2021-2022學年江蘇省常州市鐘樓實驗中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

(

)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－801.3kJ/mol結論：CH4的燃燒熱為801．3kJ／molB.Sn(s,灰)Sn(s,白)

△H=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞C.稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.3kJ/mol結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，則會放出57．3kJ的能量D.C(s,石墨)+O2=CO2(g)

△H=－393．5kJ/mol,C(s,金剛石)+O2=CO2(g)

△H=－395kJ/mol結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定參考答案：B分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念來回答；B、降溫平衡逆向移動；C、強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱．D、石墨比金剛石能量低，穩(wěn)定。詳解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯誤；B、降溫平衡逆向移動，錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞，故B正確；C、一水合氨是弱堿，故C錯誤；D、兩式相減得C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；故選B2.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[來參考答案：A略3.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，當混合物中的水分大部分水蒸干時，就要停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝水方向應當由上往下C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不互溶參考答案：B略4.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液，其中含有Cl－為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質的量為（）A.0.6mol

B.0.7mol

C.1.2mol

D.1.0mol參考答案：A根據(jù)電荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入數(shù)值，解得n(SO42－)=0.6mol。點睛：運用電荷守恒的思想解決問題，關鍵是前面的系數(shù)，系數(shù)等于離子所帶的電荷數(shù)。5.下列有機物的命名正確的是（

）A．2—甲基—3—丁烯

B．乙基苯C．2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇

參考答案：B 6.氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應．試寫出：正極：

負極：

總反應：

．參考答案：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．考點：電極反應和電池反應方程式．分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致．解答：解：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下，電極反應為：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，在堿性環(huán)境下，電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子從負極流向正極，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O；故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．點評：本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識，題目難度不大，注意電極反應式以及總反應的書寫是關鍵．7.將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L參考答案：C8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅：Cu2++CO32﹣═CuCO3↓D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，保留化學式；B．不符合反應客觀事實；C．碳酸鈉與氫氧化銅不反應；D．二氧化碳少量，反應生成碳酸鈣和水．【解答】解：A．碳酸鈣中加入鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；B．鐵與稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．碳酸鈉與氫氧化銅不反應，故C錯誤；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選：D．9.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C10.下列的分離方法不正確的是(

)A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C略11.下圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（）A．減壓

B．加大X的投入量

C．升高溫度

D．減小體積參考答案：DA．該反應為氣體體積不變的反應，則減小壓強，平衡不移動，反應速率減小，A錯誤；B．加大X的投入量，反應物濃度增大，反應速率加快，平衡正向移動，但X的轉化率減小，B錯誤；C．該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，X的轉化率減小，C錯誤；D．減小體積，壓強增大，反應速率加快，平衡不移動，D正確，答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握溫度、壓強、濃度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應原理與圖象的結合，注意反應前后體積不變。12.下列各組順序的排列不正確的是

(

)A.原子半徑

Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3C.酸性強弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點NaCl>Na>CO2參考答案：A略13.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的重要特征是()A.反應停止了

B.正、逆反應的速率都為0C.正、逆反應都還在進行

D.正、逆反應的速率相等且不為0參考答案：DA、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，故A錯誤；B、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，速率不為0，故B錯誤；C、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，速率不為0，是動態(tài)平衡，故C錯誤；D、正逆反應速率相等，速率不為0，是反應達到平衡狀態(tài)時的本質特征，故D正確。14.宏觀物質是由微粒構成的，微粒之間存在相互作用，下列說法錯誤的是A.食鹽是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物B.Si與C同屬ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質中微粒間作用完全相同C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.冰中H2O分子間存在氫鍵、H2O分子內(nèi)存在極性共價鍵參考答案：BA．食鹽是離子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化學鍵為離子鍵，故A正確；B．Si與C同屬ⅣA族，但SiO2是原子晶體，微粒間的作用力為共價鍵，而CO2為分子晶體，微粒間作用為分子間作用力，故B錯誤；C．NaOH是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故C正確；D．H2O分子內(nèi)存在極性共價鍵，而H2O分子間存在氫鍵，故D正確；答案為B。15.酶

下列反應屬于吸熱反應的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2

6CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反應物的總能量大于生成物的總能量

D．破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質。回答下列問題：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應的離子方程式

，濾渣A的主要成分為

。

(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是______________，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為

_______

。（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成

g氧氣。參考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高錳酸鉀

品紅略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.世界上每年銅的產(chǎn)量是八百萬噸（8×106t），銅的主要來源之一是由輝銅礦（主要成分是Cu2S），工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的反應是：Cu2S＋O2

2Cu＋SO2如果完全采用這種方法生產(chǎn)這八百萬噸銅，則每年需要消耗的Cu2S為多少噸？由此產(chǎn)生的二氧化硫在標準狀況下體積是多少升？參考答案：8×106t銅的物質的量是：8×106×106g/64g·mol-1＝1.25×1011mol。由反應方程式中Cu2S、SO2與Cu的物質的量關系可知：該反應中Cu2S和SO2的物質的量分別是1.25×1011mol/2。因此，需要Cu2S的質量是：（1.25×1011mol/2）×160g·mol—1＝1×1013g＝1×107t；標準狀況下產(chǎn)生SO2的體積是：（1.25×1011mol/2）×22.4L·mol—1＝1.4×1012L18.將4480mL標準狀況下的HCl溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質的量濃度為多少_________？若取出這種鹽酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質的量濃度應該為多少_________？參考答案：2mol/L

0.02mol/L【詳解】標準狀況下4480mL氯化氫的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質的量濃度為0.2mol÷0.1L＝2.0m