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文檔簡介

§6.5

標準摩爾生成Gibbs自由能標準摩爾生成Gibbs自由能

Ellingham圖標準狀態(tài)下反應的Gibbs自由能變化值1的用途：1.計算熱力學平衡常數(shù)標準狀態(tài)下反應的Gibbs自由能變化值在溫度T時，當反應物和生成物都處于標準態(tài)，發(fā)生反應進度為1mol的化學反應的Gibbs自由能變化值，稱為標準摩爾反應Gibbs自由能變化值，用 表示。2(1)-(2)得（3）例如，求的平衡常數(shù)2.計算實驗不易測定的和平衡常數(shù)3只能用 判斷反應的方向只能反映反應的限度當?shù)慕^對值很大時，基本上決定了的值，所以可以用來近似地估計反應的可能性。43．近似估計反應的可能性反應基本不能進行改變反應外界條件，使反應能進行存在反應進行的可能性反應有可能進行，平衡位置對產(chǎn)物有利5的幾種計算方法（1）熱化學的方法利用熱力學數(shù)據(jù)表或測定反應熱效應，先計算反應的焓變和熵變（2）用易于測定的平衡常數(shù)，計算再利用Hess定律計算所需的（3）測定可逆電池的標準電動勢（4）從標準摩爾生成Gibbs自由能計算（5）用統(tǒng)計熱力學的熱函函數(shù)和自由能函數(shù)計算6標準摩爾生成Gibbs自由能因為Gibbs自由能的絕對值不知道，所以只能用相對標準，即將標準壓力下穩(wěn)定單質(zhì)的生成Gibbs自由能看作零，則：

在標準壓力下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量化合物時Gibbs自由能的變化值，稱為該化合物的標準摩爾生成Gibbs自由能，用下述符號表示：（化合物，物態(tài)，溫度）沒有規(guī)定溫度，通常在298.15K時的表值容易查閱7離子的標準摩爾生成Gibbs自由能有離子參加的反應，主要是電解質(zhì)溶液。溶質(zhì)的濃度主要用質(zhì)量摩爾濃度表示，這時規(guī)定的相對標準態(tài)是 由此而得到其他離子的標準摩爾生成Gibbs自由能的數(shù)值，列表備查。8數(shù)值的用處的值在定義時沒有規(guī)定溫度，通常在298.15K時的數(shù)值有表可查，利用這些表值，我們可以：計算任意反應在298.15K時的(1)9(2)判斷反應的可能性在有機合成中，可能有若干條路線，用計算的方法，看那條路線的值最小，則可能性最大。若的值是一個很大的正數(shù)，則該反應基本上不能進行。(3)用值求出熱力學平衡常數(shù)值根據(jù)與溫度的關系，可以決定用升溫還是降溫的辦法使反應順利進行。10

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