第三講含硫化合物的性質及應用常見的非金屬及其化合物第一課時考綱要求：了解硫、硫化氫的主要化學性質和應用知識梳理P68硫及其氧化物性質20．

[2014·廣東卷]石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃)(1)向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是__________

__________。作保護氣，防止石墨被氧化(2)高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然?。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為_____

___。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為(3)步驟①為：攪拌、____

____。所得溶液Ⅳ中的陰離子有_____CO過濾AlO2-、OH-、Cl-SiCl4+6NaOH==Na2SiO3+4NaCl+3H2O(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為__

____kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。CH3COOC2H5+AlO2-+2H2O==Al（OH）3+CH3COO-+C2H5OH7.8Cu石墨△問題一：1、如何除去試管壁上的硫磺？2、硫有哪些重要的化學性質？1.硫的存在：一、硫及其性質游離態(tài):

火山口附近和深藏于地下的硫磺礦硫主要以化合態(tài)存在。硫單質是一種淡黃色的固體，熔、沸點較低，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。化合態(tài):

硫化物:輝銻礦(Sb2S3),黃鐵礦(FeS2),黃銅礦(CuFeS2)硫酸鹽:石膏(CaSO4.2H2O)

重晶石(BaSO4)、芒硝(Na2SO4.10H2O)在煤和石油里都含有一定量的化合態(tài)的硫(蛋白質)P68思考：氯元素在周期表中的位置？硫元素呢？試分析兩者在性質上的差異？2.在周期表中的位置：位于___周期第_____族三VIA-20＋4＋6硫元素的價態(tài)有氧化性有還原性S2-H2SSSO2SO32-SO3SO42-S+H2H2S3.硫的化學性質2Na+S=Na2S劇烈反應并發(fā)生爆炸(1)氧化性:Hg+S=HgS反應容易，可用于除去散落的Hg2Cu+S=Cu2S黑色Fe+S=FeS黑色2Al+3S=Al2S3

制取Al2S3的唯一途徑能跟大多數(shù)金屬反應(2)還原性:S+O2==SO2

點燃S+2H2SO4（濃）3S+6NaOH==△==3SO2↑+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2OS+6HNO3（濃）==H2SO4+6NO2↑+2H2O△空氣中：淡藍色

純氧中：明亮藍紫色硫的用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴醫(yī)藥（硫黃軟膏）4.硫的用途1.下列說法不正確的是（）

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.硫與氧屬于同一主族

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫AD問題二：硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，具有很強的還原性，能被Cl2、O2、FeCl3、SO2等物質氧化，試分析H2S與O2反應情況二.硫化氫無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒1.物理性質2.化學性質H2S的電子式：主要體現(xiàn)為還原性，還有弱酸性2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃燒）點燃第三講含硫化合物的性質及應用常見的非金屬及其化合物第二課時考綱要求：了解二氧化硫的主要化學性質和應用知識梳理P68硫及其氧化物性質作業(yè)評講5.用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是

A.PbO B.Pb2O3C.Pb3O4 D.PbO2PbOx~xCO2~xCaCO3207+16x100x13.7g8.0g13.7207+16x8.0100x=X=438.下列敘述正確的是

A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強B.陶瓷、玻璃、水泥容器都不能貯存氫氟酸C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同D.玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳硅元素極易與氟形成SiF4，請記住氫氟酸不能貯存在含氟物質中9.將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(V)的關系正確的是

DCO2KOHCa(OH)2CaCO3KOHCaCO3K2CO3CaCO3KHCO3Ca(HCO3)2KHCO3CO2CO2CO210.下列說法正確的是

A.高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應B.CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是1∶4C.現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，煙幕的主要成分是NH4ClD.從燃煤煙道灰(含GeO2)中提取半導體材料單質鍺(Ge)，沒有發(fā)生氧化還原反應12.含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同___________________(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是________(寫名稱)，反應的化學方程式是(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。①寫出生成D和F的化學反應方程式：②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。A.普通玻璃坩堝

B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝

D.鐵坩堝(4)100gC與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質量分數(shù)是問題三、將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關問題。反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應現(xiàn)象

SO2的性質

褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性P68三、二氧化硫的性質與應用1.物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水的氣體。-20＋4＋6有氧化性有還原性2.化學性質(1).酸性氧化物：

與水反應：與堿反應：

SO2＋H2O

H2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

實驗室中多余的SO2用NaOH溶液吸收與堿性氧化物反應：（除去燃煤中的SO2）SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4與CO2類似：使澄清石灰水先變渾濁后變澄清與鹽反應：

2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2↑Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2思考：SO2能否與BaCl2溶液反應生成沉淀？2.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2

②NH3

③NO2

④H2S均會產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是①_________；②_________；③___________；④___________。P68（2）生成沉淀的原理分別是什么？5．氣體X通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2B講義(2)還原性

可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質（Cl2、Br2、I2）、KMnO4等反應。（常溫下為無色晶體）(3)弱氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O(4)漂白性加熱SO2品紅溶液不穩(wěn)定無色物質褪色恢復（注意：使石蕊試液變紅，但不褪色）SO2+H2O2==H2SO4物質HClOO3H2O2SO2木炭原理實質效果范圍將有色物質氧化分解與有色物質結合生成無色物質將有色物質吸附在其表面氧化還原反應非氧化還原反應物理吸附暫時性暫時性永久性可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質的分子有色物質“褪色”小結1.下列說法正確的是

A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，有色布條不褪色P68BD2．下列敘述正確的是A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．Na2S可除去污水中的Cu2+、Hg2+等

D．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白AC4．下列化學變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是

A.SO2→SB.HClO→O2

C.Na2SO3→SO2

D.FeS2→SO2

D講義第三講含硫化合物的性質及應用常見的非金屬及其化合物第三課時考綱要求：了解硫酸的主要化學性質和應用知識梳理P70硫酸及硫酸根的檢驗6．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是A．藍色石蕊試紙變紅，且不褪色B．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C．濕潤KI－淀粉試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了SO2的漂白性AC講義13．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③A16．亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。（1）要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有

；看到的現(xiàn)象是

。反應的離子方程式為

。（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有

；看到的現(xiàn)象是

。SO2和CO2的性質比較SO2CO2物理性質無色、有刺激性氣味的氣體無色、無味的氣體相似點：酸性氧化物通用性SO2+H2OH2SO3

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2OH2O+CO2H2CO3CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3不同點：還原性：漂白性：2SO2+O2+2H2O==2H2SO4品紅褪色。///參考書本方法歸納：如何鑒別SO2和CO2？4.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是

①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液

④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④C.除①以外

D.全部P69C5.下列實驗中能證明某氣體為SO2的是

①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明

B.都不能證明C.③④⑤均能證明

D.只有⑤能證明P69D6.右圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的

混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是________，作用是_______。(2)C中加入的試劑是________，作用是_______。(3)D中加入的試劑是________，作用是___________________。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是________

問題四：SO2是硫酸型酸雨形成的罪魁禍首，其形成酸雨的途徑是什么？如何防治？3.二氧化硫與酸雨1）硫酸型酸雨的形成2）硫酸型酸雨的防治燃料脫硫、尾氣處理、減少含硫燃料的使用等SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O2CaSO3

+

O2＝＝2CaSO4SO2

+

2NH3·H2O＝（NH4）2SO3+H2OSO2＋H2O

H2SO32H2SO3

+

O2＝＝2H2SO43.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OP69(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、______

__；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是___________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

(4)尾氣可采用________溶液吸收。P69褪色生成淡黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH問題五：硫酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上如何制備硫酸的？四、硫酸的制備和性質1.硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理第一步：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高溫設備：沸騰爐第二步：設備：接觸室2SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O===H2SO4第三步：設備：吸收塔硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動畫

硫酸的工業(yè)生產(chǎn)流程圖沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻第三講含硫化合物的性質及應用常見的非金屬及其化合物第四課時考綱要求：了解硫酸的主要化學性質和應用知識梳理P70硫酸及硫酸根的檢驗8.用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是

A.若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B.若溴水褪色，則說明

SO2具有漂白性C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強BD問題六：有兩瓶無色液體，一瓶為稀硫酸一瓶為濃硫酸，但由于標簽損壞，請討論鑒別方法濃硫酸稀硫酸物理性質加水

觀狀態(tài)

密度

化學性質鐵片

鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)

白紙

膽礬

放出大量熱無明顯變化粘稠油狀液體液態(tài)無明顯變化(鈍化)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應變黑無明顯變化藍色變白膽礬溶解形成藍色溶液P70T12.將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。(2)在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為問題七：P71T22.濃硫酸的性質1）吸水性（原來有水）濃硫酸的特性物理性質濃硫酸為粘稠液體，高沸點、難揮發(fā)，溶于水放出大量的熱思考：稀釋濃硫酸時應注意什么？不能干燥還原性氣體：H2S、HI、HBr

不能干燥堿性氣體：NH3作干燥劑2）脫水性（原來沒水，但含H、O元素）C12H22O1111H2O+12C濃H2SO4洗氣瓶不能用U型管△2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（濃）+C==CO2+2SO2

↑+2H2O

△強氧化性、酸性常溫下，鋁、鐵在濃硫酸中鈍化3）強氧化性：強氧化性還有那種酸？15．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．反應中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應中共轉移3mol電子D由于n(H2)+n(SO2)=1.5，所以n(Zn)=1.5mol,n(e-)=3moln(H2)+2n(SO2)=1.85-0.05=1.8n(SO2)=0.3N(H2)=1.2作業(yè)評講講義1.硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用，請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_____；(2)濃硫酸作干燥劑_____；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯(5)乙酸乙酯的水解_____；(6)纖維素的水解_____；(7)濃硫酸與銅的反應________；(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑①②③④②②⑤⑤⑤①④①③練一練：P71T1（9）膽礬與濃硫酸由藍色變?yōu)榘咨?.硫酸鹽重晶石:BaSO4鋇餐明礬:KAl(SO4)2·12H2O

凈水石膏:CaSO4石膏綁帶、調(diào)節(jié)水泥硬度綠礬:FeSO4·7H2O醫(yī)療可防治貧血；工業(yè)上生產(chǎn)凈水劑、鐵紅生石膏:CaSO4·2H2O熟石膏:2CaSO4·H2O膽礬：CuSO4·5H2O7.下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘茿.銅與濃硫酸共熱B.用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D.適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解D問題八：如何檢驗溶液中是否有硫酸根？如何排除CO32-、SO32-、Ag+等的干擾？4、SO42-的檢驗待測液足量HCl滴加BaCl2有白色沉淀出現(xiàn)，則有SO4

2-

無現(xiàn)象D.檢驗試液中的CO32-：3.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是 A.檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀稀硝酸BaCl2溶液B.檢驗試液中的SO42-：試液