第3節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時作業(yè)一、選擇題：共8小題1.使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻，表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點，其工作原理是通電爐內(nèi)的微波場以幾億的高頻改變電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因為（）A.水分子具有極性共價鍵B.水分子中有共用電子對C.水由氫、氧兩元素組成D.水分子是極性分子2.下列說法正確的是（）A.所有分子中都存在化學(xué)鍵B.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬元素原子C.任何情況下，。鍵的強度比7：鍵的大D.。鍵能單獨存在，而7T鍵一定不能單獨存在.下列反應(yīng)中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（）NH4a獸=.t+HC1tNH3+CO2+H2O=NH4HCO32NaOH+Ch=NaCl+NaClO+HzO2Na2（h+2CO2=2Na2co3+O2.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示。試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是（）A是極性分子，B是非極性分子A是非極性分子，B是極性分子A、B都是極性分子A、B都是非極性分子.下列幾種有機竣酸中，按酸性由強到弱的順序排列正確的是（）①乙酸（CH3coOH）②氯乙酸（CH2cleOOH）③三氯乙酸（CChCOOH）④三氟乙酸（CF3coOH）A.②①④@B.①②③④C.④??①D.③②④①.下列敘述中正確的是（）NH3是極性分子，N原子處于3個H原子所組成的三角形的中心CC14是非極性分子，C原子處在4個C1原子所組成的正方形的中心HzO是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央CCh是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央.人們?yōu)榱藸I養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護膚品。在所有的護膚品中都含有保濕的甘油（丙三醇），已知其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH。以下對甘油分子的敘述中，正確的是（）A.分子中只含有極性鍵.分子中只含有非極性鍵C.分子中既含有。鍵又含有九鍵D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵.科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（結(jié)構(gòu)如圖所示）,已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（）A.分子中所有共價鍵均為非極性鍵.分子中四個氮原子共平面C.該分子屬于非極性分子D.該分子易溶于極性溶劑二、非選擇題：共2小題二氯化二硫（S2C12）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。（DS2C12的結(jié)構(gòu)式為,其化學(xué)鍵類型有（填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。（2）電負性：sa（填或"V"）,s2a2中硫元素的化合價為（362。2分子中s原子的雜化軌道類型為,每個s原子有個孤電子對。.已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107。。⑴心分子的空間結(jié)構(gòu)為④，它是一種（填“極性”或“非極性”）分子。（2）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系（填“相同”“相似”或“不相似"），P-H極性（填“有”或“無”），PH3分子極性（填“有”或“無”（3）NCb是一種淡黃色油狀液體，下列對NC13的有關(guān)描述不正確的是（填字母）。a.該分子呈平面三角形b.該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c.該分子為極性分子d.因N—Cl的鍵能大，故NCh穩(wěn)定一、選擇題：共8小題.使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻，表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點，其工作原理是通電爐內(nèi)的微波場以幾億的高頻改變電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因為（）A.水分子具有極性共價鍵B.水分子中有共用電子對C.水由氫、氧兩元素組成D.水分子是極性分子D［只有極性分子才能在電場中定向移動，非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動。水分子是由極性健構(gòu)成的極性分子。］.下列說法正確的是（）A.所有分子中都存在化學(xué)鍵B.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬元素原子.任何情況下，。鍵的強度比7T鍵的大.。鍵能單獨存在，而7T鍵一定不能單獨存在D［稀有氣體分子是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，A項錯誤；共價鍵也存在于金屬元素原子和非金屬元素原子之間，如BcCb、FeCh等，B項錯誤；大多數(shù)分子中，。鍵的強度都比北鍵的大，但有少數(shù)例外，如Nz,C項錯誤；。鍵能單獨存在，而7T鍵一定不能單獨存在，D項正確。］.下列反應(yīng)中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是()NH4c1=^=NH3t+HC1tNH3+CO2+H2O=NH4HCO32NaOH4-Ch=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2D［NH4CI中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，A項錯誤。N%、CO2、出0中都只含有極性鍵，B項錯誤。NaOH中含有離子鍵和極性鍵，。2中含有非極性鍵；生成物NaCl中含有離子鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵，HzO中含有極性鍵，但都不含有非極性鍵，C項錯誤。NazCh中含有離子鍵和非極性鍵，CO2中含有極性鍵；生成物Na2c。3中含有離子鍵和極性鍵，02中含有非極性鍵，D項正確。］.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示。試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是()A是極性分子，B是非極性分子A是非極性分子，B是極性分子A、B都是極性分子A、B都是非極性分子B［根據(jù)實驗現(xiàn)象可以知道，A液體不偏轉(zhuǎn)，說明A是非極性分子；B液體偏轉(zhuǎn)，說明B是極性分子。］.下列幾種有機裝酸中，按酸性由強到弱的順序排列正確的是()①乙酸(CH3coOH)②氯乙酸(CH2cleOOH)③三氯乙酸(CCbCOOH)④三氟乙酸(CF3COOH)A.②①?③B.①②?④C.④??①D.③②④①C［由于電負性：F>C1>H,則鍵極性：C—F>C—C1>C—H,故三氟乙酸竣基中的羥基的極性最大，最易電離出氫離子，酸性最強；乙酸覆基中的羥基的極性最小，酸性最弱。酸性強弱順序：CF3COOH>CChCOOH>CH2ClCOOH>CH3COOH,C正確。］.下列敘述中正確的是（）NH3是極性分子，N原子處于3個H原子所組成的三角形的中心CC14是非極性分子，C原子處在4個C1原子所組成的正方形的中心HzO是極性分子，。原子不處在2個H原子所連成的直線的中央CO2是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央C［NH3的中心原子N的價層電子對數(shù)為3+1x（5-3Xl）=4,采取sp3雜化，含有1個孤電子對，其空間構(gòu)型為三角錐形，該分子正、負電荷中心不重合，為極性分子，N原子不在3個H原子所組成的三角形的中心，故A錯誤；CC14的中心原子C的價層電子對數(shù)為4+2><（4-4Xl）=4,無孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體形，四個C1原子構(gòu)成正四面體，C原子位于其中心，故B錯誤；H2O為V形分子，該分子正、負電荷中心不重合，為極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央，故C正確；CXh為直線形分子，該分子正、負電荷中心重合，為非極性分子，C原子處在2個O原子所連成的直線的中央，故D錯誤。］.人們?yōu)榱藸I養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護膚品。在所有的護膚品中都含有保濕的甘油（丙三醇），己知其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH。以下對甘油分子的敘述中，正確的是（）A.分子中只含有極性鍵.分子中只含有非極性鍵C.分子中既含有。鍵又含有幾鍵D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D［在甘油分子中，碳原子之間、碳原子與氧原子、碳原子與氫原子、氧原子與氫原子之間都是共價單鍵，故分子中只含有。鍵，C錯誤；分子中含有極性鍵（C—H、O—H）又含有非極性鍵（C—C）,因此A、B錯誤，D正確。］8.科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（結(jié)構(gòu)如圖所示）,已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是A.分子中所有共價鍵均為非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該分子屬于非極性分子D.該分子易溶于極性溶劑D［同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素原子間形成極性鍵，故N與N之間形成非極性鍵，N與O之間形成極性鍵，A錯誤；該分子中N—N—N鍵角都是108.1。，則分子中4個氮原子不可能共平面，B錯誤；該分子中正、負電荷中心不重合，屬于極性分子，C錯誤；根據(jù)相似相溶規(guī)律,由于該分子屬于極性分子，故易溶于極性溶劑，D正確。］二、非選擇題：共2小題9.二氯化二硫(S2a2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(DS2CI2的結(jié)構(gòu)式為,其化學(xué)鍵類型有(填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)0(2)電負性：SC1(填或"V"),S1C12中硫元素的化合價為(342。2分子中S原子的雜化軌道類型為,每個S原子有個孤電子對。［解析］⑴根據(jù)s2a2的結(jié)構(gòu)圖可知，其結(jié)構(gòu)式為ci—s—s—ci,含有ci—s極性鍵和S—S非極性鍵。(2)元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：S<C1,故電負性：S<C1;由于電負性：S<C1,故S與Cl形成的化合物中Cl顯一1價，S顯+1價。(3)價層電子對數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，s2a2分子中s原子的價層電子對數(shù)為2+；義(6—1義2)=4,所以采取sp3雜化，含有2個孤電子對。［答案］(1)C］一S—S—C1極性鍵和非極性鍵(2)<+1價(3)sp3雜化210.已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107。。(1)N4分子的空間結(jié)構(gòu)為④，它是一種(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PH3分子與NM分子的構(gòu)型關(guān)系(填“相同”“相似”或“不相似")，P-H極性(填“有”或“無”)，PH3分子極性(填“有”或“無”(3)NCh是一種淡黃色油狀液體，下列對NC13的有關(guān)描述不正確的是(填字母)。a.該分子呈平面三角形b.該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c.該分子為極性分子d.因N—Cl的鍵能大，故NCh穩(wěn)定［解析］(1)N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是一種非極性分子。(2)NH3分子與PH3分子