第第頁高中化學（必修2）第三節(jié)共價鍵的極性練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：____________一、單選題1．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（）A．CH4和CCl4 B．H2O和H2O2 C．PCl3和NF3 D．BeCl2和OF22．下列說法正確的是（）A．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，從而導電B．的分子間之間的作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強C．和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在和中，都存在共價鍵，它們均由分子直接構(gòu)成3．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（）A．CH4和CCl4 B．H2S和HCl C．CO2和CS2 D．NH3和CH44．下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是（）A． B． C． D．5．已知P4的結(jié)構(gòu)如圖，P4在KOH濃溶液中可發(fā)生反應：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA個P－P鍵C．相關(guān)元素的電負性大小順序：P＞O＞H＞KD．P4中P原子為sp2雜化6．實驗室制備下列氣體，能實現(xiàn)的是（）A．：與稀HCl溶液混合 B．：與混合C．：加熱飽和溶液 D．：Cu絲與稀混合7．下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是（）A． B． C． D．8．下列敘述正確的是（）A．中間的鍵角為，中間的鍵角為，中間的鍵角為，說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．的立體結(jié)構(gòu)是正四邊形C．分子中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形9．下列敘述正確的是（）A．以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．既含極性鍵又含非極性鍵的分子一定是極性分子10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（）A．是非極性分子B．簡單氫化物沸點：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性11．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）選項實驗事實理論解釋A、空間構(gòu)型為V形、的中心原子均為雜化B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵間的夾角是C1體積水可溶解700體積氨氣氨是極性分子，有氫鍵的影響DHF的沸點高于H-F鍵的鍵長比鍵的鍵長短A．A B．B C．C D．D12．下列說法中正確的是（）A．CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子B．CO2與SO2的中心原子雜化類型相同，立體構(gòu)型相同C．分子中含有1個手性碳原子D．可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質(zhì)量13．已知酸性：>H2CO3>綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ牵ǎ〢．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4D．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO214．由共價鍵形成的分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)。下列分子中共價鍵之間的夾角最大的是（）A． B． C． D．15．下列物質(zhì)中，不可能含有共價鍵的是（）A．非金屬單質(zhì) B．硫酸鹽 C．離子化合物 D．稀有氣體單質(zhì)16．設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．所含質(zhì)子數(shù)為B．、時，中含有個原子C．固體中的數(shù)目為D．將溶解于水中，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為17．甲醛是家庭裝修常見的污染物。一種催化氧化甲醛的反應為。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．和分子中均同時存在鍵和鍵B．分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為C．分子形成時軌道的其中一種重疊方式是D．分子中鍵和鍵的電子云的對稱性相同18．如圖所示，小黑球表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小白球表示氫原子，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。下列說法中正確的是（）A．分子中，中心原子采用雜化的只有①③B．①分子為正四面體結(jié)構(gòu)，④分子為V形C．②分子中鍵數(shù)與鍵數(shù)之比為D．四種分子的鍵角大小順序為②>③>①>④19．化合物在生物化學和分子生物學中用作緩沖劑。對于該物質(zhì)的下列說法錯誤的是（）A．該物質(zhì)屬于極性分子B．該物質(zhì)可與水形成分子間氫鍵C．該物質(zhì)屬于有機物，在水中的溶解度較小D．從結(jié)構(gòu)分析，該物質(zhì)在水中溶解度較大二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F是前四周期未成對電子最多的原子。試回答下列問題：(1)F元素原子價層電子排布式為__。(2)下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是__(填序號)。A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子D．B2A2分子中的B—A鍵屬于s-spσ鍵(3)E的最高價氧化物的VSEPR模型名稱為___，其屬于__(填“極性”或“非極性”)分子。(4)A與C可形成一種原子個數(shù)比為2：1的六原子分子，其中__(填“含”或“不含”)π鍵，C原子的雜化類型為___。(5)BD2的沸點比BE2的沸點低，其主要原因是__。21．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是___________。(2)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。(3)①H2O分子內(nèi)O－H鍵、②分子間的范德華力、③氫鍵，從強到弱依次為___________(用序號進行排序)。(4)H2O2是一種無色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，H2O2在水中的溶解度___________(填“大于”、“小于”、“等于”)其在CCl4中的溶解度。(5)基態(tài)Co原子的核外電子占據(jù)的最高能層符號為___________，CO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目的比值為___________。三、多選題22．M與N存在如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是A．M中所有原子一定共平面B．N能發(fā)生酯化反應、氧化反應和還原反應C．沸點：N＜MD．屬于芳香化合物且能與銀氨溶液反應的N的同分異構(gòu)體有3種四、填空題23．乙酸的組成與結(jié)構(gòu)乙酸的結(jié)構(gòu)式：___，分子式：___，結(jié)構(gòu)簡式：___，官能團：___或____。參考答案：1．C【詳解】A．CH4和CCl4都是正四面體空間構(gòu)型，則都是由極性鍵組成的非極性分子，A不合題意；B．H2O是V型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，H2O2為極性鍵和非極性鍵組成的極性分子，B不合題意；C．PCl3和NF3都是三角錐形空間構(gòu)型，則都是極性鍵組成的極性分子，C符合題意；D．BeCl2是直線形分子，為極性鍵組成的非極性分子，OF2是V性結(jié)構(gòu)，其為極性鍵組成的極性分子，D不合題意；故答案為：C。2．C【詳解】A．熔融狀態(tài)下，硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鉀中的離子鍵被破壞，但共價鍵沒被破壞，A錯誤；B．分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似，且分子間無氫鍵，其分子間作用力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，但熱穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，鹵族元素原子從上到下元素非金屬性依次減弱，微粒半徑依次增大，所以熱穩(wěn)定性依次減弱，B錯誤；C．N2分子中N原子與N原子之間共用3對電子對，Cl2分子中Cl原子之間共用1對電子對，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．SiO2是原子(共價)晶體，不是由分子構(gòu)成的，NaOH是離子晶體，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不存在分子，D錯誤；答案選C。3．B【詳解】A．CH4和CCl4中的C-H鍵和C-Cl鍵均為極性鍵，CH4和CCl4分子均為正四面體構(gòu)型，高度對稱，分子中正負電荷的中心重合，均為非極性分子，故A不符合題意；B．H2S含有H-S極性鍵，正負電荷的中心不重合，是極性分子；HCl含有H-Cl極性鍵，正負電荷的中心不重合，是極性分子，故B符合題意；C．CO2含有C=O極性鍵，正負電荷的中心重合，是非極性分子，CS2含有C=S極性鍵，正負電荷的中心重合，是非極性分子，故C不符合題意；D．NH3含有N-H極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐型，正負電荷中心不重合，為極性分子；CH4含有C-H極性鍵，為正四面體構(gòu)型，高度對稱，分子中正負電荷的中心重合，為非極性分子，故D不符合題意；答案選B。4．D【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，含有1個鍵和2個鍵，但不是化合物，A項錯誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，只含有鍵，不含鍵，B項錯誤；C．的結(jié)構(gòu)中只含鍵，不含鍵，C項錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，含有2個鍵和2個鍵，D項正確；答案選D。5．B【詳解】A．PH3中P原子的價層電子對數(shù)為4，分子空間構(gòu)型為三角錐形，所有原子不可能共平面，A錯誤；B．1molP4中含6molP-P鍵，31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，含P-P鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；C．同周期從左往右電負性逐漸增強，同主族從上往下電負性減弱，故電負性O＞P＞H＞K，C錯誤；D．根據(jù)P4的空間構(gòu)型，P4中P原子為sp3雜化，D錯誤；故選B。6．C【詳解】A．實驗室制取氯氣時利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備，A錯誤；B．碳化鈣與水混臺生成乙炔氣體，不生成乙烯氣體，B錯誤；C．加熱飽和碳酸氫鈉溶液，50°時易分解，分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，高溫條件下氣體在水中的溶解度較低，二氧化碳從水中逸出，可以用于制備二氧化碳，C正確；D．銅與稀硫酸不發(fā)生反應，欲制備二氧化硫氣體可以利用銅與濃硫酸在加熱條件下的反應，D錯誤；答案選C。7．B【詳解】A．中碳原子和氧原子之間存在極性共價鍵，A不選；B．中只有F-F非極性鍵，B選；C．中只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，C不選；D．中只存在極性共價鍵，D不選；故選：B。8．A【詳解】A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，A正確；B．中中心原子S有4個σ鍵，無孤對電子，價層電子對數(shù)為4，立體結(jié)構(gòu)是正四面體形，B錯誤；C．B原子只形成5個電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．的立體結(jié)構(gòu)是平面三角形，D錯誤；故選：A。9．A【詳解】A．若雙原子分子中化學鍵為非極性鍵，則該分子一定是非極性分子，如、等，故A項正確；B．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，若分子中極性鍵的極性的向量和等于0，分子的正、負電中心重合，則該分子是非極性分子，如、、等，故B項錯誤；C．某些分子的正、負電中心重合，則該分子是非極性分子，如、、等，故C項錯誤；D．既含極性鍵又含非極性鍵的分子可能是極性分子，如等，也可能是非極性分子，如等，D項錯誤；故選A。10．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，B錯誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；答案選C。11．C【詳解】A．中硫原子采取雜化，A錯誤；B．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，P-P鍵間的夾角是，B錯誤；C．氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，C正確；D．HF分子間含有氫鍵，所以其沸點較高，氫鍵屬于分子間作用力的一種，與鍵長的長短無關(guān)，D錯誤；故答案選C。12．C【詳解】A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，而HCN的結(jié)構(gòu)式為H-CN，是含極性鍵的極性分子，故A錯誤；B．SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=2+1=3，S為sp2雜化，為V形結(jié)構(gòu)；CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)=2+(4-2×2)=2+0=2，C為sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．分子中只有左邊第3個C原子連接了四個不同的原子或原子團，為手性碳原子，故C正確；D．紅外光譜儀器能測出分子中的化學鍵和官能團，可以用質(zhì)譜儀測定分子的相對分子質(zhì)量，故D錯誤；故選C。13．D【詳解】A．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，故A錯誤；B和D相比較最后都能生成，考慮原料成本，D較為合適，故B錯誤，D正確；C．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量H2SO4，生成，得不到所需物質(zhì)，故C錯誤，故選D。14．A【詳解】與的空間構(gòu)型相同，均為直線形，夾角為；的空間構(gòu)型為“V”形，夾角為；的空間構(gòu)型為三角錐形，夾角為；的空間構(gòu)型為正四面體形，夾角為，因此共價鍵之間的夾角最大，故A符合題意。綜上所述，答案為A。15．D【詳解】A．非金屬單質(zhì)中含有非極性共價鍵，如氫分子中含有氫氫非極性共價鍵，故A不符合題意；B．硫酸鹽的硫酸根中含有硫氧極性共價鍵，故B不符合題意；C．離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉是含有離子鍵和極性共價鍵的離子化合物，故C不符合題意；D．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，分子中不含有共價鍵，故D符合題意；故選D。16．B【詳解】A．中含有質(zhì)子，則含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；B．的物質(zhì)的量為，含有個原子，B正確；C．的物質(zhì)的量為，固體中的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，C錯誤；D．將溶解于水中，所得溶液的體積不是，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度不是，D錯誤；故選B。17．A【詳解】A．C原子和O原子均以2p軌道成鍵，且和O2分子中均存在雙鍵，因此同時存在鍵和鍵，A項正確；B．1個分子中含兩個C-H鍵和一個鍵，單鍵全是鍵，雙鍵含一個鍵和一個鍵，所以分子中鍵和鍵的數(shù)目之比應為，B項錯誤；C．分子中含鍵，包含一個鍵和鍵，重疊方式分別為“頭碰頭”和“肩并肩”，沒有互相垂直的重疊方式，C項錯誤；D．鍵的電子云呈軸對稱，鍵的電子云呈鏡面對稱，D項錯誤。故選A。18．D【詳解】A．④分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4，采取的是雜化，A錯誤；B．①和④的中心原子采取的都是雜化，根據(jù)價層電子對互斥模型，①分子中含有1個孤電子對，為三角錐形，④分子中有2個孤電子對，為形分子，B錯誤；C．1個②分子中含有2個單鍵和1個叄鍵，則鍵數(shù)目與鍵數(shù)目之比為，C錯誤；D．根據(jù)價層電子對互斥模型，四種分子的鍵角大小順序為②>③>①>④，D正確；故選D。19．C【詳解】A．根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)可知，其分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，A正確；B．該物質(zhì)中含羥基，能與水形成分子間氫鍵，B正確；C．該物質(zhì)屬于有機物，結(jié)構(gòu)中含羥基，能與水形成分子間氫鍵，在水中的溶解度較大，C錯誤；D．該物質(zhì)中含羥基，能與水形成分子間氫鍵，在水中的溶解度較大，D正確；答案選C。20．

3d54s1

CD

平面三角形

非極性

不含

sp3

CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，則CS2分子間的范德華力大【分析】A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，則D為O元素，E為S元素。F是前四周期未成對電子最多的原子，則其價電子排布為3d54s1。從而得出A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、S、Cr?！驹斀狻?1)F元素為24號元素鉻，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則原子的價層電子排布式為3d54s1。答案為：3d54s1；(2)A．B2A2為C2H2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A不正確；B．B2A2分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中含有3個σ鍵和2個π鍵，二者的數(shù)目比為3：2，B不正確；C．B2A2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子呈直線型，結(jié)構(gòu)對稱，由極性鍵(C-H)和非極性鍵(C≡C)形成的非極性分子，C正確；D．B2A2分子中，C原子發(fā)生sp雜化，C-H鍵屬于s-spσ鍵，D正確；故選CD。答案為：CD；(3)E的最高價氧化物為SO3，中心原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，VSEPR模型名稱為平面三角形，其正、負電荷中心重合，屬于非極性分子。答案為：平面三角形；非極性；(4)A與C可形成一種原子個數(shù)比為2：1的六原子分子為N2H4，結(jié)構(gòu)式為，其中不含π鍵，C原子的雜化類型為sp3。答案為：不含；sp3；(5)CO2、CS2都形成分子晶體，分子間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以CO2的沸點比CS2的沸點低，其主要原因是CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，則CS2分子間的范德華力大。答案為：CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，則CS2分子間的范德華力大?！军c睛】比較兩種分子的熔沸點時，首先要看分子間能否形成氫鍵，其次再看相對分子質(zhì)量的相對大小。21．(1)Mn或錳原子(2)

H2O＞CH3OH＞CO2＞H2

H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大(3)①＞③＞②(4)大于(5)

N

1：1【解析】（1）O基態(tài)原子價電子為2s2p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價電子排布為3d54s2，所以其核外未成對電子數(shù)是5，因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn；（2）CO2低壓合成甲醇的反應為CO2+3H2CH3OH+H2O，H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大（水和甲醇均為極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈液態(tài)；二氧化碳和氫氣均為非極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈氣態(tài)，根據(jù)四種物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)可以判斷出水、甲醇的沸點均高于二氧化碳、氫氣的沸點。由于水分子中的2個氫原子都能參與氫鍵的形成，而甲醇分子中只有羥基上的氫原子能夠形成氫鍵，所以水中的氫鍵比甲醇多，則水的沸點高于甲醇的沸點。二氧化碳和氫氣都屬于分子晶體，但由于二氧化碳的相對