河南省洛陽市八中2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是（） 【答案】D【解析】X元素在H2X中呈－2價，在XO2中呈+4價。備選項中，所列四種原子序數(shù)對應的物質(zhì)——Al、Si、P、S中，只有S元素有－2價和+4價。2．下列醇類能發(fā)生消去反應的是()①甲醇②1-丙醇③1-丁醇④2-丁醇⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥2-戊醇⑦環(huán)己醇A．①⑤B．②③④⑥⑦C．②③④⑥D(zhuǎn)．②③④【答案】B【解析】試題分析：只有②③④⑥⑦能發(fā)生消去反應?？键c：醇結(jié)構和性質(zhì)。3．下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是A．⑴⑶B．⑴⑷C．⑵⑶D．⑵⑷【答案】B【解析】試題分析：同系物是結(jié)構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)。A.⑴和⑶分子式相同結(jié)構不同，二者是同分異構體，錯誤；B．⑴和⑷都屬于烷烴，分子式不同，在分子組成上相差1個CH2原子團，因此互稱同系物，正確；C．⑵是烯烴，⑶是烷烴，結(jié)構不相似，因此不可能是同系物，錯誤；D．⑵是烯烴，⑷是烷烴，結(jié)構不相似，因此不可能是同系物，錯誤。考點：考查同系物的概念的辨析及判斷的知識。4．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是【答案】D【解析】試題分析：A．定容時只能直接加水到刻度線下2—3厘米處，然后改用膠頭滴管繼續(xù)加水，故A錯誤；B．中和滴定時滴加溶液時不能超過刻度線，故B錯誤；C．測定中和熱時缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；D．滿足構成原電池的條件，故D正確，答案為D?！究键c定位】考查實驗操作或裝置的正誤判斷【名師點晴】本題解題關鍵是正確分析圖象，從中挖掘信息，找出不滿足的信息，確定正確選項，具體分析：選項A不符合溶液的定容操作，選項B不滿足滴定操作時滴定管內(nèi)溶液不能超過刻度線，選項C測定中和熱時需要環(huán)形玻璃攪拌棒，故可依據(jù)分析解答。5．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是：A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為C．+2中含有的C－C鍵數(shù)為D．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA【答案】B【解析】A錯誤，標準狀況下CHCl3為非氣體物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計算。B正確，兩種物質(zhì)最簡式相同，通過計算可得碳原子數(shù)為C錯誤，+2中含有的C－C鍵數(shù)為（n-1）NAD錯誤，1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為NA6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NAB．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．常溫下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA【答案】D【解析】試題分析：A．二氧化氮能反應生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6g重水的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故B錯誤；C．銅被氧化為+1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故C錯誤；D．1mol醋酸部分電離后分子數(shù)小于NA，故D正確，故選D?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算7．能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是=CH—COOH=CH—CH2—0H=CH—CHO=CH—COOCH3【答案】B【解析】A顯酸性，能使pH試紙變色B有醇羥基，能與Na反應放出H2，但不能使pH試紙變色，含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故選BC含有醛基，不能使pH試紙變色D不能使pH試紙變色8．配制100mL2．0mol·L-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是【答案】D【解析】試題分析：配制一定濃度的溶液時，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要集氣瓶，答案選D。考點：考查對儀器的判斷9．化學家們合成了一種新物質(zhì)——五星烷，其鍵線式如圖所示(已知：CH2CHCH2CHO的鍵線式為：)。下列有關五星烷的說法正確的是()A．五星烷與乙烷互為同系物B．五星烷的化學式為C15H20C．五星烷分子中含有7個五元環(huán)D．五星烷的一氯代物有三種【答案】B【解析】本題考查有機化學中同系物、同分異構體等概念，屬中檔題。根據(jù)五星烷的鍵線式，可寫出其化學式為C15H20，B項正確；同系物應相差nCH2，明顯它與乙烷不是同系物關系，A項錯；從結(jié)構式看，對面是2個五元環(huán)，外層是5個六元環(huán)，C項錯誤；五星烷是一個很對稱的結(jié)構，只存在兩種不同類型的碳原子，即一氯代物只有兩種，D項錯誤，因此答案選B。10．2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布美籍華裔科學家錢永健獲得2023年度諾貝爾化學獎．少年時代，他就對化學產(chǎn)生了濃厚的興趣。16A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．將水庫中的水閘(鋼板)連接一塊鋅塊，可防止水閘被腐蝕C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe－3e－=Fe3＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕【答案】B【解析】金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程，A不正確。正確，鋅比鐵活潑，這是犧牲陽極的陰極保護法。C是錯誤，有些合金是耐腐蝕的。D不正確，在電化學反應中，鐵只能失去2個電子，答案選B。11．下列說法正確的是（）A．原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1C．相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素【答案】A【解析】試題分析：A．原子的核外電子排布為2、1的是Li屬于第ⅠA；原子的核外電子排布為2、3的是B屬于第ⅢA；原子的核外電子排布為2、5的是N屬于第ⅤA-原子的核外電子排布為2、7的是F屬于第ⅦA．都是主族元素．正確．B．第二、三周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差為1；第四、五周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差為11；第六周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差為25。錯誤。C．若元素在周期表中位于s區(qū)，則相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類；若元素在周期表中位于p區(qū)，則相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于下一周期所含元素種類。錯誤。D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有H、Be、Al。H是非金屬元素；Be、Al是金屬元素。錯誤?？键c：考查元素的位、構、性關系的知識。12．有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是()①a和d是同分異構體②b和c是同系物③a和d都能發(fā)生加成反應④只有b和c能發(fā)生取代反應A．①④B．①②C．②③D．①②③【答案】B【解析】試題分析：由碳架結(jié)構可知A為CH3C(CH3)=CH2，b為CH3CH2CH2CH3，c為C(CH3)4，d為環(huán)丁烷，①a為CH3C(CH3)=CH2，屬于烯烴，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，二者分子式相同，結(jié)構不同，互為同分異構體，故①正確；②b為CH3CH2CH2CH3，c為C(CH3)4，二者都屬于烷烴，分子式不同，互為同系物，故②正確；③a為CH3C(CH3考點：考查了有機物的結(jié)構和性質(zhì)、同分異構現(xiàn)象和同分異構體的相關知識。13．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．合成氨工業(yè)中使用催化劑,以提高NH3的產(chǎn)量C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．CO2（g）CO2（aq）ΔH＜0,降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度【答案】B【解析】試題分析：A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中由于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應是可逆反應，若使用過量的氧氣，即增大了反應物的濃度，根據(jù)平衡移動原理，增大反應物的濃度，可以是平衡正向移動，因此可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，正確；B、合成氨的反應是氣體體積減小的放熱反應，工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，即增大壓強，使平衡向正反應方向移動，而催化劑只能加快反應速率，而不能影響平衡移動，錯誤；C、2NO2?N2O4，加壓后體積變小濃度增大顏色加深，但隨時平衡正向移動，轉(zhuǎn)化為無色的N2O4，故顏色變淺，正確；D、增大水中溶加壓反應向體積縮小的那邊走,如題則向右邊進行,因此為加壓；而它的反應焓為負值,說明正反應為放熱反應,則應該降溫,讓反應向生成物方向移動，故正確。考點：考查了化學平衡移動的相關知識。14．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）AUTOTEXT<=>2C（g），達到平衡時，B的物質(zhì)的量可能是A． B．1mol C． D．0【答案】B【解析】試題分析：A、如果B是，則C需要全部分解轉(zhuǎn)化為A和B，顯然與可逆反應不能完全進行到底矛盾，A不正確；B、如果一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中恰好達到平衡狀態(tài)，則B的物質(zhì)的量可能是1mol，B正確；C、如果B是，則需要消耗A是1mol，顯然與可逆反應不能完全進行到底矛盾，C不正確；D、可逆反應中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，則B的物質(zhì)的量不可能是0，D不正確，答案選B。考點：考查可逆反應的有關判斷15．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。請回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧(1)這九種元素中(填元素符號)⑤是，其中化學性質(zhì)最不活潑的是。⑤和⑥形成化合物的電子式(2)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是(填化學式)。酸性最強的是呈兩性的是，寫出三者之間相互反應的化學方程式；(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為(填元素符號)。(4)用電子式表示⑧元素與③元素形成化合物的過程。(5)在①和②中化學性質(zhì)最活潑的是(6)在⑦和⑧中化學性質(zhì)最活潑的是，用化學實驗證明的方法和離子方程式：方法離子方程式【答案】（1）CAr（2）KOHHClO4Al(OH)3KOH+HClO4＝KClO4+H2OKOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O(3)K＞Na＞Mg(4)（5）K(6)Cl取適量溴化鈉溶液滴入氯水，溶液變?yōu)槌赛S色，則非金屬性Cl＞BrCl2+2Br-＝2Cl-+Br2【解析】試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar是稀有氣體元素，化學性質(zhì)最不活潑。⑤和⑥形成化合物是CO2，含有共價鍵的共價化合物，其電子式是。（2）金屬性或非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強，則KOH的堿性最強，HClO4的酸性最強，Al(OH)3是兩性氫氧化物。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則三種元素的原子半徑大小順序是K＞Na＞Mg。（4）示⑧元素與③元素形成化合物是溴化鎂，含有離子鍵，其形成過程可表示為。（5）同主族自上而下，金屬性逐漸增強，所以K的金屬性強于Na的金屬性。（6）同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，所以Cl的非金屬性強于Br的非金屬性?？筛鶕?jù)非金屬性強的單質(zhì)轉(zhuǎn)換弱，即取適量溴化鈉溶液滴入氯水，溶液變?yōu)槌赛S色，則非金屬性Cl＞Br，所以的離子方程式是Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2?？键c：考查元素周期表的結(jié)構以及元素周期律的應用和判斷以及常見化學用語的書寫點評：該題是基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。16．（本題共12分）六水合高氯酸銅[Cu(C1O4)2·6H2O]是一種藍色晶體，易溶于水，120℃時開始分解。實驗室用硫酸銅的粗產(chǎn)品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下：已知：離子溶液pH值開始沉淀沉淀完全Fe2+Fe3+Cu2+（1）．寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）．溶液C中加入稀硫酸調(diào)至pH=1的目的是_____________________。（3）．如欲檢驗溶液C中的雜質(zhì)是否除凈，其操作是。（4）．蒸發(fā)至__________(填寫現(xiàn)象)，然后經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、（填寫操作），得到純凈的藍色晶體。（5）．為了測定硫酸銅的粗產(chǎn)品的純度，某同學稱量硫酸銅的粗產(chǎn)品2.000g、、、（填寫實驗步驟）過濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒，至質(zhì)量不再改變時，稱得質(zhì)量為0.58816g。（6）．該樣品的純度為___________。如果樣品的實際純度為%，則測定的相對誤差為__________?！敬鸢浮浚?）．2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O(2分)（2）．防止硫酸銅溶液在蒸發(fā)濃縮過程中Cu2+發(fā)生水解而得不到純凈的晶體(2分)（3）．取少量溶液，加入KSCN溶液(NH4SCN溶液)，觀察溶液是否仍然為藍色。(2分)（4）．有晶膜出現(xiàn)低溫烘干（或自然干燥）(2分)（5）．加水溶解、加入過量NaOH(aq)(共2分，各1分)（6）．%%(或%)(共2分，各1分)【解析】（1）.加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子，方程式為2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O。（2）.由于銅離子水解顯酸性，所以加入稀硫酸可防止硫酸銅溶液在蒸發(fā)濃縮過程中Cu2+發(fā)生水解而得不到純凈的晶體。（3）如果雜質(zhì)沒有除凈，則濾液中一定含有鐵離子，所以用KSCN溶液檢驗即可。（4）.當蒸發(fā)有晶膜出現(xiàn)時，即應停止加熱。洗滌之后必須烘干。（5）.要檢驗純度，需要通過沉淀法將銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，所以操作是加水溶解、然后加入過量NaOH(aq)即可生成氫氧化銅沉淀。（6）最后得到的物質(zhì)是氧化銅，所以根據(jù)銅原子守恒可知，硫酸銅晶體的質(zhì)量是，所以純度是÷2×100％＝%，所以相對誤差是（%－%）÷%×100％＝－%。17．（10分）用如圖裝置制取乙酸乙酯，回答以下問題：（1）飽和碳酸鈉溶液除了吸收乙醇外的作用（2）若選用含18O的乙醇，則該反應的化學方程式是（3）生成乙酸乙酯的密度水（填“大于”或“小于”）（4）導氣管能否插入液面以下（填“能”或“否”）（5）若反應溫度維持1400C【答案】【解析】18．（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：︰；（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為。（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,Ksp[Fe((OH)3]≈10-38請回答下列問題：①為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為_________；②甲物質(zhì)可選用的是；(OH)2CO3③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1h，也能獲得硫酸④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是⑤寫出該反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）3∶2(1分)（2）Cu(NO3)2(1分)重結(jié)晶(1分)（3）坩堝(1分)①3(1分)②CD(1分)③2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)④防止雙氧水分解(1分)⑤Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)【解析】（1）得到1mol硫酸銅需要轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，需要硝酸2/3mol，理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為3︰2。（2）因為反應中硝酸不可能完全被還原，所以有可能存在硝酸銅，可通過重結(jié)晶來除雜。（3）銅是固體，灼燒需放在坩堝中。當鐵離子的濃度等于10-5mol·L-1時，根據(jù)[Fe((OH)3]≈10-38可得出OH－的濃度為mol/L，所以其pH至少應為3。甲物質(zhì)是用來調(diào)節(jié)溶液的酸堿性的，又因為不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇CD。雙氧水不穩(wěn)定，易分解，且溫度越高，越易分解。19．純堿在工業(yè)上非常重要。（1）取一定量純堿細小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A。燒杯溫度升高，理由是；（2）從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實驗程序為：；（填序號，可重復使用）①蒸發(fā)結(jié)晶②放入干燥器③轉(zhuǎn)移入過濾器中④用水洗滌2－3次⑤用乙醇洗滌⑥加熱灼燒（3）取純凈物13.92g晶體A，進行熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì)Z，具體數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)樣品AT1oC下得到物質(zhì)XT2oC下得到物質(zhì)Y600oC時得到物質(zhì)Z質(zhì)量/g通過計算確定樣品A的化學式。并寫出計算過程?！敬鸢浮浚?分）（1）其化學原理為Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O反應物總能量高于生成物總能量，故放出熱量，導致溫度升高。（2分）（2）③⑤②（3分）（3）設A的化學式為Na2CO3·nH2O，加熱到質(zhì)量不再變化時為Na2CO3Na2CO3·nH2ONa2CO3106+18n106(106+18n):106=:n=7故A的化學式為Na2CO3·7H2O（共4分）【解析】試題分析：（1）溫度升高說明發(fā)生了反應放出了熱量，其化學原理為Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O，反應物總能量高于生成物總能量，故放出熱量，導致溫度升高。（2）從燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實驗程序為轉(zhuǎn)移入過濾器中、用乙醇洗滌、放入干燥器。（3）設A的化學式為Na2CO3·nH2O，加熱到質(zhì)量不再變化時為Na2CO3Na2CO3·nH2ONa2CO3106+18n106(106+18n):106=:n=7。故A的化學式為Na2CO3·7H2O。考點：鈉的重要化合物化學計算點評：本題考查的是純堿的性質(zhì)及化學計算的知識，題目難度中，考查學生分析問題、解決問題和計算的能力。20．1mol某氣態(tài)烴完全燃燒，生成3molCO2和3molH2O，求該氣態(tài)烴的分子式。【答案】C3H6【解析】試題分析：烴分子燃燒的通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O1nm/21mol3mol3mol所以n＝3、m＝6即該烴的化學式是C3H6考點：考查烴分子化學式的確定的有關計算點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎性試題的考查，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是利用好守恒法，即質(zhì)量守恒定律、原子守恒等。21．A是用途最廣的金屬，B、C是常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學式：