第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的熱效應(yīng)第二(dìèr)課時精品資料聯(lián)想(liánxiǎng)●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考:1、如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？2、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量。精品資料如何求算一個體系放出或吸收(xīshōu)的熱量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)C—熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高(shēnɡɡāo)時，溫度每升高(shēnɡɡāo)1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；C0—比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；m—反應(yīng)體系的質(zhì)量；T1—反應(yīng)前體系溫度；T2—反應(yīng)后體系溫度。精品資料某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下(rúxià)表。近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃)。則中和熱ΔH=_____________（取小數(shù)點后一位）。4.36.14.44.2-57.5kJ·mol-1精品資料簡易(jiǎnyì)量熱計示意圖1、儀器(yíqì)：2、藥品：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（200ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動探究——測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱精品資料1、向量熱計內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸50mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向200mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)(jiǎshè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；顒犹骄俊獪y定(cèdìng)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱Q＝－4.18KJ?K-1?Kg-1?m?（T2-T1）精品資料實驗(shíyàn)步驟1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(tōngguò)，如下圖所示。中和熱的測定填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？答案：填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。精品資料2.用一個量筒量取50mL1.0mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用(bìnɡyònɡ)溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液(róngyè)能否倒入小燒杯？為什么？因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。精品資料3.用另一個量筒量取50mL1.0mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量(cèliáng)NaOH溶液的溫度，記入下表。酸、堿混合時，為何要把量筒(liángtǒng)中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。不能，因為銅絲攪拌棒導(dǎo)熱性能好，導(dǎo)致熱量散失，使實驗誤差增大。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么精品資料在測定過程中應(yīng)注意(zhùyì)什么問題(1)用保溫性能好的儀器測量。(2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。(3)所用藥品濃度的配制須準(zhǔn)確,用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液,而且要是稀溶液。(4)宜用有0.1分刻度的溫度計，讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點后二位。同時應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。(5)記錄(jìlù)最高溫度。精品資料反應(yīng)熱測定的誤差(wùchā)分析判斷下列操作導(dǎo)致的結(jié)果使測得反應(yīng)熱的數(shù)值比真實值偏大、偏小還是相等？(1)量取NaOH溶液時體積度數(shù)偏大(2)實驗過程中有液體(yètǐ)灑出外面(3)在混合酸、堿溶液時，動作緩慢(4)量熱計保溫效果不好(5)測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度(6)使用濃硫酸代替稀硫酸(7)使用1mol/L氨水代替氫氧化鈉溶液精品資料二、燃燒熱在25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒(ránshāo)生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒(ránshāo)熱。例：下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示(biǎoshì)物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/molA精品資料課堂(kètáng)小結(jié)中和熱：在稀溶液中，酸跟堿