3、焰色反應(yīng)：元素的性質(zhì)概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

焰色反應(yīng)是物理變化。幾種金屬的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠實(shí)驗(yàn)步驟：①

洗—將鉑絲（或光潔的鐵絲）用鹽酸洗凈②燒—將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同；③

蘸—蘸取待測(cè)物質(zhì)④燒—在火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色⑤洗—再用鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至原來(lái)的顏色洗——燒——蘸——燒①每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來(lái)相同；②鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察（避免鈉等雜質(zhì)的焰色的干擾）注意：1）無(wú)論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同；2）金屬的化合物無(wú)論是溶液中還是固體，其焰色相同。鋁的重要化合物紅寶石藍(lán)寶石剛玉(Al2O3)二、鋁的重要化合物1.氧化鋁(1)物理性質(zhì)

白色粉末，難溶于水，熔點(diǎn)高(2050℃)，自然界中純凈的為無(wú)色晶體，俗稱(chēng)剛玉，硬度僅次于金剛石。主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料人造剛玉制作的

高速切割砂輪熔化鐵的溫度超過(guò)1600℃，用氧化鋁等材料做成的耐火磚砌成的爐體，使用期可超過(guò)三年。Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

(2)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿①與酸的反應(yīng):②與堿的反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁①Al(OH)3的制備實(shí)驗(yàn)3-7：

在試管里加入10mL0.5mol.L-1Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。Al2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+

+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2.氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)3-8：

取一些上面實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀，分別裝在兩支試管中，往一支試管里滴加2mol.L-1鹽酸，往另一支試管里滴加2mol.L-1NaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。②Al(OH)3的兩性2.氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O小結(jié)：Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。（兩性）Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH

-===AlO2-

+2H2O②Al(OH)3的兩性不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O(工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法）

2.氫氧化鋁規(guī)律：難溶性的氫氧化物相應(yīng)的氧化物+水Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過(guò)多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護(hù)潰瘍面且效力持久。氫氧化鋁的用途：

用途：醫(yī)用的胃藥

氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體.在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀,能凝聚水中懸浮物,又有吸附色素的性能。用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。3、硫酸鋁鉀{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O俗名:明礬

無(wú)色晶體,易溶于水,是一種復(fù)鹽,常用作凈水劑。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-明礬凈水原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+課堂小結(jié)①實(shí)驗(yàn)室制法②兩性氫氧化物。1.氧化鋁兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不穩(wěn)定性2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O

④用途：醫(yī)用的胃藥、凈水。Al3＋Al(OH)3AlO2-3OH－OH－H20+H＋3H＋4OH－4H＋鋁三角Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl3++3OH－＝Al(OH)3↓Al3++4OH－＝AlO2-+2H2OAlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O討論以上反應(yīng)量與產(chǎn)物關(guān)系A(chǔ)lO2-----H+----Al(OH)3Al3+----4OH-----AlO2-Al3+----3OH-----Al(OH)3AlO2-----4H+----Al3+

1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O有關(guān)鋁化合物的圖像問(wèn)題n(NaOH)n[Al(OH)3]↓12341白色沉淀先增加再減少，最后消失。2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過(guò)量Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓12344n[Al(OH)3]↓n(AlCl3)開(kāi)始無(wú)沉淀生成，后來(lái)白色沉淀逐漸增加，最后不變。3.往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12341n[Al(OH)3]↓n(HCl)白色沉淀先增加再減少，最后消失。4.往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過(guò)量n(NaAlO-2)12344n[Al(OH)3]↓AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓開(kāi)始無(wú)沉淀生成，后來(lái)白色沉淀逐漸增加，最后不變。5.往NaAlO2溶液中通入CO2至過(guò)量AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-12341n[Al(OH)3]↓n(HCl)產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不消失。反饋練習(xí)1.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的懸浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物C2.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（)A.FeCl3B.Fe2O3

C.

Al

D.

Al(OH)3

E.Na2CO3

F.

NaHCO3

G.Al2O3

CDFG

3.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_(kāi)____________,繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_(kāi)_____________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)____________，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)__________.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，離子方程為

。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

4.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因:

反應(yīng)方程式:

(2)罐壁重新鼓起的原因：

反應(yīng)方程式: