山西省長治市第十二中學2023年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.3－甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構）

A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B略2.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（

）。A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl參考答案：C略3.某醛3克和足量的銀氨溶液反應，結果生成43.2克銀,則該醛為A、甲醛

B、乙醛

C、丙醛

D、丁醛參考答案：A4.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是

A．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

B．反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

C．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應

D．在化學反應中需要降溫的反應就是放熱反應參考答案：B略5.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為A．C+H2O==

CO+H2;ΔH==

+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+131.3KJ·mol—1參考答案：D略6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池負極反應為Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：D略7.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（

）

A.固體氯化鉀

B.液態(tài)氯化氫

C.氣體二氧化碳

D.作電極的碳棒參考答案：C略8.下列有關物質(zhì)性質(zhì)、結構的表述均正確，且存在因果關系的是:參考答案：B略9.一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A(g)

2B(g)+C(g)（正反應為吸熱反應），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是(

)A、增加A的物質(zhì)的量

B、減小A的物質(zhì)的量

C、升高體系的溫度

D、減小體系的壓強參考答案：D略10.某無色溶液中存在大量的H+、NH、SO，該溶液中還可能存在的離子是A．K+

B．Ba2+

C．OH－

D．HCO參考答案：A11.下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是(

)①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯

②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗證RX是碘代烷，把RX與燒堿溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡

A．①③④⑤

B．③④⑤

C．③⑤

D．全部參考答案：B略12.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2－可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如右圖所示：下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是A．電極b為電池負極，電極反應式為：O2＋4e－＝4O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為：H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為：C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O參考答案：D13.

下列各組有機物中，只需加入溴水就能鑒別的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環(huán)已烷

D.甲苯、已烷、已烯參考答案：A略14.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是：分別測定通入氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（

）A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．CuO沒有全部被還原

D．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝參考答案：C略15.在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是

(

)

A

B

C

D參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)某校研究性學習小組設計了如下圖所示裝置進行下列有關實驗。實驗時將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶中（圖中鐵架臺、鐵夾已略去）。（1）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液渾濁，則酸A應具備的條件是

，小試管中反應的離子方程式為

，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是

。（2）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，而又沉淀溶解，得澄清溶液，關閉E然后往燒杯中加入沸水，靜置片刻，觀察試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡，則A是

，C是

與葡萄糖的混合液，儀器D在實驗中的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(Ⅰ)“化學——人類進步的關鍵”。日常生活、社會生產(chǎn)中的許多問題都涉及到化學知識。下列有關說法中正確的是(填序號，多選倒扣分)___________________________________________。A、冰的密度小于液態(tài)水，氨易液化，均與氫鍵有關B、明礬凈水，血液透析，均與膠體知識有關C、從經(jīng)濟效益等方面綜合考慮，硫酸廠在常壓和合適溫度下催化氧化SO2，且應在距離原料產(chǎn)地近的地方建廠D、我國生產(chǎn)硫酸的主要原料是黃鐵礦、水、空氣E、生產(chǎn)水泥、玻璃的共同原料是石灰石F、用除去油污的廢鐵屑與過量的稀硫酸制備綠礬(FeSO4·7H2O)G、晶體硅常用作光導纖維材料H、氯堿工業(yè)中用陽離子交換膜將電解槽分為陽極室和陰極室，精制飽和食鹽水送入陰極室I、干冰、溴化銀常用于人工降雨J、硫酸銅晶體中結晶水含量測定實驗中至少加熱2次，稱量4次(Ⅱ)、某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理均反應完全)。(1)通過堿石灰時，氣體體積變??；(2)通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；(3)通過白色CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色；(4)通過澄清的石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體的成分可能是(已給出一種可能，還有幾種可能就填幾種，可不填滿)。CO、H2、CO2、、______________、_______________、_______________、_____________、_____________。參考答案：(Ⅰ)ABEJ(計4分，多選一項倒扣一分，本題不出現(xiàn)負分)(Ⅱ)CO、H2、H2O；CO、H2、CO2、H2O(每空1分，計2分)18.低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400427700800平衡常數(shù)9.949b0.64(1)a______0(填“＜”或“＞”)。若到達平衡后升高溫度，則CO的轉化率將____，正反應速率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若在427℃時進行，且CO、H2O的起始濃度均為0.01mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為__________。(3)700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝________mol；b=________。參考答