山西省呂梁市劉家垣中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：B.a、b兩處相同的電極反應式為C.一段時間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案：D2.下列說法正確的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向參考答案：B略3.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應后，得到O22.016L（標況），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是（

） A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L參考答案：A略4.T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H＜0;

t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是（

）A.t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為20%B.T℃時該反應的化學平衡常數K=2C.t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動D.相同條件下，若將l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%參考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

n始/mol

2

2n變/mol

1

1

2n平/mol

1

1

2A、t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為×100%=25%,故A錯誤；B、T℃時該反應的化學平衡常數Kc==4,故B錯誤；C、本反應是反應前后氣體體積不變的反應，縮小容器體積，加壓后平衡不移動，故C錯誤；D、溫度相同，平衡常數不變，令A的轉化率為x，Kc==4，x=0.5，故D正確；故選D。5.2019年3月科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-B.放電時電解質儲罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數為2NA參考答案：C【詳解】A．充電時，B電極為陽極，I-失電子發(fā)生氧化反應生成I2，電極反應式為2I--2e-=I2，故A錯誤；B．放電時，左側為負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，故B錯誤；C．離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負極，K+通過N膜進入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；D．充電時，A極反應式Zn2++2e-═Zn，A極增重65g轉移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數為4NA，故D錯誤；故答案為C。6.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（）

A.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+

參考答案：答案:C解析:電解原理的應用及計算。題目中涉及到了五種陽離子，當電解時，其放電的先后順序是：Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;Zn:(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。7.下列關于物質性質的說法不合理的是A．金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：C【Ks5u解析】A.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，都是氧化還原反應，正確；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成，正確；C．二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，遇紫色石蕊變紅，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，錯誤；D.既能和鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸等，正確；選C。8.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO的物質的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略9.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D．室溫下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案：D略10.鈉在自然界存在的主要形式為

（

）A．金屬鈉

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2CO3參考答案：C略11.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源參考答案：B略12.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（）

A．

①③

B．

③④

C

．①②

D．

①③④參考答案：答案：A13.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（

）A．CO2、Cl2、N2、酸雨

B．SO2、CO、NO2、煙塵C．NH3、CO、NO2、霧

D．SO2、HCl、N2、粉塵參考答案：B略14.

參考答案：B15.在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是（

）A．剩余的5.44g金屬為鐵

B．剩余5.44g金屬為銅

C．共生成NO氣體0.03mol

D．8.08g金屬中鐵的質量分數為20.8%參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質量分數通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點的現象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數關系式為

。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－):n(CO32－)（寫出計算過程）。參考答案：18.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol19.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶