課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解沉淀溶解平衡的建立過(guò)程及特點(diǎn)。2.理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生和溶解。3.能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問(wèn)題。1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化。(重點(diǎn))2.沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解，能初步從Q與Ksp大小關(guān)系上給予判定。(難點(diǎn))3.用平衡移動(dòng)原理認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含義及其初步應(yīng)用。(重難點(diǎn))沉淀溶解平衡與溶度積

固體溶解

離子結(jié)合成難溶固體

動(dòng)態(tài)

＝

≠

離子濃度

固體的量

溶解

生成

轉(zhuǎn)化

難溶

沉淀溶解

難溶電解質(zhì)的性質(zhì)

Ksp

溫度

[Pb2＋][I－]2

難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力

大

強(qiáng)

1．沉淀溶解平衡式與該物質(zhì)的電離方程式相同嗎？【提示】

難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)(如BaSO4)，也可以是弱電解質(zhì)[如Al(OH)3]，其沉淀溶解平衡是一個(gè)可逆過(guò)程；而屬于強(qiáng)電解質(zhì)的難溶物的電離方程式不是可逆的。沉淀溶解平衡的應(yīng)用

濃度商Q

有沉淀

平衡狀態(tài)

平衡狀態(tài)

無(wú)

無(wú)沉淀

溶解

平衡狀態(tài)

沉淀溶解平衡的移動(dòng)

更難溶

差別越大

FeS

MnS

5.0%Na2SO4

2．水垢的主要成分為什么是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3?沉淀溶解平衡的理解及影響因素

【問(wèn)題導(dǎo)思】

①存在沉淀溶解平衡的難溶物都屬于弱電解質(zhì)嗎？②升高溫度、沉淀溶解平衡常數(shù)K值都增大嗎？【提示】

①可以是強(qiáng)電解質(zhì)(如BaSO4、AgCl等)也可以是弱電解質(zhì)[如Al(OH)3等]。②化學(xué)平衡與沉淀溶解平衡既有吸熱反應(yīng)，也有放熱反應(yīng)，因此升高溫度K值可能變大，也可能變??；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過(guò)程，因此升高溫度K值均變大。KKa或KbKsp相關(guān)因素反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)及溫度弱電解質(zhì)的性質(zhì)及溫度難溶電解質(zhì)的性質(zhì)及溫度無(wú)關(guān)因素反應(yīng)物的濃度和其相互比例，以及是否有外加入的成分溶液的濃度以及是否有外加入的成分難溶物質(zhì)的量、溶液中離子濃度以及是否有外加入的成分表示意義可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度弱電解質(zhì)電離的能力難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力對(duì)比前提各反應(yīng)物與生成物系數(shù)相同的反應(yīng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的弱電解質(zhì)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)平衡移動(dòng)只要溫度不變，無(wú)論平衡是否移動(dòng)，各K值均不變。但只要K值改變，平衡一定移動(dòng)影響因素沉淀溶解平衡內(nèi)因難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)外因溫度溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)稀釋向溶解方向移動(dòng)同離子效應(yīng)加入相同離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)沉淀溶解平衡的應(yīng)用

【問(wèn)題導(dǎo)思】

①沉淀溶解平衡在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活實(shí)踐中有哪些廣泛的應(yīng)用？②沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是什么？【提示】

①能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問(wèn)題。②沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶