第三節(jié)化學(xué)鍵考綱要求1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3.了解離子化合物和共價(jià)化合物。

一、離子鍵與共價(jià)鍵1．離子鍵考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵2．共價(jià)鍵3．離子鍵與共價(jià)鍵的比較二、離子化合物與共價(jià)化合物1．離子化合物：含有

的化合物。2．共價(jià)化合物：只含有

的化合物。3．離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子鍵共價(jià)鍵1．(1)金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎？(2)離子化合物中一定含金屬元素嗎？提示：(1)不一定。如AlCl3是由共價(jià)鍵形成的。(2)不一定。如銨鹽NH4Cl、NH4NO3是不含金屬元素的離子化合物。2．判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”(1)非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。(

)(2)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力。(

)(3)金屬元素與非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵。(

)(4)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。(

)(5)離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√1．(2015年大同模擬)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是(

)A．一定是離子鍵B．一定是共價(jià)鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D．以上說(shuō)法都不正確解析：原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價(jià)鍵(如HCl)。答案：C化學(xué)鍵的有關(guān)概念2．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是(

)A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)C．Na，Cl D．Mg，O解析：Li、Na、Mg中Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、O中F的非金屬性最強(qiáng)，則由這兩種元素的原子形成的化學(xué)鍵中含共價(jià)鍵成分最少。答案：B3．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是(

)A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)解析：根據(jù)X位于ⅠA族，則X可能為H、Li、Na等，Y顯－2價(jià)，可能為O、S。X2Y可能為H2S，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；X2Y可能為Na2O或H2O，B項(xiàng)正確；X2Y可能為Na2O，則兩元素可形成Na2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X2Y可能為Na2O，Na＋和O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4．下列化合物中，既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，且是非極性共價(jià)鍵的是(

)A．NaOH B．Na2O2C．KHSO4 D．NH4Cl答案：B

5．下列分子中所有原子都滿足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是(

)A．光氣(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙

D．三氟化硼答案：A8電子結(jié)構(gòu)的判斷6．下列各分子的所有原子都滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(

)A．PCl5 B．NH3C．CH4 D．NCl3解析：A選項(xiàng)中的P原子，B、C選項(xiàng)中的H原子都不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。答案：D8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法：凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。方法二試寫結(jié)構(gòu)法：判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O最外層有8個(gè)電子，而H最外層只有2個(gè)電子。②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別的關(guān)系1．存在離子鍵的化合物

是離子化合物。2．離子化合物中

存在離子鍵，

存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。3．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，

離子鍵。4．含有共價(jià)鍵的化合物

是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。5．全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。一定一定可能不含不一定二、離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的

和生成物化學(xué)鍵的

過(guò)程。斷裂形成1．(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化嗎？提示：(1)不一定。如稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。(2)存在化學(xué)鍵斷裂的變化并不一定是化學(xué)反應(yīng)，如氯化氫、氯化鈉溶于水。2．判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”(1)兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵。(

)(2)單質(zhì)中一定不含離子鍵。(

)(3)離子化合物中可能含有非極性鍵。(

)(4)含共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物。(

)(5)陽(yáng)離子與陰離子反應(yīng)一定生成離子化合物。(

)答案：(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×1．(2014年西安模擬)在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(

)A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水答案：D化學(xué)鍵的斷裂與形成2．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是(

)①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－

⑥電解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤

B．②⑤⑥C．②⑥

D．②③⑤⑥解析：①是物理變化，③⑤只有化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有新化學(xué)鍵的生成。答案：C3．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：在反應(yīng)過(guò)程中，離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵都存在斷裂和生成。NH4Cl、NH4HCO3、NaOH、NaClO、Na2CO3中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CO2中存在極性共價(jià)鍵。答案：D物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程：離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程：①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2、SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12O22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程：某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。4．化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是(

)A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用答案：D化學(xué)鍵與物質(zhì)類別5．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(

)A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價(jià)鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60與12C互為同素異形體解析：首先判斷球碳鹽K3C60中有離子鍵，在K與C之間，而60個(gè)C之間為共價(jià)鍵，A錯(cuò)、B錯(cuò)。該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出鉀離子，所以能導(dǎo)電，C正確。D選項(xiàng)中的同素異形體應(yīng)該對(duì)應(yīng)由相同元素組成的不同單質(zhì)，12C不是單質(zhì)，而是一個(gè)碳原子符號(hào)，D錯(cuò)。答案：C6．(2015年徐州質(zhì)檢)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(

)A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D．1molNH5中含有5molN—H鍵答案：D

(1)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系：(2)化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：①對(duì)物理性質(zhì)的影響：金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。②對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響：N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。典例1下列分子的電子式書寫正確的是(

)答案C

即時(shí)訓(xùn)練1．試寫出下列物質(zhì)的電子式二、分子間作用力、氫鍵1．分子間作用力(1)定義：把分子結(jié)合在一起的作用力，又稱范德瓦耳斯力。(2)特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(3)規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如：熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力大的相互作用。(2)形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等含H—F、H—N、H—O鍵的分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。3．化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較典例2右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(

)A．H2S

B．HClC．PH3 D．SiH4答案D即時(shí)訓(xùn)練2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(

)①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④水分子高溫下很穩(wěn)定A．①②③④

B．①②③C