）332242）4423223324422)24342233）HSO)4242443AlO232））8．已知某離子的結構示為）族）））中）ABC0）2O，232）23233））)S2）111）和Y4XmYn）XYX和YYX多XmYn?。?2)）3①）C與CD.HO與DO與CH426223分)碳氮YX硫ZYSHS2Y單質比1S和S與Z高一期中考試化學試卷第5頁共12頁A、B、C、DVL,發(fā)生如下反tAnn。B。（2）反應開始至4時，A的平均反應速率為1．A3為同素異形體，B錯誤；C、紅磷和白磷是單質互為同素異形體，C錯誤；D、2．B原子核內含有22223222元素周期律解釋。D碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋?？键c：元素周期律D錯誤，答案選A。5．C均只含一種化學鍵，分別是共價鍵、離子鍵和離子鍵，D錯誤，答案選C。6．A【解析】A、KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物，A正確；B、HF但屬于離子化合物，如NaOH、NaO等，C錯誤；D、陰、陽離子間通過靜電但存在少量放熱的分解反應，A錯誤；B.物質燃燒和中和反應均放出熱量，B化學反應是吸熱還是放熱取決于反應中舊化學鍵斷裂與新化學鍵形成過程中能量變化，即破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應，反之是吸熱反應，D正確，答案選A。點睛：本題考查反應熱，把握常見反應中的能量變化為解答的關鍵，注意焓變的計算及常見的吸熱反應、放熱反應，明確四種基本反應類型與反應中能量變化沒有必然的聯(lián)系。8．D錯誤；B、蔗糖溶液為非電解質溶液，無法構成原電池，B錯誤；C、鋅、石墨和硫酸銅溶液構成原電池，鋅是負極，C正確；D、沒有形成通路，無法構成原電池，D錯誤。答案選C。=3∶1∶2，反應速率之比系和轉化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據，A應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度，B錯誤；C、反應物和生成物的濃度都保持不變是化學平衡狀態(tài)的判斷依據，C正確；D、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，D錯誤；答案選C。個H完全等效，該有機物可看成甲烷的取代產物，所以2個F原子和2個Cl原子都位于四面體頂點，其結構只有1A中分析可知BA中分析可知C由于C-Cl鍵與C-F鍵鍵長不相等，是極性分子，D錯誤，答案選C。17．D如火藥爆炸、食物腐敗等，B正確；C、化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示，C錯誤；D、化學反應速率公式中，濃度的單位是mol/L，時間單位常用C。17號元素，氯離子的核電荷數為相對原子質量測定標準的碳核素為碳—12，B錯誤；C．氯化鎂的電子式為子排布相同，則二者核外電子數相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，則A．X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非的原子半徑比Y的原子序數分別為a、b，離子核外電子排布相同，則a-m=b+n，故a-b=m+n，即X和Y的核電荷數之差為和Y兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，原子序數大小為：X＞Y，所以Y原子核內所含質子數比X少則X半徑比Y小，D正確，答案選D。m+Fe2+A反應中負極不斷被消耗，鐵的質量減少，C金屬或能導電的非金屬，因此銅可能為原電池正極，D正確，答案選D。23．B【解析】①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，應為較活潑金屬，金屬活動性①＞②；①③相連時，③為正極，說明①較活潑，金屬活動性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，說明④為負極，②為正極，金屬活動性：④＞②；③④相連時，③的質量減少，說明③為負極，較活潑，金屬活動性：③＞④，則金屬活動性順序為①＞③＞④＞②，故選B。流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；正極：發(fā)生還原反應的一極。5、根據電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。24．D【解析】試題分析：①烷烴都是易燃物，正確；②烷烴的特征反應是取代反應，正確；③烷烴的碳原子數相鄰的兩個烷烴在分子組成上相差一個“—CH”，故其中正確的是①②，選項D正確。2考點：考查有關的烷烴的敘述正誤判斷的知識。25．BC與CA錯誤；1214故B正確；C、CH與CH是結構相似的物質，屬于同系物，不屬于同素異形426體，故C錯誤；D、HO與DO都是水分子，是化合物不是單質，不屬于同素22異形體，故D錯誤；故選B。點睛：判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：①同種元素，②不同單質。H26．第三周期ⅦA族SiacSi(s)＋2Cl(g)===SiCl(l)Δ＝－68724kJ/mol【解析】根據元素周期表的結構，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是HS2說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性a選項b錯誤；c.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據同主族元素的O比HSc22根據書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)＋H2Cl(g)===SiCl(l)Δ＝－687kJ/mol。24點睛：本題考查氯單質及化合物的性質，原子半徑及元素非金屬性的比較，氫、碳氧化物的性質判斷。本題借助性質及框圖推斷元素及物質，并對元素性質遞變規(guī)律做出正確判斷，是一道形式較新的原子結構、元素周期律的考查題，如果此題再涉及到化學鍵相關知識的選項知識點會更全面一些。元素用物質結構理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結、定量計算相結合，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。27．(1)2132(2)mol·(L·min)-1n【解析】(1)反應轉化的各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)∶