考點(diǎn)5物質(zhì)的變化與性質(zhì)2013年中考化學(xué)復(fù)習(xí)課廈門(mén)英才學(xué)校初三化學(xué)備課組

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能運(yùn)用該定律解釋一些常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

中考要求：能用分子、原子的觀點(diǎn)理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象。能說(shuō)明化學(xué)方程式所提供的“質(zhì)”和“量”的意義等信息。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，能區(qū)分物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；物理變化化學(xué)變化，知道化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。例：右圖是簡(jiǎn)易電解水裝置圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解一段時(shí)間后，A、B兩試管理論上得到的氣體體積比為_(kāi)_________.．

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________（3）下圖是水分子分解的示意圖，（○表示氧原子，●表示氫原子）．

下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是______

A．水電解后生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫分子和氧分子

B．生成氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：1

C．反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變

D．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變

（4）用分子和原子的觀點(diǎn)解釋：水通電分解生成氫氣和氧氣與水蒸發(fā)形成水蒸氣的區(qū)別______________________.物理變化化學(xué)變化物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)1歸納：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。生成了新物質(zhì)的變化。不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、溶解性等等化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等內(nèi)容內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原因原因原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化應(yīng)用應(yīng)用考點(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)事實(shí)推測(cè)一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目元素的化合價(jià)例生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物+氧氣

→二氧化碳+水+能量。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素一、推斷物質(zhì)的組成D1．某物質(zhì)X稍加熱就分解為NH3

、CO2和H2O。則下列說(shuō)法正確的是（）

A．它很穩(wěn)定

B．X中一定含有NH3、CO2、H2O三種物質(zhì)

C．X中碳與氧的原子個(gè)數(shù)比一定是1∶2

D．X由四種元素組成D賽一賽看誰(shuí)最厲害!例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2

＝

4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為()A．N2B．NO2

C．NH3D．N2O5

二、確定物質(zhì)的化學(xué)式C?+甲乙丙表示A原子表示B原子如下圖所示，兩分子的甲反應(yīng)生成兩分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為()A.A2B.A2BC.AB2D.A4B2B賽一賽看誰(shuí)最厲害!三、確定化學(xué)計(jì)量數(shù)例：在化學(xué)方程式aC2H5OH

+bO2

＝mCO2+nH2O中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)=2mB．n=2bC.a+2b=2m+nD．a(chǎn)+b=n+mC來(lái),試一試!我們用○和●分別代表兩種不同元素的原子，該元素組成的單質(zhì)在一定的條件下能發(fā)生以下反應(yīng)。已知○的相對(duì)原子質(zhì)量是●的3倍，取等質(zhì)量?jī)煞N單質(zhì)混合。反應(yīng)前后的模擬模型如下：(1)反應(yīng)前后○和●的原子個(gè)數(shù)比是_______(2)該反應(yīng)后生成物中○和●的原子個(gè)數(shù)比是

。1：21：3四、確定物質(zhì)的質(zhì)量例1：在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為()A．18gB．24gC．12gD．16gA1、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)

A

B

C

D反應(yīng)前質(zhì)量/g

410

1

21反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

12

15待測(cè)A．反應(yīng)后密閉容器中D的質(zhì)量為12gB．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)C．反應(yīng)中，A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為4：12：2：14D．該反應(yīng)的方程式中A與D的分子個(gè)數(shù)比為2：3D已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為m，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2m,下列說(shuō)法正確的是(