山西省太原市第六十七中學2023年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于晶體的下列說法正確的是（

）

A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B.原子晶體中只含有共價鍵C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵參考答案：B略2.某廣告稱某種品牌的八寶粥(含桂圓、紅豆、糯米等)不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用。你認為下列關于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷不正確的是A．這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑，不加糖不等于不含糖B．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重C．不能盲目地聽從廠商或廣告商的宣傳，應咨詢醫(yī)生D．糖尿病人應少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用參考答案：D略3.溫度相同，濃度均為0.1mol·L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它們中的c(NH4+)由大到小的排列順序是()A．②⑤④①③

B．③⑤②④①C．②①⑤④③

D．⑤②①④③參考答案：C略4.已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關系式一定正確的是(

)A．溶液的pH=2

B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．溶液中沒有H2B分子

D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)參考答案：B略5.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合參考答案：C略6.在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質量參考答案：D略7.在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+，則A．鋅電極為負極

B．鋅電極為正極C．反應中Zn被氧化D．反應中Zn被還原參考答案：ACZn極電子流出為負極，發(fā)生氧化反應，反應中Zn被氧化。Cu極電子流入為正極發(fā)生還原反應。8.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應D．苯與硝酸加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸常溫下就能發(fā)生取代反應參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．

【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】A．苯環(huán)對酚羥基影響的結果是酚羥基具有酸性；B．從苯環(huán)對側鏈影響的角度分析；C．根據C=C官能團的性質分析；D．甲基對苯環(huán)有影響．【解答】解：A．在苯酚中，由于苯環(huán)對﹣OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有﹣OH，但不具有酸性，能說明上述觀點，故A正確；B．甲苯和乙烷中都含有﹣CH3，但二者性質不同，說明苯環(huán)對側鏈影響，故B正確；C．乙烯和乙烷結構不同，乙烯含有C=C，可發(fā)生加成反應，不能用上述觀點證明，故C錯誤；D．甲苯和苯中都含有苯環(huán)，二者性質不同，可說明側鏈對苯環(huán)有影響，故D正確．故選C．【點評】本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意有機物的原子團之間相互影響的特點．9.Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（

）A．飽和氯化鐵和硫酸銅已經分層B．陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開C．濾紙對Fe3+和Cu2+的吸附力不同

D．Fe3+和Cu2+在流動相溶劑中的溶解能力，擴散速度不同參考答案：D略10.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A

ls22s22p63s23p7

B

1s22s22p3

C

1s22s2sp2

D

1s22s22p63s23p4參考答案：D11.分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有(不考慮立體異構)A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略12.下列有機物命名正確的是（

）A.2，2，3－三甲基丁烷

B.2－乙基戊烷C.2－甲基－1－丁炔

D.2，2－甲基－1－丁烯

參考答案：A略13.下列說法正確的是

（）①CH3COONa、BaSO4都是強電解質；

②中和滴定過程中，應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，以準確把握滴定終點；

③測定溶液的PH值時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再與標準比色卡對照；

④0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液的PH相同；

⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用。

A、①②④

B、①②⑤

C、②③⑤

D、③④⑤參考答案：B略14.水的電離過程為H2OH++OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×10－14，K（35℃）=2.1×10－14，則下列敘述正確的是A.c（H+）隨溫度的升高而降低B.在35℃時，c（H+）＞c（OH－）C.水的電離度α（25℃）＞α（35℃）D.水的電離是吸熱的參考答案：D略15.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

（

）A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應。請回答下

列問題：(1)第一小組同學設計如圖裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，則反應的化學方程式為___________________________。乙同學認為Na2O：與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO。生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小組同學利用下圖中的有關裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應，則預測反應產物為______________________；驗證該產物可選擇的試劑是___________________________________________________。上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.參考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4②若反應后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把氧化為

（2）Na2CO3；?。ɑ蛳C1）和澄清石灰水；abcf略

【題文】甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。(2)合成甲醇：①反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據單位：mol·L—1)②300℃時反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率為__________。③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系

產生的影響是__________(填字母)。a.c(H2)減小

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c.CH3OH的物質的量增加

d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15）用序號填空：（1）有下列八種物質：①MgCl2晶體②干冰③NaOH晶體④白磷(P4)晶體⑤金剛石⑥硼晶體。其中屬于離子晶體的是

；屬于分子晶體的是

，屬于原子晶體的是______。(2)有下列分子：①CO2

②NO2

③SO3

④BF3

⑤NH3其中屬于非極性分子的是

，分子的VSEPR模型為平面三角形的是

，屬于分子的立體構型為三角錐形的是

。(3)在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質的角度闡述理由

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由。穩(wěn)定性：

理由：

。沸點：

理由：

。參考答案：（共15分）(1)①③（1分）

②④（1分）

⑤⑥（1分）（2）①③④（2分）

②③④（2分）

⑤（1分）（3）SO2是極性分子，CO2是非極性分子，根據相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（1分）

（4）穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se（1分）

因為非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定。（2分）沸點：H2O＞H2Se＞H2S（1分）

H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高。（2分）略18.某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6．349．7Fe3＋1．483．2Zn2＋6．28．0請回答下列問題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）

Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的

（填序號）作為試劑甲是比較合適的。A．KMnO4

B．HNO3

C．H2O2

D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在

范圍之間。（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應的離子方程式

。（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在__

mol/L以下。[Fe（OH）3的=2．70×10-39]（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是

。（