山西省長治市柏子鎮(zhèn)中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電子式書寫錯誤的是(

)

參考答案：B略2.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolI2的同時生成nmolH2

B．容器中氣體的壓強不再改變C．I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2D．單位時間內(nèi)斷裂nmolH-H鍵的同時斷裂2nmolH-I鍵參考答案：D3.一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S

可發(fā)生如下反應:H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是A.該反應中，一定有SO2B.該反應中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C.若x=3,則還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:1D.若x=4,每生成1molS,轉移的電子為6mol參考答案：B若x=3，反應為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應為H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A項，當x=3時，不會生成SO2，錯誤；B項，無論x=3還是x=4，在反應中H2S中-2價的硫都被氧化成0價的S，H2S作還原劑，x=3時H2SOX作氧化劑被還原成S，x=4時H2SOX作氧化劑被還原成SO2，正確；C項，若x=3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質的量之比為2:1，錯誤；D項，若x=4，反應用單線橋表示為：，每生成1molS，轉移2mol電子，錯誤；答案選B。點睛：S的常見正化合價為+4價、+6價，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若為H2SO3，H2SO3與H2S發(fā)生歸中反應生成S和H2O；若為H2SO4，應是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2。4.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，則下列反應不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+SO2═H2SO4參考答案：B【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣來判斷反應能否發(fā)生．【解答】解：A、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A能發(fā)生；B、因該反應中Fe元素的化合價升高，碘元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞I﹣，與已知的還原性強弱不一致，故B不能發(fā)生；C、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強弱一致，故C能發(fā)生；D、若該反應發(fā)生，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H2O2為氧化劑，還原性強弱為SO2＞H2O2，與已知的還原性強弱相符合，故D可能發(fā)生；故選B．5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．100mL0.5mol/L的HCl溶液中，H+的數(shù)目為0.05NA

B．標準狀況下，22.4L水中所含有的分子數(shù)為NA

C．0.8mol乙烷中含4.8NA個氫原子D．標準狀況下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5參考答案：B略6.一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是（

）A.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LB.該氣體中每個分子含有2個原子C.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30LD.該溫度和壓強可能是標準狀況參考答案：D略7.下列關于苯的敘述正確的是

（

）A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小B.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴C.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙D.反應④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：C【詳解】A.反應①為苯和液溴的取代反應，有機產(chǎn)物溴苯的密度比水大，A錯誤；B.反應③為苯的硝化反應，屬于取代反應，有機產(chǎn)物是硝基苯，不是烴，B錯誤；C.反應②為苯的燃燒，屬于氧化反應，由于苯的含碳量高，所以反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，C正確；D.反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，但苯分子不含有碳碳雙鍵，D錯誤。答案選C。8.下列說法正確的是A.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個現(xiàn)象和膠體的性質有關B.食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應知識解釋C.僅含有一種元素的物質就是純凈物D.電離時產(chǎn)生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸參考答案：A【分析】根據(jù)膠體、氧化還原反應、純凈物、酸等概念，分析回答?！驹斀狻緼.陽光穿過林木枝葉所產(chǎn)生的光線，是膠體的丁達爾效應。A項正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應。B項錯誤；C.一種元素可能形成多種單質（同素異形體），如只含氧元素的物質可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項錯誤；D.酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項錯誤。本題選A。9.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應生成NO，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(

)

A．

B．

C．

D．

參考答案：D10.下列說法正確的是（

）

A.CO2的摩爾質量為44g/mol

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個分子

C.標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質的量之和是0.1mol參考答案：A略11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關NA的敘述中，正確的是

A．1mol任何物質所含的微粒數(shù)均為NA

B．14g氮氣所含的N原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L水所含的H2O分子數(shù)為NAD．在鈉與氧氣的反應中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA參考答案：B12.關于硅及其化合物的敘述中，正確的是（）A．硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】A、晶體硅導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體，制造光纜的主要材料為二氧化硅；B、二氧化硅與氫氟酸反應；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣．【解答】解：A、晶體硅是良好的半導體材料，但是制造光纜的主要材料為二氧化硅，故A錯誤；B、二氧化硅與氫氟酸反應，故B錯誤；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣，故D正確；故選D．13.以下說法正確的是A.由一種元素組成的物質一定是純凈物B.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在電流作用下電離出鈉離子，氯離子C.電解質與非電解質的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電D.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物參考答案：C【詳解】A.由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的是混合物，A錯誤；B.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子，氯離子，電離不需要通電，B錯誤；C.電解質與非電解質的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電，能導電的是電解質，不能導電的是非電解質，C正確；D.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物不一定均是非金屬氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，但屬于金屬氧化物，D錯誤。答案選C。14.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO3，則其氣態(tài)氫化物的化學式為

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C15.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、蒸發(fā)結晶F、加熱分解①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來水制取蒸餾水

；④除去KCl固體中少量的KClO3固體

；⑤分離植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；參考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol/L。試求：(1)用H2濃度表示的2s內(nèi)的平均反應速率。

(2)N2的轉化率。(3)平衡時NH3的體積分數(shù)。參考答案：(1)3mol/（L·s）(2)50%(3)33.3%略18.（6分）某NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物34.4g恰好與100ml某濃度的氫氧化鈉溶液在加熱條件下完全反應，產(chǎn)生11.2L氣體（標況）。試計算：（1）NaO