山西省呂梁市孟門鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是A．金屬Al放入NaOH溶液中產生大量氣泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進入試管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質物質的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓參考答案：D略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，44gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC．標準狀況下，44.8L

NO與22.4L

O2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：D解：A、氯氣與水的反應是可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B、44g丙烷的物質的量為1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳單鍵，故B錯誤；C、標準狀況下，44.8LNO的物質的量為2mol，22.4L02的物質的量為1mol，二者恰好完全反應生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，所以混合后氣體的物質的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、Na2O和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1molNa2O和Na2O2含陽離子2mol，陰離子1mol，離子的總數(shù)為3NA，故D正確．故選D．3.某一固體物質可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取一定量該固體物質溶于水，有沉淀產生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，如圖表示沉淀量隨鹽酸加入量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸的體積，則M點的體積是()圖A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL參考答案：D略4.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B5.在密閉容器中發(fā)生反應：X+3Y2Z（該反應放熱）其中Z呈氣態(tài)，且Z在平’衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大

D．當n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：B6.T°C時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數(shù)變化情況如圖II所示。則下列結論正確的是A．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反應進行的前3min內，用X表示的平均反應速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉化率先增大后減小D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動參考答案：D略7.(09鹽城第三次調研)某高?；瘜W工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列（X軸）和縱列（Y軸）基礎上，增加了一個豎列（Z軸）。Z軸按“中質差”（中子數(shù)和質子數(shù)之差△Z=N－P）自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質量由同位素“中質和”（中子數(shù)和質子數(shù)之和A=N+P）替代。下列說法正確的是A．“中質和”相同的核素一定是同一元素B．“中質差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說明中質差一定有m種

參考答案：C8.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO參考答案：B略9.將PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100mL（混合時溶液體積變化忽略不計），PH為2，則原BaCl2溶液Cl－的濃度為

（）

A．0.011mol·L-1

B．0.22mol·L-1

C．0.022mol·L-1

D．0.11mol·L-1參考答案：答案;A10.在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）A

B

C

D參考答案：答案：B11.下列廚房中常見物質，溶于水之后形成的溶液能產生“丁達爾”效應的是（）A．食醋B．食鹽C．淀粉D．白糖參考答案：C【考點】膠體的重要性質．【分析】丁達爾效應為膠體獨有的性質，能產生丁達爾效應的應是膠體．【解答】解：食醋、食鹽、白糖的水溶液為溶液，淀粉溶液為膠體．故選C．12.下列說法不正確的是

（

）

A.C2H4O可能的結構有3種

B.烴分子中連有甲基，則氫原子不可能都在同一個平面上

C.組成為CxH4的烴燃燒前后總體積不變

D.甲苯既可發(fā)生加成反應，也可發(fā)生取代反應，還可發(fā)生氧化反應參考答案：C略13.下表選項中對規(guī)定反應的離子方程式的評價合理的是(

)選項反應離子方程式評價A

FeI2和Cl2以5：7的物質的量比反應4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正確

B

碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應Na+Cu2+=Na++Cu錯誤。離子方程式不符合電荷守恒原則

D

過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應

2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-

錯誤。生成物碳酸鈣不應寫成離子形式參考答案：A略14.下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略15.濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數(shù)的關系如右圖，分析A．b曲線變化的原因()A．a升華、b冷凝

B．a揮發(fā)、b吸水C．a蒸發(fā)、b潮解

D．a冷凝、b吸水參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。①電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請用離子方程式表示原因

。此時電極a附近的現(xiàn)象為

，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。②隨反應的進行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請按要求填寫表格。假設主要操作現(xiàn)象結論假設1：

假設2：可能是H+與OH－中和，導致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應用于提取溴單質?，F(xiàn)有流程圖如下：請回答：①氣體X的化學式為

，反應II的化學方程式為

。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數(shù)據(jù)有

。③電解200kg質量分數(shù)為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質的量為

(溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結果保留一位小數(shù))。參考答案：（15分，合理即給分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有無色氣泡產生，溶液出現(xiàn)渾濁

（2分）②（4分）假設主要操作現(xiàn)象結論假設1：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設1正確假設2：

假設主要操作現(xiàn)象結論假設1：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設2正確假設2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學式）轉化為可溶性物質。（2）第②步反應的離子方程式是：

＋

ClO3—＋

＝

MnO2↓＋

Cl2↑＋

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、

、

、玻璃棒。（4）若粗MnO2樣品的質量為12、69g，第①步反應后，經過濾得到8、7gMnO2，并收集到0、224LCO2（標準狀況下），則在第①步反應中至少需要

molH2SO4。

（已知摩爾質量：MnO2-87g/mol；

MnO-71g/mol；

MnCO3-115g/mol）參考答案：略18.高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：已知：請回答下列問題：(1)配平上述反應③，其中Fe(NO3)3和KClO的計量數(shù)分別是________。(2)該生產工藝應在________(填“較高”或“較低”)溫度下進行。(3)高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑,它能作水處理劑的原因是________。(4)上述生產工藝中使用的氯氣是通過電解飽和食鹽水來制取的，工業(yè)上在電解槽中安裝有陽離子交換膜，下列關于該交換膜的作用說法不正確的是________。A避免生成的Cl2與產品NaOH發(fā)生反應B防止生成的H2與Cl2混合發(fā)生爆炸C溶液中的水分子和陰離子均能通過該交換膜D該交換腠只能允許陽離子通過.(5)在“反應液I”中加KOH固體的目的是________。A.與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB.KOH固體加人的目的是除去加人的90%Fe(NO3)3溶液C.為下一步反應提供反應物D.使副產物KClO3轉化為KClO(6)將從上述工藝“反應液I”中除去的KCl放在右圖裝置中進行電解，若該電解液的溫度較高，則該電解池中總反應的離子方程式是________________。若從“反應液n"中分離出1molK2FeO4后（K2FeO4已全被分離出），將其剩余液體（含有兩種溶質)完全放入右上圖所示的電