山西省長治市常村煤礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是：A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物中，水的沸點(diǎn)最低C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2D．晶體的熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>單晶硅參考答案：D略2.下列說法中正確的是(

)A．原子中，質(zhì)量數(shù)一定大于質(zhì)子數(shù)B．電子層多的原子半徑一定大于電子層少的原子半徑C．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價(jià)鍵D．自然界中有多少種核素，就有多少種原子參考答案：D略3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．金屬鋁溶于鹽酸中：C．硫化鈉溶于水中：D．碳酸鎂溶于硝酸中：參考答案：A略4.（2008·山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A由K=得反應(yīng)方程式為：CO2+H2CO+H2O

溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；壓強(qiáng)增大，各氣體的濃度都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由K式所得方程式與D項(xiàng)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的體積為2aL參考答案：C6.為了防止NO，NO2，N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體，能被1.0mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉體積，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)方程式中Na、N原子關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．7.FeS2與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是2∶21，則HNO3的還原產(chǎn)物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2O3參考答案：D8.以下實(shí)驗(yàn)：①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②實(shí)驗(yàn)室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗(yàn)醛基⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤參考答案：A略9.使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說法中，不正確的是A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-===4OH-B．負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-==2H+C．當(dāng)正極消耗11.2LO2時(shí)，負(fù)極消耗22.4LH2D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]C．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：C略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確韻是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇；振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失參考答案：B解析：A.乙醇與水互溶，不能做萃取劑，錯(cuò)誤；B.正確；C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸干，錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能溶解Al(OH)3，錯(cuò)誤；選B。12.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（

）A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式正確的是（

）。A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．Fe(OH)3與氫溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2OC．用氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2OD．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C略14.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B15.一定溫度時(shí)有摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某溶質(zhì)R的溶液，當(dāng)加入Ag不含結(jié)晶水的R或蒸發(fā)掉Bg水，恢復(fù)到原溫度時(shí)溶液均達(dá)飽和，下列說法不正確的是：A．

該溫度下R的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100A/(A+B)%B、該溫度下若R的飽和溶液物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，則溶液密度為(A+B)CM/1000Bg/mL；C、R在該溫度下的溶解度為100A/BgD、若原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50A/(A+B)%，則原溶液質(zhì)量為2Bg參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是

。（2）推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③

。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液。

假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是

。（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振蕩，KMnO4紫色褪去。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（填寫字母序號(hào)）。a.可能有Fe2+

b.可能無Fe2+

c.一定有Fe2+

根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡述理由：

。參考答案：（1）2Fe+3Cl2

2FeCl3

（2）③含有Fe3+

和Fe2+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式溶液呈紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（3）a；因?yàn)檫€原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同時(shí)收到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________。

（3）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O和CuO的物質(zhì)的量各為多少？參考答案：略18.（2011·上海卷）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/p>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)狻Ｎ蘸蟀彼芏葹?.980g/cm3。

計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：（1）HN3

4.48

（2）64kg

（3）9：1

2.4molL

（4）3：1：1本題主要考察與化學(xué)有關(guān)的計(jì)算。19.成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為