無(wú)機(jī)及分析化學(xué)理論篇

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一個(gè)是反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度，即化學(xué)平衡問(wèn)題;另一個(gè)是反應(yīng)進(jìn)行的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。它們之間既有區(qū)別又有聯(lián)系。對(duì)這兩個(gè)問(wèn)題的討論，無(wú)論是對(duì)理論研究還是生產(chǎn)實(shí)踐都有重要意義。人們總是希望對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)和生活有益的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得更快、更完全一些;而對(duì)那些影響人類(lèi)生活質(zhì)量、危害人體健康的化學(xué)反應(yīng)，如金屬銹蝕、藥品失效變質(zhì)等，則在不斷地研究各種抑制方法。這就是本章要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都涉及兩個(gè)方面的問(wèn)題:知識(shí)目標(biāo):理論篇

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡能力目標(biāo):1.理解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念。2.了解化學(xué)平衡常數(shù)概念及其意義。3.掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。掌握化學(xué)平衡的移動(dòng)在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用。理論篇

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。濃度單位常以mol·L-1表示，時(shí)間單位則根據(jù)具體反應(yīng)的快慢用s（秒）、min（分鐘）、h（小時(shí)）表示。因此，化學(xué)反應(yīng)速率的單位為mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1

、mol·L-1·h-1。反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)變化量之間的關(guān)系與化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)間的比值成正比例關(guān)系。例如:其反應(yīng)速率可分別表示為式中的△t表示時(shí)間間隔，△c（N2O5）、△c（NO2）、△c（O2）分別表示△t時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物濃度的變化，數(shù)值雖然不等，但都能表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法理論篇

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素理論篇

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)特點(diǎn):1.只有在密閉體系中進(jìn)行的可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，這是建立化學(xué)平衡的前提。2.正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，正向的反應(yīng)和逆向的反應(yīng)仍在進(jìn)行，化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡。3.反應(yīng)物和生成物濃度不再隨時(shí)間的改變而改變。4.化學(xué)平衡是有條件的平衡，當(dāng)外界因素改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化，原有平衡將受到破壞，直到建立新的動(dòng)態(tài)平衡。二、化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)很好地表達(dá)了可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度間的動(dòng)態(tài)關(guān)系，平衡常數(shù)數(shù)值的大小表明了在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度。一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡理論篇

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.有氣體參加，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)2.有氣體參加，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響綜合以上影響平衡移動(dòng)的各種因素，可以得出一個(gè)更為概括的規(guī)律。這就是法國(guó)科學(xué)家勒夏特里在1887年提出的原理:“假如改變平衡體系的條件之一，如溫度、壓力或濃度，平衡就向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)?！崩障奶乩镌硎且粭l普遍的規(guī)律，它對(duì)于所有的動(dòng)態(tài)平衡都是適用的，但必須注意，它只能應(yīng)用在已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，對(duì)于未達(dá)到平衡的體系是不能應(yīng)用的。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響閱讀資料理論篇

隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們能夠獲得越來(lái)越多的極端物理與化學(xué)環(huán)境和條件，因而一個(gè)新的合成化學(xué)前沿分支—極端條件下的合成化學(xué)—逐漸形成，并且不斷發(fā)展。極端條件是指超高壓、超高溫、超高真空、超低溫、強(qiáng)磁場(chǎng)、強(qiáng)電場(chǎng)、強(qiáng)激光及模擬宇宙空間環(huán)境等。在極端條件下，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、電學(xué)性質(zhì)、磁學(xué)性質(zhì)等都將會(huì)發(fā)生變化，在極端條件下可以合成出多種多樣在一般條件下無(wú)法合成的新型化合物、新物相或新物態(tài)。現(xiàn)代物理技術(shù)可以獲得極高的壓力，如金剛石壓腔裝置可以達(dá)到172GPa高壓。這個(gè)壓力已接近地幔和地核邊界的壓力。目前人們還可以實(shí)現(xiàn)在這種壓力條件下的多種物理測(cè)試，如紫外及可見(jiàn)和紅外光吸收譜、穆斯堡爾譜、拉曼光譜、X射線衍射、核磁共振等。超高壓對(duì)物質(zhì)的電子結(jié)構(gòu)有極大的影響，例如在超高壓的作用下，原子軌道重疊將增加，使電子躍遷幾率增加。超高壓還可以改變物質(zhì)的導(dǎo)電性，如許多氧化物在約100GPa壓力作用下具金屬的導(dǎo)電性。如石墨在1500℃、5GPa下將變成金剛石。1965年美國(guó)Linde公司首次在高溫高壓水熱條件下合成了17g祖母綠寶石。

極端條件下的無(wú)機(jī)合成化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡閱讀資料理論篇

隨著天文科學(xué)的發(fā)展，宇宙化學(xué)的分支學(xué)科—星際化學(xué)—已誕生。早在20世紀(jì)30年代人們就發(fā)現(xiàn)了星際分子。60年代發(fā)現(xiàn)的星際分子數(shù)目驟增。在已發(fā)現(xiàn)的星際分子中，20%是簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)分子，如H2O、H2、SiO2、CO等;65%是有機(jī)化合物;15%是自由基、分子離子和在一般條件下不穩(wěn)定的分子。研究星際分子對(duì)于探索生命起源和極端條件下的化學(xué)合成有重要意義。星際空間的特點(diǎn)就是超低溫和超高真空?？茖W(xué)家們進(jìn)行的極端條件下的無(wú)機(jī)合成對(duì)研究星際化學(xué)以及太空實(shí)驗(yàn)室有很大的幫助。極端條件下的無(wú)機(jī)合成化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡習(xí)題理論篇

1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（），外界因素有（）、（）、（）、（）。一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，（）、（）或都可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快。2.在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:2HI（g）═H2（g）+I2

（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（1）如果降低溫度，平衡混合物的顏色（）。（2）如果加入一定量的氫氣，平衡向（）移動(dòng)。（3）如果增大密閉容器的體積，平衡向（）移動(dòng)。二、選擇題1.能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是（）。

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出氨2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）。

A.溫度和壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入一、填空題第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡習(xí)題理論篇

三、簡(jiǎn)答題1.下面反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):2NO+O2=2NO2（反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（1）增大氧氣的濃度（2）減小NO2的濃度（3）減小壓強(qiáng)（4）升高溫度平衡將向什么方向移動(dòng)?簡(jiǎn)述理由。2.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)有哪些特點(diǎn)?3.化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2=2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由5mol·L-1下降到2mol·L-1。請(qǐng)用SO2的濃度變化表示該化學(xué)反應(yīng)的速率。3.NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2

。對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是（）。A.使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D.降溫可以加快反應(yīng)速率4.反應(yīng)C（s）+H2O