人教版化學高一必修2第一章第二節(jié)元素周期律同步練習一．選擇題1．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（）A．單質氧化性的強弱B．單質沸點的高低C．單質與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱答案：B知識點：元素周期律解析：解答：A．單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故A不選；B．單質的沸點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能判斷非金屬性強弱，故B選；C．單質與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故C不選；D．最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故D不選．故選B．分析：比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱．2．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞BrC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3答案：D知識點：元素周期律解析：解答：A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D選．故選D．分析：A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解．3．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等答案：A知識點：元素周期律元素周期表的結構及其應用解析：解答：A、同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系是：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W＞Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等，故D正確；故選A．分析：短周期元素w原子的質子數是其最外層電子數的三倍，則W是P元素，根據元素在周期表中的位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．4．下列離子中半徑最大的是（）A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣答案：C知識點：微粒半徑大小的比較．解析：解答：四種離子均含有2個電子層，而且電子排布相同，其核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半徑最大，故選：C．分析：本題考查學生離子半徑大小的比較方法知識，電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數越多半徑越小，據此來回答．5．已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10﹣10m根據以上數據，磷元素的原子半徑可能是（）A．×10﹣10mB．×10﹣10mC．×10﹣10mD．×10﹣10m答案：A知識點：微粒半徑大小的比較．解析：解答：N、P是同一主族元素，P元素的原子序數大于N元素的原子序數，所以P的原子半徑大于N的原子半徑，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序數大于Si的原子序數小于S的原子序數，所以P的原子半徑小于Si的原子半徑大于S的原子半徑，則磷元素的原子半徑可能為×10﹣10m，故選A．分析：同一周期元素，原子半徑隨著原子序數的增大而減小；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數的增大而增大，據此分析．6．下列說法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞HFB．微粒X2﹣和Y2+的核外電子排布相同，離子半徑：X2﹣＜Y2+C．第3周期金屬都能與氯氣發(fā)生化合反應D．第IVA族元素的氧化物都能與NaOH溶液反應生成鹽和水答案：C知識點：微粒半徑大小的比較；氯氣的化學性質.解析：解答：A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故A錯誤；B．核外電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小，微粒X2﹣和Y2+的核外電子排布相同，則原子序數Y＞X，所以離子半徑：X2﹣＞Y2+，故B錯誤；C．第3周期金屬包括Na、Mg、Al，Na、Mg、Al均能與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化物，故C正確；D．第IVA族元素的氧化物中的CO屬于不成鹽氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應，故D錯誤．故選C．分析：本題考查了非金屬性半徑、離子半徑半徑、金屬與非金屬元素之間的反應、第IVA族元素的氧化物，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；核外電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越??；第3周期金屬包括Na、Mg、Al；CO屬于不成鹽氧化物．7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（）A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q答案：B知識點：元素周期律解析：解答：R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，

A、Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；

B、R為F元素，Q為Br元素，原子序數相差26，故B正確；

C、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；

D、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Fl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：T＞Q，故D錯誤；故選B．分析：本題考查結構位置性質關系、元素周期表的結構、元素周期律等，推斷R為氟元素是關鍵.R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結合元素周期律解答．8．下列比較中不正確的是（）A．金屬性：K＞Na＞LiB．熱穩(wěn)定性：HI＞HCl＞HFC．非金屬性：F＞O＞ND．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3答案：B知識點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．解析：解答：A．同一主族元素，金屬性隨著原子序數增大而增強，所以金屬性：K＞Na＞Li，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞I，所以熱穩(wěn)定性HI＜HCl＜HF，故B錯誤；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，所以非金屬性F＞O＞N，故C正確；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選B．分析：本題考查同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律，側重考查元素周期律的應用，以堿金屬族、鹵族、第三周期元素為例熟練掌握元素周期律.9．有關元素性質遞變規(guī)律的敘述正確的是（）A．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低B．同主族元素從上到下，氫化物的熔點逐漸降低C．同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小D．同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱答案：D知識點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．解析：解答：A．堿金屬元素，單質的熔沸點隨著原子序數增大而減小，鹵族元素，單質的熔沸點隨著原子序數增大而升高，所以同主族元素從上到下，單質的熔點可能逐漸降低、可能逐漸升高，故A錯誤；B．同一主族元素，氫化物的熔沸點隨著相對分子質量增大而升高，但含有氫鍵的物質熔沸點較高，碳族元素氫化物的熔點隨著原子序數增大而增大，故B錯誤；C．同一周期元素，從左到右，簡單離子半徑先減小后增大再減小，第IIIA族元素簡單離子半徑最小，而不是簡單的減小，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，非金屬性隨著原子序數增大而增強，所以同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力越強，故D正確；故選D．分析：本題考查同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律，側重考查元素周期律的認識，注意規(guī)律中的特殊現象，知道氫鍵對氫化物熔沸點的影響．10．依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（）A．鹵素單質Cl2、Br2、I2的氧化性B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質Li、Na、K與水反應的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數的多少答案：D知識點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．解析：解答：A．非金屬性越強，單質的氧化性越強；故鹵素單質Cl2、Br2、I2的氧化性強弱可以說明非金屬性強弱，故A正確；B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性以說明非金屬性強弱，故B正確；C．金屬單質與水反應越劇烈，則金屬性越強，故C正確；D．金屬性強弱與失去電子數目多少無關，與難易程度有關，也可以根據與酸反應的劇烈程度判斷，故D錯誤，故選D．分析：本題考查金屬性、非金屬性強弱比較，非金屬性越強，單質的氧化性越強；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；金屬性越強，單質與水反應更劇烈；金屬性強弱與失去電子數目多少無關，與難易程度有關11．已知鈹（Be）與鋁的性質相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應B．氧化鈹的化學式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應D．氯化鈹水溶液顯中性答案：C知識點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．解析：解答：A．Be與Al的性質相似，Al與冷水不反應，可知Be與冷水不反應，故A錯誤；B．Be的化合價為+2，氧化物化學式為BeO，故B錯誤；C．氫氧化鈹與氫氧化鋁的性質相似，Be（OH）2能與NaOH溶液反應，故C正確；D．BeCl2與AlCl3相似，氯化鋁的水溶液呈酸性，所以氯化鈹水溶液顯酸性，故D錯誤；故選C．分析：本題考查了對角線規(guī)則，結合已知物質的性質采用知識遷移的方法分析解答，Be與Al的性質相似，可知Be與冷水不反應；Be的化合價為+2，氧化物化學式為BeO；氫氧化鈹與氫氧化鋁的性質相似；BeCl2與AlCl3相似，是強酸弱堿鹽溶液．12．（2023?上海校級模擬）能說明氯的非金屬性比溴強的事實是①共用電子對偏向：H﹣Cl＞H﹣Br②酸性：HClO4＞HBrO4③熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr（）A．①②③B．②③C．①②④D．②③④答案：A知識點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．解析：解答：①共用電子對偏向：H﹣Cl＞H﹣Br，則說明Cl得電子能力強，則非金屬性Cl＞Br，故①正確；②最高價氧化物對應水化物的酸性為HClO4＞HBrO4，則非金屬性Cl＞Br，故②正確；③氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：HCl＞HBr，則非金屬性Cl＞Br，故③正確；④酸性為HCl＜HBr，不能利用氫化物的水溶液酸性來比較非金屬性，故④錯誤；故選A．分析：根據得電子的能力、最高價氧化物對應水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷非金屬性的強弱．13．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列敘述正確的是（）A．原子序數：A＞C＞B＞DB．單質熔點：D＞B，A＞CC．原子半徑：D＞B＞C＞AD．簡單離子半徑：D＞B＞C＞A答案：C知識點：元素周期律．解析：解答：A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B、D為金屬，原子序數D＜B，C＞B，C＞D且三者處于第三周期；A．A處于第二周期，C處于第三周期；原子序數D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序數：C＞B＞D＞A，故A錯誤；B．同周期從左到右，金屬的熔點逐漸升高，所以單質熔點：B＞D；同主族從上到下，非金屬單質的熔點逐漸增大，C＞A，故B錯誤；C．同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：D＞B＞C，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以C＞A，則原子半徑：D＞B＞C＞A，故C正確；D．核外電子排布相同時，原子序數越小，離子的半徑越大，電子層數越多，半徑越大，A、B的核外電子排布相同，C、D的核外電子排布相同比A、B多一個電子層，原子序數：C＞B＞D＞A，所以離子半徑：C＞A＞D＞B，故D錯誤；故選C；分析：根據A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B、D為金屬，原子序數：D＜B，C＞B，C＞D且三者處于第三周期，根據選項進行判斷．14．短周期元素離子aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑B＞A＞DB．離子半徑C＞D＞B＞AC．單質還原性A＞B＞D＞CD．A、B、C、D可能是第二周期元素答案：A知識點：元素周期律．解析：解答：aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同電子層結構，則A、B、C在下一周期，為金屬元素，且原子序數C＞A＞B，D在上一周期，為非金屬元素，A．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數越大，原子半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故A正確；B．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為C＞A＞B＞D，則離子半徑為D﹣＞B+＞A2+＞C3+，故B錯誤；C．同周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質的還原性B＞A＞C＞D，故C錯誤；D．A、B、C可能是第三周期元素，D可能是第二周期元素，故D錯誤；故選A．分析：aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同電子層結構，則A、B、C在下一周期，為金屬元素，且原子序數C＞A＞B，D在上一周期，為非金屬元素，依此進行判斷，得出正確結論．15．下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F﹣③電子數：H2O＞OH﹣＞﹣OH④結合質子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣⑤分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．全部答案：B知識點：元素周期律．解析：解答：①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞N，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故①正確；②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外電子排布，原子序數Mg＞Na＞F，所以離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+，故②錯誤；③H2O的電子數為10，OH﹣的電子數為10，﹣OH的電子數為9，故電子數：H2O=OH﹣＞﹣OH，故③錯誤；④酸性碳酸＞苯酚，水為中性，酸性越強，離子的結構質子的能力越弱，故結合質子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正確；⑤分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故⑤正確，故排列順序正確的是①④⑤，故選B．分析：①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；②具有相同核外電子排布的，原子序數越大，離子半徑越小；③H2O的電子數為10，OH﹣的電子數為10，﹣OH的電子數為9；④酸性越強，對應離子結合質子的能力越弱；⑤分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．16．根據原子結構與元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．1735Cl與1737Cl得電子能力相同答案：D知識點：元素周期律．解析：解答：A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強酸，故A錯誤；B．核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子化學性質穩(wěn)定，而S2﹣離子具有強還原性，故B錯誤；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C錯誤；D．3517Cl與3717Cl互為同位素，化學性質幾乎完全相同，電子能力相同，故D正確，故選D．分析：A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱；B．核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子；C．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越?。籇．互為同位素原子的化學性質幾乎完全相同．17．下列說法正確的是（）A．堿金屬的單質中，鋰的還原性最強B．第IA族元素比第IIA族元素的金屬性強C．同周期中，原子半徑隨原子序數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）D．隨著核電荷數的遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強答案：C知識點：元素周期律；元素周期表的結構及其應用．解析：解答：A．同主族元素從上到下金屬性依次增強，所以鋰的還原性最弱，故A錯誤；B．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強，不在同一周期不正確，故B錯誤；C．同周期元素，原子電子層數相同，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，此未說明是最高價，故D錯誤，故選C．分析：本題考查學生元素周期律的有關知識，原子半徑大小遞變規(guī)律、金屬性與非金屬性遞變規(guī)律，金屬元素的金屬性越強，還原性越強；同周期，從左向右金屬性減弱；同周期元素，原子電子層數相同，其原子半徑隨核電荷數的增加而減??；同周期從左到右元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強．18．主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2﹣、cZ﹣，半徑大小關系是X+＜Z﹣＜Y2﹣下列說法正確的是（）A．Y2﹣的還原性小于ZˉB．單質的還原性Z＞YC．b一定小于cD．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期答案：D知識點：元素周期律．解析：解答：A．位于同一周期時b小于c，Z的非金屬性較強，對應離子的還原性較弱，位于不同周期時，b大于c，仍是Z的非金屬性較強，對應離子的還原性較弱，所以Y2﹣的還原性大于Zˉ，故A錯誤；B．位于同一周期時b小于c，Z的非金屬性較強，Z的還原性較弱，位于不同周期時，b大于c，仍是Z的非金屬性較強，Z的還原性較弱，則Z單質的還原性小于X，故B錯誤；C．三種離子的核外電子排布不一定相等，則離子半徑cZ﹣＜bY2﹣，Y、Z可位于同一周期或不同周期，位于同一周期時b小于c，位于不同周期時，b大于c，故C錯誤；D．離子半徑aX+﹣＜bY2﹣，處于相同周期，或X位于Y的上一周期，aX+＜bY2﹣，X位于Y的下一周期時，核外電子排布相同，核電核數越大，半徑越小，則aX+＜bY2﹣，故D正確．故選D．分析：三種離子的核外電子排布不一定相等，則離子半徑cZ﹣＜bY2﹣，Y、Z可位于同一周期或不同周期，位于同一周期時b小于c，位于不同周期時，b大于c，離子半徑aX+＜cZ﹣＜bY2﹣，處于相同周期時，或X位于Y的上一周期時，aX+＜bY2﹣，X位于Y的下一周期時，核外電子排布相同，核電核數越大，半徑越小，則aX+＜bY2﹣，根據元素的非金屬性的強弱比較離子或單質的還原性．19．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3defghi①a、b、e、f四種元素的元素的原子半徑：e＞f＞b＞a②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a＞g④d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強⑤八種元素中d元素的單質還原性最強，i元素的單質氧化性最強．A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤答案：B知識點：元素周期律元素周期表的綜合應用．解析：解答：根據各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，①同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：C＞N，Mg＞Al，電子層越多，半徑越大，所以原子半Mg＞Al＞C＞N，故①錯誤；②原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，離子的還原性越弱，得電子能力Cl＞S，氧化性Cl＞S，還原性Cl﹣＜S2﹣，故②正確；③原子的得電子能力越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強，得電子能力C＞Si，元素氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故③正確；④原子的失電子能力Na＞Mg＞Al，元素最高價氧化物對應的水化物的堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故④錯誤；⑤原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，還原性越弱，原子的失電子能力越強，單質的還原性越強，氧化性越弱，失電子能力最強的是Na，還原性最強，得電子能力最強的是Cl，氧化性最強，故⑤正確．故選B．分析：①同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；②原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，離子的還原性越弱；③原子的得電子能力越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強；④原子的失電子能力越強，元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強；⑤原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，還原性越弱．20．X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是（）A．X的非金屬性比Y弱B．X的原子序數比Y的大C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱答案：C知識點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．解析：解答：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數X＞Y，則A．同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強，則非金屬性X＜Y，故A正確；B．原子序數X＞Y，故B正確；C、非金屬性X＜Y，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物更穩(wěn)定，故C錯誤；D、非金屬性X＜Y，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故X最高價氧化物對應水化物的酸性比Y最高價氧化物對應水化物的酸性弱，故D正確．故選C．分析：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數X＞Y，根據同主族元素上到下非金屬性逐漸增強分析．二．填空題21．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答下列問題．（1）元素④的符號是；（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關系：⑤⑥（填“＞”或“＜”）；（3）①和②兩種元素金屬性強弱關系：①②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質反應的化學方程式為：．答案：（1）Si；（2）＜；（3）＞；（4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．知識點：元素周期律元素周期表的綜合應用．解析：解答：（1）由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為F、⑥為Cl，故答案為：Si；（2）同主族隨原子序數增大，原子半徑越大，故原子半徑F＜Cl，故答案為：＜；（3）①為Na、②為Mg，二者處于同一周期，原子序數越大，金屬性越弱，則金屬性大小為：Na＞Mg，故答案為：＞；（4）①的最高價氧化物的水化物NaOH，元素③的單質為Al，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為F、⑥為Cl；（2）同主族隨原子序數增大，原子半徑越大；（3）同一周期中，原子序數越大，金屬性越弱；（4）①的最高價氧化物的水化物NaOH，元素③的單質為Al，二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．22．如表是元素周期表的一部分，請參照元素①?⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：（1）①?⑦元素中原子半徑最大的是（用元素符號表示）；（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（用化學式表示）；（3）⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是（用化學式表示）（4）寫出③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應水化物反應的離子方程式．答案：（1）Na；（2）HF；（3）H2SO4；（4）H++OH﹣=H2O．知識點：元素周期律元素周期表的綜合應用．解析：解答：根據元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大是③，即Na原子半徑最大，故答案為：Na；（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF；（3）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案為：H2SO4；（4）③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應生成硫酸鈉與水，離子反應方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O．分析：根據元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；（4）③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應生成硫酸鈉與水．23．下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．請回答下列問題：（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是（填寫元素符號）；（2）元素⑥的氫化物的分子式是；（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是．答案：（1）F；（2）H2S；（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．知識點：位置結構性質的相互關系應用．解析：解答：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S，（1）①、②、③同周期，原子序數依次增大，自左而右元素非金屬性增強，故F元素非金屬性最強，故答案為：F；（2）⑥為S元素，最低負化合價為﹣2，其氫化物化學式為H2S，故答案為：H2S；（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S，（1）同周期自左而右元素非金屬性增強；（2）⑥為S元素，最低負化合價為﹣2，據此書寫氫化物化學式；（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．24．下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）寫出下列元素符號：①，⑥（2）在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）（3）在這些元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）答案：（1）N；Si；（2）HClO4