山西省長治市法中法中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

（

）A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)參考答案：D2.有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是()A．硅、碳與氫氟酸都不反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界D．晶體硅、石墨都可作半導(dǎo)體材料參考答案：B3.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：A考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。4.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH4+

參考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項(xiàng)A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項(xiàng)B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項(xiàng)C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，證明銨鹽與強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。5.實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1參考答案：C6.下列敘述不正確的是()A．含有共價鍵的固態(tài)物質(zhì)不一定是分子晶體B．離子晶體中一定含有離子鍵C．原子晶體中只含有共價鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：D解析氫氧化鈉是離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵，石英是原子晶體，只含有共價鍵，故A、B、C項(xiàng)正確。7.炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是

（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有油脂類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略8.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知甲和丁反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)。

則下列說法正確的是（

）A.甲與丙反應(yīng)屬于中和反應(yīng)

B.乙和戊都是氧化物C.丙與丁反應(yīng)會生成白色沉淀

D.丁和戊反應(yīng)屬于化合反應(yīng)參考答案：B略9.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是

A．Na，Mg，Al

B．N，O，F(xiàn)

C．Li，Na，K

D．I，Br，Cl參考答案：C10.甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是(

)

A．①②

B.②④

C.②③

D.①③參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有5個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，W與Y屬于同一主族。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：Y>ZB.對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC.Z和W兩種元素組成的物質(zhì)為離子化合物D.Z、X、Y對應(yīng)的最高正價依次升高參考答案：D【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；X原子的最外層有5個電子，其原子序數(shù)小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，則Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，則W為Cl元素。【詳解】由分析可知：X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素A、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)＞Z，故A正確；B、非金屬性N＜F，非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性Y＞X，故B正確；C、Na和Cl元素形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；D、N、Na的最高價分別為+5、+1，但F元素沒有正化合價，故D錯誤；故選D。

12.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（

）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：BA、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A錯誤；B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確；C、原電池中電子流出的一端電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故C錯誤；D、原電池放電，電流從正極流向負(fù)極，故D錯誤；故選B。13.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（）A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．解答：解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（L?s），故A錯誤；B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.0395mol/L，故B錯誤；C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．14.某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為

Ａ．2d

Ｂ．2．5d

Ｃ．5d

Ｄ．10d參考答案：D略15.做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時不能用體積很大的金屬鈉塊，原因是A.鈉會沉于水底

B.鈉不會熔化

C.容易發(fā)生爆炸

D.會使水沸騰參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃)，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。參考答案：(1)

(2)除去溶于溴苯中的溴

將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層

(3)苯、溴

生成淡黃色沉淀

HBr

(4)除去溴苯中的水

蒸餾分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意檢驗(yàn)生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，求：（1）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度？（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比？（3）NO2和N2O4的混合氣體中，它們的體積分?jǐn)?shù)分別是多少？參考答案：（1）14.0mol/L（2）2：1（3）NO2：80%，NO：20%【分析】（1）已知溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求其物質(zhì)的量濃度，通常設(shè)溶液的體積為1L，簡化計(jì)算。（2）用好題給的質(zhì)量數(shù)據(jù)，列方程組求算。（3）先用好得失電子守恒求出NO2和N2O4的物質(zhì)的量，再求其體積分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)設(shè)取該濃硝酸的體積為1L，則其物質(zhì)的量濃度為=14.0mol/L；(2)設(shè)銅的物質(zhì)的量為n(Cu)，鎂的物質(zhì)的量為n(Mg)，用2.54g沉淀質(zhì)量減去合金質(zhì)量，得到OH-質(zhì)量為1.02g，其物質(zhì)的量為0.06mol；因銅和鎂均是+2價，則銅與鎂的總物質(zhì)的量為0.03mol，可得64n(Cu)+24n(Mg)=1.52①，n(Cu)+n(Mg)=0.03②，聯(lián)立解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，則銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2：1；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體，其分子的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)NO2、N2O4的物質(zhì)的量為n(NO2)、n(N2O4)，則有n(NO2)+n(N2O4)=0.05①；據(jù)整體過量中的得失電子守恒有：n(NO2)×1+n(N2O4)×2=0.03×2

②；兩式聯(lián)立解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，所以NO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為80％?！军c(diǎn)睛】本題的第2問也可用利用銅的鎂的質(zhì)量列出一個方程：64n(Cu)+24n(Mg)=1.52，然后利用Cu與Cu(OH)2、Mg與Mg(OH)2的物質(zhì)的量間關(guān)系列出另一方程：n(Cu)×98+n(Mg)×58=2.54，兩式聯(lián)立成方程組直接求解。18.用20mL18.4mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，測得SO42-離子濃度為3.18mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度________________。參考答案：略19.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量稀HCl，充分反應(yīng)后沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量．（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．參考答案：（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.05mol；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO