山西省運城市實驗中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密閉容器中進行，下左圖表示在不同反應時間t時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0參考答案：D2.下列敘述正確的是

A.因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3

B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C.向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D.將SO2氣體通人溴水后，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液參考答案：B略3.環(huán)丙烷的結構簡式可表示為Δ，而環(huán)己烷因原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(船式)和（椅式）。當環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)時，包括重氫在六碳環(huán)上位置不同和空間異構在內的異構體數(shù)目是A.6種

B.12種C.14種

D.18種參考答案：B略4.若按下圖甲裝置進行實驗，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質的量濃度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是（

）A．E表示反應生成Cu的物質的量

B．F表示反應生成H2SO4的物質的量C．BC段陽極產(chǎn)物是Cl2

D．CD段電解的物質是NaCl參考答案：B略5.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤bD.若pH=7，則a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略6.某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種．將11.1克此樣品溶于水得無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含雜質的正確結論是（

）A．一定無Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有NaCl參考答案：C解：純凈的11.1g氯化鈣生成的沉淀質量是xCaCl2～2AgCl111

28711.1

x所以沉淀量是28.7g，純凈的11.1g氯化鎂生成的沉淀質量是zMgCl2～2AgCl95

28711.1

z所以沉淀量是33.5g，純凈的11.1g氯化鈉生成的沉淀量是m，NaCl～AgCl58.5

143.511.1

m

所以沉淀量是27.2g，因為氯化鈣生成的沉淀量小于29.7，所以另一種物質的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉；A、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故A錯誤；B、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故B錯誤；C、通過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故C正確；D、過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故D錯誤；故選C．7.被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：

Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C.當0.1molZn完全溶解時，轉移電子個數(shù)為1.204×1024

D.電池正極反應式為：2MnO2+2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－參考答案：D8.下列各組氣體或溶液用括號中的試劑加以鑒別，其中不合理的是（）Ａ．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）Ｂ．酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）Ｃ．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｄ．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）參考答案：答案：C9.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對應的水化物中Al(OH)3酸性最強B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略11.下列反應中原子利用率達100%的是A．制乙烯：

C4H10

C2H4＋C2H6B．制氯乙烷：

CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HClC．制聚乙烯：

nCH2＝CH2

D．制溴苯：＋HBr參考答案：C略12.下列說法正確的是A．電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH增大B．電解CuSO4溶液時，溶液濃度將增大，pH減小C．電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變D．電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變參考答案：C略13.鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生11.2LNO2（標準狀況下測定），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為

A．13.6gB．7.8g

C．5.8gD．4g參考答案：C略14.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（

）參考答案：A略15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z>T>X

B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．R、T、Q的最高正價相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是不同的，溫度低于5700C時，生成FeO，高于5700C時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。(1)實驗中使用肥皂液的作用是

。(2)甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了下列實驗：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質是

；不能確定是否存在Fe3O4的原因是

。(3)乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4：①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為

。

②操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

。③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是

。

參考答案：

(1)檢驗反應中生成的H2

(2分)（2）Fe（2分）Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應生成了Fe2+（2分）（3）①2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O（2分）②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈（2分）③固體樣品質量和紅褐色固體的質量（2分）（其它合理答案參照給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為＿＿＿已知PbO2與硝酸不反應且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應的化學方程式

（2）①另一實驗小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質量該固體加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應而溶解，得到棕色溶液。寫出PbO2參與該反應的化學方程式

，用淀粉指示劑，0.2mol／L的Na2S2O3標準溶液滴定至溶液藍色剛消失為止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標準溶液的消耗量為20mL。②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應的化學方程式

用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會產(chǎn)生渾濁和氣體，請寫出該反應的化學方程式

③取相同質量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對分子質量323)沉淀，然后

，得固體質量為0．969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式

。參考答案：（1）Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）①PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③過濾、洗滌、烘干；Pb5O7。試題分析：（1）若a點固體組成表示為PbOx，根據(jù)PbO2PbOx+O2↑，×32=239×(1-96.66%)，x=1.5，即a點固體的分子式為Pb2O3；PbO2與硝酸不反應且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應，Pb2O3可以看成PbO2·PbO，硝酸反應的化學方程式為：Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O，故答案為：Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）①根據(jù)題意，PbO2氧化性強于硝酸，在CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2與KI反應生成碘和醋酸鉛，反應的化學方程式為：PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；故答案為：PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②根據(jù)題意，PbO2氧化性強于硝酸，用鹽酸會產(chǎn)生氯氣，反應的化學方程式為PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；在酸性溶液中Na2S2O3會發(fā)生歧化反應生成硫和二氧化硫，反應的化學方程式為Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O，故答案為：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③從液體中分離出沉淀可以通過過濾、洗滌、烘干等操作分離；根據(jù)PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O和（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），有PbO2~I2~2Na2S2O3，n(PbO2)=n(Na2S2O3)=0.2mol／L×0.02L×=0.002mol，PbCrO2的物質的量為=0.003mol，因此PbO的物質的量為0.003mol，PbO2和PbO的物質的量之比為0.002mol：0.003mol=2:3，Pb和O的個數(shù)比為(2+3)：(2×2+3×1)=5:7，即固體物質的組成為Pb5O7，故答案為：過濾、洗滌、烘干；Pb5O7。18.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合價+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為

。

（2）X可與R按1:1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有

；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

。（3）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質的的Ksp=5.6×10—12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質的量濃度為

mol·L-1。

（4）化學反應3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)；△H<0。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變Y2、W2和YW3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時間是

。參考答案：（1）第三周期IA族；

2Mg+CO22MgO+C（2）離子鍵、共價鍵；

H∶O∶O∶H