第三章綜合檢測一、選擇題(本題包括17個小題，每小題3分，共51分)1．由單質形成的晶體一定不存在的微粒是()A．原子B．分子C．陰離子D．陽離子2．下列關于物質特殊聚集狀態(tài)結構的敘述中，錯誤的是()A．等離子體的基本構成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子B．非晶體基本構成微粒的排列是長程無序和短程有序的C．液晶內部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性D．納米材料包括納米顆粒和顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的3．下列敘述中正確的是()A．干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂B．CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子C．Na2O與Na2O2所含的化學鍵類型完全相同D．Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞4．下列晶體分類中正確的一組是()選項離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃5．共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用力，下列含有上述兩種相互作用力的晶體是()A．碳化硅晶體B．Ar晶體C．NaCl晶體D．NaOH晶體6．制造光導纖維的材料是一種很純的硅氧化物，它是具有立體網狀結構的晶體，下圖是簡化了的平面示意圖，關于這種制造光纖的材料，下列說法正確的是()A．它的晶體中硅原子與氧原子數目比是1：4B．它的晶體中硅原子與氧原子數目比是1：6C．這種氧化物是原子晶體D．這種氧化物是分子晶體7．下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高8．按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，對第三周期元素性質的描述正確的是()A．原子半徑和離子半徑均減小B．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強C．單質的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體D．單質的熔點降低9．下列說法正確的是()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構10．下列說法中正確的是()A．金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個碳原子構成B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數目之比為1：1C．1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵D．金剛石化學性質穩(wěn)定，在高溫下也不會和O2反應11．觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是()HCNS8SF6B12結構單元結構模型示意圖備注—易溶于CS2—熔點1873K的結構式為H—C≡N，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵B．固態(tài)硫S8屬于原子晶體C．SF6是由極性鍵構成的非極性分子D．單質硼屬原子晶體，結構單元中含有30個B—B鍵12．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷不正確的是()A．晶格能：XCO3>YCO3B．陽離子半徑：X2＋>Y2＋C．金屬性：X>YD．氧化物的熔點：XO<YO13．在解釋下列物質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的是()A．鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大B．金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點C．KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點和沸點逐漸升高14．下列說法正確的是()A．熔點：鋰<鈉<鉀<銣<銫B．由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定C．等質量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數目相等D．已知AB的離子晶體結構如右上圖所示，則每個A＋周圍距離最近且等距的B－有8個15．下列說法中正確的是()A．Na2O2晶體中的陽離子與陰離子個數比為1：1B．石墨晶體中C原子數與C—C共價鍵數比為1：3C．3Heq\o\al(16,2)O與2Heq\o\al(17,2)O分子中的質子個數比為1：1D．冰晶體中H2O分子個數與氫鍵數目比為1：416．硼化鎂在39K時具有超導性。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，下圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影(黑球是硼原子投影，白球是鎂原子投影)，下圖中硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據圖確定硼化鎂的化學式為()A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB617.如圖所示的是某原子晶體A空間結構的一個單元，A與某物質B反應生成C，其實質是每個A—A鍵中插入一個B原子，則C物質的化學式為()A．ABB．A5B4C．AB2D．A2二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18．(10分)鋅是一種重要的過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。(1)指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列______模式。A．簡單立方B．鉀型C．鎂型D．銅型(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為________。(4)Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，試在右下圖中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間的化學鍵。(5)右下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為______________________。該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是____________________。(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱是________，該元素最高價氧化物對應水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應水化物的酸性________(填“強”或“弱”)。19．(10分)釩(23V)是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：(1)釩在元素周期表中的位置為________，其價層電子排布圖為________。(2)釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為_____、______。(3)V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是________對，分子的立體構型為________；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為________；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為_____(填圖2中字母)，該分子中含有_____個σ鍵。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為________。20．(9分)(1)R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數之比為________。(2)已知單質D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質量為M，密度為8.9g/cm3。試求：①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數的值)。②試計算單質D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。21．(10分)如圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H2BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為________。(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中硼原子個數與極性鍵個數比為________。(3)金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。(4)三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________。22．(10分)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知FexO晶體密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞邊長為×10－10m(1)FexO中x值(精確至為________。(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數中，F(xiàn)e2＋所占分數(用小數表示，精確至為________。(3)此晶體的化學式為________。(4)與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。

第三章綜合檢測答案一、選擇題(本題包括17個小題，每小題3分，共51分)1．C解析：由單質形成的晶體可能有：硅、金剛石(原子晶體)，S8、Cl2(分子晶體)，Na、Mg(金屬晶體)，在這些晶體中，構成晶體的微粒分別是原子、分子、金屬陽離子和自由電子，構成離子晶體的微粒是陰、陽離子，但離子晶體不可能是單質。2．D解析：等離子體是呈準電中性的，其構成微粒可以是帶電粒子或中性粒子；納米顆粒是長程有序的晶狀結構，界面卻是長程無序和短程無序的結構。3．B解析：A、D兩項所述變化屬于物理變化，故化學鍵未被破壞，所以A、D兩項錯誤；C選項中，Na2O只含離子鍵，Na2O2既有離子鍵又有非極性鍵，所以C項錯誤，故選B。4．C5．D解析：SiC晶體、Ar晶體、NaCl晶體中都只含有一種作用力，分別是：共價鍵、范德華力、離子鍵。6．C解析：由題意可知，該晶體具有立體網狀結構，是原子晶體，一個Si原子與4個O原子形成4個Si—O鍵，一個O原子與2個Si原子形成2個Si—O鍵，所以在晶體中硅原子與氧原子數目比是12。7．D解析：A中，鹵化氫的熱穩(wěn)定性與分子內H—X鍵鍵能大小有關；B中，因鍵長金剛石小于硅，故鍵能金剛石大，故熔沸點高；C中，離子晶體的熔沸點與離子鍵鍵能有關。8．C解析：Na、Mg、Al是金屬晶體，Si是原子晶體，P、S、Cl2是分子晶體，C正確。9．C解析：A選項，用于從碘水中萃取碘的溶劑必須不能與水混溶，因此CCl4可以，而乙醇不可以；B選項，晶體熔化時NaCl破壞離子鍵，而SiC破壞共價鍵；C選項，24Mg32S電子總數為12＋16＝28，而中子數為(24－12)＋(32－16)＝28，故二者比例11；D選項，H2S中氫原子成鍵后最外層電子數為2。10．A解析：由金剛石晶體結構知，最小碳環(huán)是6個碳原子構成的六元環(huán)，故A正確；Na2O2晶體中陰、陽離子數目之比為12，故B錯；1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵，故C錯；金剛石屬于碳單質，在高溫下可以和O2反應，故D錯。11．B解析：“C≡N”鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，所以H—C≡N中共有2個σ鍵和2個π鍵，A項正確；B屬于分子晶體，B項錯；SF6是正八面體對稱結構。是非極性分子，C項正確；硼晶體的結構單元中有12個B原子，每個原子形成5個B—B鍵，而每個B—B鍵為2個原子所共有，所以B—B鍵數為12×5/2＝30個，D項正確。12．A解析：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子。熱分解溫度越高，該陽離子越難結合氧離子，離子半徑越大，故B項正確；同時該碳酸鹽的晶格能也越小，故A項不正確(同類型晶體，晶格能與離子半徑成反比)；同族元素離子半徑越大，原子的半徑也越大，金屬性必然越強，故C項正確；陽離子半徑是X2＋>Y2＋，則晶格能XO<YO，故熔點XO<YO，D項正確。13．D解析：鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大，這是因為它們中的金屬鍵逐漸增強，與化學鍵的強弱有關；金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點，這是因為C—C鍵的鍵長比Si—Si鍵的鍵長短，C—C鍵的鍵能比Si—Si鍵的鍵能大，也與化學鍵的強弱有關；KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低，這是因為它們中的離子鍵的強度逐漸減弱，與化學鍵的強弱有關；CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點和沸點逐漸升高，這是因為分子間作用力隨相對分子質量的增大而增大，與化學鍵的強弱無關。14．D解析：A項熔點應逐漸降低；B項HCl比HI穩(wěn)定是因為H—Cl鍵比H—I鍵牢固的緣故；C項12g金剛石中含2molC—C鍵，12g石墨中含有molC—C鍵；D項中每個A＋被8個B－所形成的立方體包圍，B－亦被8個A＋所形成的立方體包圍。15．C解析：Na2O2晶體中的陽、陰離子為Na＋、Oeq\o\al(2－,2)，其個數比為21，A項錯；石墨中1個C原子形成eq\f(1,2)×3＝eq\f(3,2)個共價鍵，C原子數與C—C共價鍵數比為23，B項錯；D項冰晶體中一個水分子可形成四個氫鍵，但是每個氫鍵被2個H2O分子共有，故H2O分子個數與氫鍵數目比為12，D項錯；C項不論何種水，其質子數均為10，C項正確。16．B解析：據題意，中心A原子與周圍4個A原子相連形成4個A—A鍵，而每兩個A原子共有一個鍵，故A原子與A—A鍵的個數比為12，又因為B原子與A—A鍵的個數相等所以N(B)N(A)為21。當然，聯(lián)想到這道題的晶體與SiO2晶體類型相同，就更容易理解了。二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18．答案：(1)四ⅡBds(2)C(3)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10sp2、sp3(4)極性分子(5)ZnX該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體(6)砷弱解析：鋅是30號元素，其價電子排布式為3d104s2，Zn失去最外層2個電子形成Zn2＋。葡萄糖分子中，飽和碳原子以sp3形式雜化，中的碳原子以sp2形式雜化。NH3分子呈三角錐形，是極性分子。在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋與NH3之間存在配位鍵。鋅與X元素形成的化合物的晶胞中，N(X):N(Zn)＝(8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)):4＝1:1，所以該化合物的化學式為ZnX。該化合物晶體是原子晶體，熔點比干冰(分子晶體)高很多。19．答案：(1)第4周期ⅤB族(2)42(3)2V形sp2雜化sp3雜化b12(4)正四面體形NaVO3解析：(1)釩在元素周期表中的位置為第四周期ⅤB族，其價層電子排布式為3d34s2。(2)分析釩的某種氧化物的晶胞結構利用均攤法計算，晶胞中實際擁有的陰離子數目為4×1/2＋2＝4，陽離子個數為8×1/8＋1＝2。(3)SO2分子中S原子價電子排布式為3s23p4，價層電子對數是2對，孤電子對數為2，分子的立體構型為V形；SO3分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化；SO3的三聚體環(huán)狀結構中S原子的雜化軌道類型為sp3雜化；該結構中S—O鍵長有兩類，較短的鍵為b，該分子中含有12個鍵。(4)釩酸鈉(Na3VO4)中陰離子的V原子價層電子對數為4，無孤對電子，離子立體構型為正四面體形；也可以得到偏釩酸鈉，化學式為NaVO3。20．答案：(1)體心立方堆積23(2)①eq\r(3,\f(4M,)②eq\f(4×\f(4,3)πr3,2\r(2)r3)×100%＝74%解析：(1)由圖知，A為體心立方堆積，配位數為8，B為面心立方最密堆積，配位數為12，故A、B的配位數之比為23。(2)設D的原子半徑為r，則面對角線長為4r，邊長a＝2eq\r(2)r。1個面心立方