山西省長(zhǎng)治市武鄉(xiāng)縣第一中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．試管參考答案：B略2.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說(shuō)明了(

)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下很容易發(fā)生反應(yīng)

D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量參考答案：B略3.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）D．科學(xué)上把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾參考答案：D略4.氫氣是未來(lái)的理想能源，理由是（）①跟其它可燃物等量時(shí)放出的熱量多

②燃燒時(shí)不污染環(huán)境

③用于制取H2的水資源豐富

④密度小，便于運(yùn)輸．A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A

考點(diǎn)：清潔能源．分析：根據(jù)氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)的發(fā)熱量高，燃燒的產(chǎn)物是水無(wú)污染，可以用水制取氫氣，來(lái)源廣，氫氣密度小，占據(jù)空間大，不便于運(yùn)輸，據(jù)此分析解答．解答：解：①氫氣的熱值為1.4×108J/kg，和其它能源比較，熱值高，故①正確；②氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，故②正確；③用于制取H2的水資源豐富，故③正確；④密度小，和其它能源比較，同質(zhì)量占據(jù)空間大，不便于運(yùn)輸，故④錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題較為簡(jiǎn)單，只要了解了氫氣的可燃性、燃燒的產(chǎn)物，制取的方法即可解答．5.可逆反應(yīng)：3A(氣)

3B(?)+C(?)；開始向容器中沖入A,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是(

)

A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體C.B和C不可能都是氣體

D.若C為固體，則B一定是氣體參考答案：D略6.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是A.K3C60中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵

B.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023個(gè)C.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC20參考答案：C略7.下列敘述中正確的是（）A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會(huì)產(chǎn)生沉淀B.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同C.向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出參考答案：D向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量比是，根據(jù)碳元素守恒，與足量鹽酸反應(yīng)生成同溫同壓下的二氧化碳的體積比是，故B錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，只發(fā)生，不生成CO2，故C錯(cuò)誤；由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有碳酸氫鈉晶體析出，故D正確。點(diǎn)睛：向Na2CO3溶液中緩慢通入稀鹽酸，依次發(fā)生、，所以開始沒(méi)有氣體放出。8.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸

D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑參考答案：D9.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A.0.25mol

B.0.2lmol

C.0.3mol

D.035mol參考答案：A混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。10.下面敘述中錯(cuò)誤的是A．氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口試劑瓶中B．少量液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘參考答案：D11.1993年的世界十大科技新聞稱：中國(guó)學(xué)者許志福和美國(guó)科學(xué)家穆?tīng)柟餐铣闪耸澜缟献畲蟮奶細(xì)浠衔锓肿?，其?個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A、是烴類化合物

B、常溫下呈固態(tài)

C、具有類似金剛石的硬度

D、易被氧化參考答案：C略12.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A.7.5mol

B.1.5mol

C.3mol

D.3.25mol參考答案：A反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，5molCr3+反應(yīng)失去15mol電子。Pb元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為15mol÷2＝7.5mol，答案選A。13.下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是

參考答案：B14.下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是(

)A.鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓參考答案：D試題分析：A中應(yīng)該生成硫酸亞鐵，B中生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C中碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。15.元素X的最外層有2個(gè)電子，元素Y的最外層有7個(gè)電子，由這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XY2

B.XY3

C.X2Y3

D.X3Y2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是____________________________.（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替制備NH3？____________(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）NH3的密度小于空氣

（3）乙；

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

（4）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

（5）丙；

不略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用20g軟錳礦(主要成分MnO2)與200mL12mol/L的濃鹽酸(足量)反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2。過(guò)濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)，試計(jì)算：(1)軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為

(3)濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是

參考答案：⑴87%

⑵0.4mol

⑶287g【Ks5u解析】（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48L

Cl2，其物質(zhì)的量為4.48/22.4=0.2mol，則：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

0.2mol

0.2mol

二氧化錳的質(zhì)量為0.2mol×87g/mol=17.4g，軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=17.4/20×100%=87%，

答：軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%．

（2）反應(yīng)中被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl物質(zhì)的量為氯氣的2倍，被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，

答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．

（3）溶液中的氯離子全部生成AgCl，根據(jù)氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n鹽酸（HCl），

則n（AgCl）=0.2L×12mol/L-0.2mol×2=2mol，

氯化銀的質(zhì)量=2mol×143.5g/mol=287g，

答：足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀氯化銀的質(zhì)量為287．18.將4.6克鈉投入足量水中，標(biāo)況下生成氣體的體積是多少？_______若反應(yīng)后溶液體積是100毫升，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？__________參考答案：2.24L

2.0mol/L【分析】根據(jù)鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算?！驹斀狻?.6gNa的物質(zhì)的量為0.2mol。鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2mol

2mol

22.4L

0.2mol

n(NaOH)

V(H2)得到：n(NaOH)=0.2mol，V(H2)=2.24L。反應(yīng)后溶液體積為100mL，即0.1L，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.1L=2.0mol/L。故答案為：2.24L，2.0mol/L。19.環(huán)保檢測(cè)中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值(mg/L)來(lái)表示，如對(duì)某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測(cè)定，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①首先將2.00L的氣體樣品通過(guò)盛有I205固體的加熱管，反應(yīng)后生成C02和I2；

②用30.0mL5.0