第五單元定量研究化學反響第一節(jié)化學反響中的質量守恒一、物質發(fā)生化學變化的實質1、從宏觀上講：物質發(fā)生化學變化時生成了新物質。如磷燃燒生成了五氧化二磷，蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。2、從微觀上講：由分子組成的物質發(fā)生化學變化時分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。二、質量守恒定律1、觀點：參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。質量守恒定律是自然科學的基本定律之一，它告訴我們化學變化只好改變物質的種類而不能夠改變物質的總質量。2、注意：①質量守恒定律應用于化學變化，不能夠應用于物理變化。例：冰消融成水，大塊礦石砸碎變?yōu)樾K礦石，這些變化前后物質的質量總和固然相等，但不能夠把物質的這類變化說成是吻合質量守恒定律。②適合守恒定律說的是“質量守恒”而不是其余方面的守恒。例：對于反響物和生成物都是氣體的反響來說，參加反響的各氣體的質量之和必然等于生成的各氣體的質量之和，但其整體積卻不必然相等。③注意正確認識“參加化學反響”的各物質，若有的反響需要使用催化劑，不能夠將催化劑視為反響物。誤區(qū)：10g食鹽水蒸發(fā)獲得氯化鈉和水，吻合質量守恒定律嗎？解析：質量守恒定律適用于全部化學反響，而該變化為物理變化，不能夠用質量守恒定律來講解。誤區(qū)：反響前全部物質的總質量，必然等于反響后全部物質的總質量嗎？解析：質量守恒定律重申“參加反響”，不參加反響的物質質量以及不是生成物的物質質量不能夠計入“總質量”。3、利用原子、分子可是講解質量守恒的原由1）化學反響的實質：化學反響是參加反響的各物質（反響物）的原子重新組合而生成其余物質（生成物）的過程。由分子組成的物質在化學反響中的變化過程可表示以下：2）質量守恒的原由：在化學反響前后，原子種類沒有改變，原子數量沒有增減，原子的質量沒有變化，所以，反響前后的質量總和必然相等。注意：①原子“三不變”致使反響前后質量必然相等。②從宏觀角度解析：反響前后元素的種類和質量均不改變。3）化學反響前后“六個不變、三個必然改變、兩個可能改變”反響物和生成物的總質量不變宏觀各種元素的質量不變六個不變元素的種類不變原子種類不變微觀原子數量不變原子質量不變宏觀——物質種類必然改變兩個必然改變微觀——分子的種類必然改變宏觀：物質的狀態(tài)可能改變三個可能改變元素的化合價可能改變微觀：分子總數可能改變4、質量守恒定律的運用①利用質量守恒定律，講解相關現象。②利用質量守恒定律，依據化學方程式確立物質的化學式。③利用質量守恒定律，依據化學方程式確立物質的相對分子（原子）質量。④利用質量守恒定律，依據化學方程式求某元素的質量。⑤利用質量守恒定律，依據化學方程式求反響中某物質的質量。第二節(jié)化學反響的表示一、化學方程式及其意義1、定義：用化學式表示化學反響的式子叫化學方程式。舉例：2Cu+O△2CuO、C+O2點燃CO2、2HO通電2H↑+O2↑注意：①“△”表示反響需要加熱。②“↑”或“↓”表示生成物是氣體或積淀。若是反響物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要注“↑”。相同，對于溶液中的反響，若是反響物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”。誤區(qū)：在書寫化學方程式時，反響條件“點燃”、“△”與“高溫”相同嗎？解析：“點燃”是指物質燃燒時必要的溫度條件，一旦反響開始就不在需要加熱了，如C+O2點燃CO2。若是一個化學反響一定在有酒精燈加熱的條件下才能發(fā)生，書寫化學方程式時就要用加熱符號“△”，如H2+CuO△Cu+H2O。若是一個化學反響需要的溫度高于酒精燈火焰產生的溫度，要用“高溫”而不行用“△”表示，如CaCO3高溫CaO+CO2↑。誤區(qū)：在書寫化學方程式時，只要生成物中有氣體，就必然要加氣體符號嗎？解析：當固體或液體反響后生成的氣體從反響系統中逸出且反響物中沒有氣體參加反響時，要標“↑”，如Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；若是反響物中有氣體，則生成物中的氣體不標“↑”，如CuO+CO△Cu+CO2。誤區(qū)：在書寫化學方程式時，生成物中有不溶性固體，就必然要標“↓”嗎？解析：不必然。當反響在溶液中進行，生成物中有積淀生成時一定標“↓”，如Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O；當反響不在溶液中進行，生成物中只管有不溶性固體產生，也不標“↓”，如3Fe+2O點燃Fe3O4。2、意義：化學方程式表示的意義實例（C+O2點燃CO2）質的方面：表示反響物反響物是碳和氧氣生成物生成物是二氧化碳反響條件條件是點燃量的方面：①表示反響物、生成物之間的質量比，各物質間質量比=相對分子質量與化學計量數的乘積之比

C+O質量比：（12×1）：（粒子個數比：1：

2點燃CO232×1）：（44×1）1：1②表示反響物、生成物之間的粒子個數比（即個化學式前面的化學計量數之比）二、化學方程式的書寫1、化學方程式的書寫步驟①寫：依據事實寫出反響物和生成物的化學式（左反、右生）。并在反響物和生成物之間畫一條短線。KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2②配：配平化學方程式的目的是使“——”兩邊的原子種類與數量相等，使之按照質量守恒定律。配平完化學方程式后，要加以檢查。2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2③注：注明化學反響發(fā)生的條件（點燃、加熱、催化劑等），標出生成物的狀態(tài)（氣體、積淀等），把短線改成“”。2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2注意：①由于化學方程式一定反響客觀事實，而化學反響的客觀事實就是質量守恒，所以化學方程式要配平。②化學式中元素符號右下角的小數字，表示的是一個分子中所含的原子個數，這是由物質的結構決定的，不能夠隨意改動。③化學計量數可依據反響前后原子的個數相等來確立，也可經過最小公倍數法或奇數配偶法或察見解確立。④兩邊的各元素原子個數相等，則化學方程式已配平。拓展：化學方程式配平時用的方法化學方程式的配平是指依據質量守恒定律，在化學式前面配上適合的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數量相等。①最小公倍數法先找出兩邊同一原子的個數，求出最小公倍數。用“最小公倍數/原子個數”即為化學式前面應添的化學計量數，爾后再配平其余元素的原子。比方：②奇數配偶法選擇反響前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變?yōu)榕紨?，爾后再配平其余元素原子的方法稱為奇數配偶法。比方：CH4＋O2——H2O＋CO2反響前O2中氧原子為偶數，而反響后H2O中氧原子個數為奇數。先將H2O前配以2，將氧原子個數由奇數變?yōu)榕紨担篊H4＋O2——2H2O＋CO2再配平其余元素的原子：CH4＋2O點燃2HO＋CO2③察見解a.先找出化學方程式兩邊組成較復雜(原子數量多)的化學式,令該化學式的化學計量數為1。爾后依據原子個數守恒確立其余物質的化學計量數（可為分數）。最后在方程式兩邊各乘以某數，使各化學計量數變?yōu)樽詈喺麛怠１确剑?H2O2——H2O+O2中H2O2最為復雜，令其化學計量數為1。依據原子個數守恒確立其余物質的化學計量數：1H2O2——1H2O+?O2最后在方程兩邊各乘以2，使各化學計量數變?yōu)樽詈喺麛担?HO2——2H2O+1O2即：2H2O2MnO22HO+O2↑2、化學方程式的書寫原則①一定以客觀事實為依據，不能夠憑空臆造事實上不存在的物質和化學反響。②一定按照質量守恒定律，要使反響前后各原子的種類和數量保持不變。第三節(jié)化學反響中的相關計算一、依據化學方程式計算的依據1、理論依據：質量守恒定律2、基本依據：化學方程式中各反響物、生成物之間的質量比。2H+O2點燃2H2O?①分子個數比：2?：1??：2?②相對分子質量比：1:16:9①×②之比：2:16:18③物質質量比：2?：16?：18??反響物和生成物之間的質量比等于相對分子質量（或相對原子質量）和化學計量數的乘積之比，并且這類質量比成正比率關系，所以李永正比率關系能夠依據化學方程式進行相關的計算。注意：在求化學方程式中各物質的質量比時，必然不要忘掉乘以化學式前的化學計量數，結果可不用約為最簡。誤區(qū)：計算相對分子質量時簡單忽略化學計量數解析：化學方程式配平后，前面有化學計量數的，計算出該物質的相對分子質量后，再乘以化學計量數，如2HO通電2H2↑+O2↑。2×182×21×32二、依據化學方程式計算的一般步驟1、設：依據題意設未知量，一般狀況下求什么就設什么。注意：設未知量時不能夠帶單位，如不能夠設某物質的質量為xg。2、方：正確寫出反響的化學方程式。注意：化學方程式的書寫必然要正確，不然違犯客觀事實和質量守恒定律并將致使計算結果錯誤。3、關：找出相關量，即算出跟計算相關的量。注意：代入化學方程式受騙算的相關量平時是指質量，并且一定是純凈物的質量（不包含未參加反響的質量），若是氣體體積需要換算成質量，若為不純物質，應先換算成純物質的質量。4、比：列出比率式，解比率式，求未知數。注意：列比率式時，要帶單位，計算過程中也要帶單位。5、答：簡短寫出答案。注意：解題格式必然要規(guī)范化6、查：回顧檢查。注意：檢查易漏的單位、方程式書寫可否正確等。三、利用化學方程式計算常有的幾各種類1、已知某反響物或生成物的質量，求另一種反響物或生成物的質量。2、含雜質（雜質不參加反響）的計算?；瘜W方程式權衡的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物的質量。說明：①物質的純度（質量分數）=（純物質的質量/不純物質的質量）×100%②質量=密度×體積誤區(qū)：依據化學方程式計算時，誤將不純物質的質量直接代入進行計算。解析：代入化學方程式中進行計算的物質的質量一定是純凈物的質量（不包含未參加反響的質量）。若是氣體體積需換算成質量，若為不純物質，應先換算成純物質的質量。