.人教版化學(xué)必修2元素周期律總結(jié)1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：由七行和十八列組成，此中每一行為一個(gè)周期，從左到右第8、9、10列合起來(lái)為VIII族，其他每一列為一族，共7個(gè)主族和7個(gè)副族，第VIII族及零族。因此元素周期表由7個(gè)周期和16個(gè)族組成。2、7個(gè)周期對(duì)應(yīng)的元素種類數(shù)周期序數(shù)一二三四五六七元素種類288181832323、主族的分類：依據(jù)最外層電子數(shù)由少到多的序次分為7個(gè)主族。1）主族序數(shù)的規(guī)定：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（氧、氟例外）。2）主族序數(shù)的表示方法：羅馬數(shù)字后加A。主族序數(shù)第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族表示符號(hào)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA4、堿金屬元生性質(zhì)比較Li,Na,K,Rb,Cs,(Fr有放射性，不研究)（1）同樣點(diǎn)：內(nèi)層電子呈充滿狀態(tài)，最外層電子數(shù)同樣都是1，都易失掉一個(gè)電子呈+1價(jià)，表現(xiàn)爽朗的金屬性。2）不同點(diǎn)：核電荷數(shù)愈來(lái)愈大，電子層數(shù)愈來(lái)愈多，原子半徑愈來(lái)愈大，查對(duì)最外層電子的引力愈來(lái)愈弱，最外層電子愈來(lái)愈簡(jiǎn)單失掉，金屬性愈來(lái)愈強(qiáng)。、堿金屬單質(zhì)的相似性1）物理性質(zhì)上的相似性：大多數(shù)是銀白色金屬（此中銫略帶金屬光彩），硬度小，質(zhì)軟。2）化學(xué)性質(zhì)的相似性：都能夠與氧氣反應(yīng)，生成含氧化合物；都能夠與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿并放出氫氣，無(wú)論與哪一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價(jià)都是+1價(jià)。2R+2H2O=2ROH+H2、堿金屬單質(zhì)的遞變性可編寫(xiě).1）物理性質(zhì)上的遞變性：從鋰到銫，密度漸漸增大（鉀失常），熔沸點(diǎn)漸漸降低。2）化學(xué)性質(zhì)的遞變性：①與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的種類愈來(lái)愈多，含氧化合物中氧元素的價(jià)態(tài)愈來(lái)愈高；鋰元素只有一種含氧化合物：Li2O，鈉元素有兩種含氧化合物：Na2O和Na2O2；鉀元素有三種含氧化合物：K2O、K2O2、KO2。后邊的氧化物更復(fù)雜，不要求②與水反應(yīng)的強(qiáng)烈程度不同樣。隨著金屬性加強(qiáng)與水反應(yīng)是愈來(lái)愈強(qiáng)烈，到后邊的Rb和Cs與水會(huì)爆炸7、鹵族元生性質(zhì)比較（1）同樣點(diǎn)：內(nèi)層充滿，最外層電子數(shù)都是7個(gè)，最低負(fù)價(jià)都是-1。2）不同點(diǎn)：從氟到碘，核電荷數(shù)漸漸增大，電子層數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，原子查對(duì)最外層電子的吸引力漸漸減小，得電子能力漸漸減弱，非金屬性漸漸減弱。、鹵素單質(zhì)的相似性（1）物理性質(zhì)的相似性：都有顏色（都是雙原子分子）。（2）化學(xué)性質(zhì)的相似性：都能夠和氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX），都能夠和水反應(yīng)生成無(wú)氧酸。9、鹵素單質(zhì)（F2→I2）的遞變性（1）物理性質(zhì)顏色漸漸變深，齊聚狀態(tài)變化：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，密度漸漸增大，熔沸點(diǎn)漸漸高升。2）化學(xué)性質(zhì)①與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件不同，需要的條件愈來(lái)愈苛刻、強(qiáng)烈程度不同，愈來(lái)愈遲緩。最后的碘與氫氣已經(jīng)不能夠完整反應(yīng)了，屬于可逆反應(yīng)了。②與水反應(yīng)：強(qiáng)烈程度漸漸變?nèi)?，此中氟氣與水強(qiáng)烈反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，其他鹵素單質(zhì)與可編寫(xiě).水發(fā)生歧化反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的HX和HXO兩種酸。2F2+2H2O=4HF+O2↑；X2+H2O=HX+HXO,X∈{Cl、Br、I}③與無(wú)氧酸鹽鹽溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2+2I-=2Cl-+I2，Br2+2I-=2Br-+I2，I2+S2-=2I-+S↓結(jié)論：氧化性：Cl2>Br2>I2>S，還原性：Cl-<Br-<I-<S2-知識(shí)點(diǎn)拓展1：HX的牢固性、還原性和水溶液的酸性的遞變規(guī)律?！喂绦裕篐F>HCl>HBr>HI▲還原性：HF<HCl<HBr<HI▲水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI；▲氫氟酸能夠腐化玻璃，其他的酸不能夠夠：SiO2+4HF=SiF4↑+2HO知識(shí)點(diǎn)拓展2：AgX和CaX2的個(gè)性和共性AgX感光性：AgF沒(méi)有感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。AgX溶解性：AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，而且溶解度挨次減小。CaX2溶解性：CaF2不溶于水，CaCl2、CaBr2、CaI2都溶于水。原子半徑規(guī)律1）同種元素半徑大?。涸影霃酱笥趯?duì)應(yīng)陽(yáng)離子半徑，原子半徑小于對(duì)應(yīng)陰離子半徑；2）同周期原子的半徑髓核電荷數(shù)的增大而減??；3）同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大；4）核外電子排布同樣的離子半徑，核電荷數(shù)越大，半徑越??；5）既不同周期又不同主族的原子半徑比較能夠找中心原子；6）以上沒(méi)方法比較的就是看電子層數(shù)多少。推斷元素所在周期表中的地址的方法可編寫(xiě).主族元素：元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)（O和F除外）元素的電子層數(shù)=周期數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)同主族元素的原子序數(shù)間的可能差值是：2、8、18、32四個(gè)數(shù)值的加、減組合?；蟽r(jià)關(guān)系︳最高正化合價(jià)︳+︳最低負(fù)化合價(jià)︳=8（O、F例外）最高正化合價(jià)=主族元素所在族序數(shù)（O、F例外）元素的金屬性判斷方法（1）與水或與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度，越簡(jiǎn)單置換氫氣則金屬性越強(qiáng)；比方鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)強(qiáng)烈，因此鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。反之依據(jù)金屬性也能夠推斷它們與水或酸反應(yīng)的強(qiáng)烈程度。2）依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的元素金屬性越強(qiáng)；比方NaOH（強(qiáng)堿）堿性比Mg(OH)2（中強(qiáng)堿）強(qiáng)，因此鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。反之知道金屬性強(qiáng)弱也能夠推斷出它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。元素非金屬性的判斷1）與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的牢固性來(lái)判斷，與氫氣反應(yīng)越簡(jiǎn)單則非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越牢固非金屬性越強(qiáng)，比方F2與氫氣在