山西省呂梁市孟門鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O參考答案：B略2.．在一定溫度下將1molCO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：，達到平衡后，測得CO2物質(zhì)的量為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為A.1.2mol

B.1.5mol

C.

1.8mol

D.2.5mol

參考答案：C略3.25℃時，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH－濃度

A．相等，均為10－3mol·L-1

B．相等，均為10－11mol·L-1

C．NaOH溶液中為10－3mol·L-1

D．Na2CO3溶液中為10－3mol·L-1參考答案：D4.甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是(

)A．2:1B．3:1

C．1:3

D．1:1參考答案：D略5.下圖是已經(jīng)合成的最著名硫－氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確是（

）A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B略6.鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達總產(chǎn)量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門防止腐蝕的兩種方法，下列說法中不正確的是()

A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕，其正極反應(yīng)是一樣的B.甲圖中焊接在鐵閘門上的材料R可能為Zn或MgC.乙圖中措施屬于外加電流的陰極保護法D.乙圖中把被保護的鐵閘門連接在電源的負(fù)極參考答案：A略7.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略8.抗酸藥的藥理作用是A、中和胃酸

B、抑制胃酸分泌

C、促進血液循環(huán)

D、導(dǎo)瀉參考答案：A略9.合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1對于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A．增大壓強

B．升高溫度C．增大水蒸氣的濃度

D．增大CO的濃度參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率會降低．解答：解：A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C、增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．10.如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法正確的是()A．Fe是陰極，C是陽極

B．負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋C．鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液

D．導(dǎo)線中的電流由石墨電極流向Fe電極參考答案：D11.下列說法正確的是（

）A.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍色沉淀B.由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強于H2SC.在核電荷數(shù)為26的元素原子核外價電子排布圖為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：CA.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氫氧化銅藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成深藍色溶液，故A錯誤；B.氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，H2O的穩(wěn)定性強于H2S，是因為H-O比H-S鍵牢固，故B錯誤；C、根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知，F(xiàn)e原子3d能級上有6個電子，4s能級上有2個電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，因此價電子排布圖為，故C正確；D．奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對電子，故D錯誤；故選C。12.在第二次世界大戰(zhàn)中，抗生素拯救了成千上萬士兵的生命，當(dāng)時被譽為與原子彈、雷達齊名的三大發(fā)明之一。A．青霉素

B．阿司匹林

C．紅霉素

D．嗎啡參考答案：A13.(雙選)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)=c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na＋)=c(NO3－)參考答案：AD14.下列說法不正確的是

A．分子為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物

C．兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量一定相差14

D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物參考答案：D略100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入的物質(zhì)是（

）A．Na2CO3（s）

B．水

C．Cu

D．（NH4）2SO4（s）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1)兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________，簡要說明pH試紙的使用方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH______7(選填“<”、“>”或“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______2。(3)請你評價乙方案的不妥之處：________________________________________________________________________。參考答案：(1)100mL容量瓶把小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH(2)><(3)難以配制pH＝1的醋酸溶液，稀釋之后用pH試紙測量不易讀出準(zhǔn)確數(shù)值三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式

。（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：

。（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為

。（4）除了過氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請你再寫出一個可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1）H2O2HO2-+H+

HO2-O22-+H+

（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O

（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2-

（4）Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（相當(dāng)于弱酸強堿鹽的水解反應(yīng)）。

水的自偶電離的電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-，本質(zhì)上是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，遷移到過氧化氫中可得如下電離子方程式：H2O2+H2O2H3O2++HO2-。

鹽能水解是說明相應(yīng)酸具有弱酸性的一個標(biāo)志，所以可以選過氧化物跟水反應(yīng)生成過氧化氫等反應(yīng)來說明過氧化氫具有弱酸性。另外也可選用過氧化物跟強酸反應(yīng)生成過氧化氫來說明過氧化氫的弱酸性。略18.（共11分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：⑴上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

。⑵硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

。⑶實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是

。⑷要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）。⑸為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：（共11分）⑴

（2分）⑵與反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（1分）⑶（1分）⑷升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（2分）⑸①30

10

17.5（3分）②當(dāng)加入一定量的后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積（2分）

略19.根據(jù)下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)式：（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式：

；（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：

；（3）將石墨接負(fù)極，銅板接正極，當(dāng)通以直流電時，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

；（