新情境下氧化還原化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)高三二輪復(fù)習(xí)阜寧中學(xué)丁麗麗

例1、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O例2

、（南京一模）

用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下：（2）反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為

。2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O例3、重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)。以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖。（3）寫(xiě)出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式

。4MnO2+3O2+4KOH=4KMnO4+2H2O例4、現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將SO2和O2

轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2SO4。①通入的氣體A為

，氣體B為

。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。正極的電極反應(yīng)式為

。③若以該裝置用電化學(xué)原理將CO和H2轉(zhuǎn)化成甲醇，則通入的氣體B的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。SO2O2SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-O2+4e-+4H+=2H2OCO+4e-+4H+=CH3OH

1、根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

2、運(yùn)用電子守恒、電荷守恒和元素守恒快速配平、計(jì)算。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律：3、若為電化學(xué)中的方程式，看介質(zhì)，注意后續(xù)反應(yīng)。針對(duì)練習(xí)：1.（2014高考江蘇卷19）（節(jié)選）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3

溶液,將廢液中的I2

還原為I-,其離子方程式為

;SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+2.草酸(H2C2O4)稀釋成1.00L溶液，取出該溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

。3.向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為

;若不加稀硫酸酸化，MnO4-

被還原為MnO2，其離子方程式為

。4、燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

。電池正極的電極反應(yīng)式

。CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2OO2＋4e－＋2H2O＝4OH－堿性介質(zhì)習(xí)題訓(xùn)練：1、（4）在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是

。2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+△2、高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。在強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)II的離子方程式為

。2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O3ClO－

+2Fe3++10OH－＝2FeO42－

+3Cl－

+5H2O3.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。(1)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：。(2)寫(xiě)出上述流程中用SO2作還原劑進(jìn)行還原的化學(xué)方程式

。

2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O72-＋8H＋3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH4.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電