山西省運城市永濟中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是(

)

A．Na+、Al3+、NO3—、Cl—

B．K+、Na+、Cl—、AlO2—C．Fe2+、K+、SO42—、Cl—

D．Na+、HCO3—、K+、NO3—參考答案：B略2.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是（

）

A、腐蝕品

B、爆炸品

C、有毒氣體

D、易燃液體參考答案：D略3.利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是 （

）A．裝置①測定化學反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收Cl2C．裝置③制備純凈的NH3

D．裝置④比較MnO2、Cl2、S的氧化性參考答案：A4.有關(guān)100mL0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A.含有0.1molK2SO4

B.水的體積為0.1LC.c(K+)=0.2mol/L

D.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L參考答案：CA.含有K2SO4的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，A錯誤；B.溶液的體積為0.1L，B錯誤；C.1mol硫酸鉀電離出2mol鉀離子和1mol硫酸根離子，所以溶液中c(K+)=0.2mol/L，C正確；D.溶液是均一穩(wěn)定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D錯誤，答案選C。點睛：關(guān)于物質(zhì)的量濃度還需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和，計算溶液的體積應(yīng)該用溶液的質(zhì)量與密度進行換算。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度）均不發(fā)生變化，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)系。5.從臺灣向大陸運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C略6.關(guān)于H、D、T、H+四種微粒，下列說法正確的是（

）

A、同一種原子

B、化學性質(zhì)不同的氫原子

C、氫元素的四種不同微粒

D、氫元素的四種核素參考答案：C略7.反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度c(NH3)=0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是A.υ(N2)=0.3mol/(L·min) B.υ(N2)=1.0mol/(L·min)C.υ(H2)=1.67mol/(L·min) D.υ(H2)=0.3mol/(L·min)參考答案：D【分析】結(jié)合化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；【詳解】3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則υ（NH3）=0.6mol/L÷3min=0.2mol/（L?min），A．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故A項錯誤；

B．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故B項錯誤；C．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故C項錯誤；D．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故D項正確；綜上，本題選D。【點睛】本題考查化學反應(yīng)速率?？梢岳萌问接嬎惴磻?yīng)速率，也可借助反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算。

8.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應(yīng)是(

)A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D.二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C試題分析：A．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不選；C．是強酸與強堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應(yīng)，故C選；D．二氧化碳及反應(yīng)生成的碳酸鈣在離子反應(yīng)中均保留化學式，則不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；故選C。9.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯了標簽的是()

ABCD物質(zhì)的化學式H2SO4(濃)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危險警告標簽

參考答案：D解析：NaCl是食鹽的主要成分，不是爆炸品。10.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

參考答案：B11.下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使冷卻水從下口通入上口流出C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．萃取操作時，應(yīng)選取有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B12.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．解答：解：A．膠體具有有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．13.X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3．若已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）A．n+1 B．n﹣5 C．n+3 D．n+6參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X和Y可形成化合物根據(jù)化合物X2Y3，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為﹣2價，則X可能為B或Al元素，Y可能為O或S元素，還存在特殊情況為X為N元素，Y為O元素形成的化合物，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．若化合物X2Y3為N2O3，N的核電荷數(shù)為7，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+1，故A有可能；B．若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n﹣5，故B有可能；C．若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C有可能；D．根據(jù)價序原則，化合價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)6，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為n+6，故D不可能；根據(jù)分析可知，不可能的為D，故選D．14.關(guān)于下列圖示的說法中錯誤的是A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”為放熱反應(yīng)D．圖④中的裝置可形成持續(xù)穩(wěn)定的電流。將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與圖④中的原電池裝置反應(yīng)不相同參考答案：D略15.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．H2SO4

B．Cl2

C．NaAlO2

D．SO2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學按下列步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①計算所需NaCl固體的質(zhì)量②稱量NaCl固體③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1~2cm處⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻請回答有關(guān)問題：（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為

g。（2）為了加速溶解，可以采取的措施是

。（3）使用容量瓶的規(guī)格是

mL。（4）該同學實驗中明顯缺少的一步操作是

。（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求

（填“大”或“小”）了。參考答案：（1）5.9g

（2）攪拌

（3）100mL

（4）改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊

（5）小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Na、Fe、Cl、Al是中學化學常見的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）①含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是____________（填化學式）。②焰色反應(yīng)的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為________色，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過_____________。③實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)化學方程式為__________________________________________（2）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。①在我國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的__________（填序號）。A．NaCl

B．Na2CO3

C．KAl(SO4)2·12H2O

D．CuSO4②氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________。③寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式：__________________________。④ClO2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________________。參考答案：(1)①Na2O2

②黃

藍色鈷玻璃

③白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

(2)①C

②Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO

③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

④2∶1解析：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，（1）①四種元素中常見化合物，顯淡黃色的是Na2O2；②含有鈉元素的物質(zhì)，做焰色反應(yīng)時，焰色顯黃色，觀察K元素的焰色時需要通過藍色鈷玻璃，防止黃光對紫光的干擾；③Fe(OH)2容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀，發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（2）①為了讓井水盡快變的澄清，需要向井水中加入凈水劑，A、NaCl不能作凈水劑，故A錯誤；B、Na2CO3不能作凈水劑，故B錯誤；C、KAl(SO4)2·12H2O常作凈水劑，故C正確；D、CuSO4中Cu2＋對人體有害，故D錯誤；②次氯酸為弱酸，不能拆寫成離子，因此離子反應(yīng)方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；③工業(yè)上制取漂白粉，常用Cl2和Ca(OH)2的反應(yīng)，其化學反應(yīng)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；④NaClO3→ClO2，化合價降低1價，Na2SO3→Na2SO4，化合價2價，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(NaClO3)×1=n(Na2SO3)×2，即n(NaClO3):n(Na2SO3)=2:1。18.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，回答下列問題：（1）電源F是__________極；（2）A池的第②極上的電極反應(yīng)式_________（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度________參考答案：(1)正

(2)4OH－-4e－===2H2O+O2↑

(3)0.025mol·L-1分析：通電5min后，第③極增重，所以第③極是陰極，則F是電源正極，第②極是陽極；根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子守恒計算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。詳解：（1）通電5min后，第③極增重，所以第③極是陰極，則F是電源正極，第②極是陽極；（2）第②極是陽極，A中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：4OH--4e