高中化學(xué)必修二第二章復(fù)習(xí)總結(jié)資料

反應(yīng)物鍵能

生成物鍵能化學(xué)反應(yīng)＝舊化學(xué)鍵斷裂＋新化學(xué)鍵形成

（吸收總能量E1）（放出總能量E2）

①當(dāng)E1＞E2，反應(yīng)吸收能量

②當(dāng)E1＜E2，反應(yīng)放出能量（2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。（即化學(xué)能）EAEB①反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)放出能量②反應(yīng)物總能量＜生成物總能量

反應(yīng)吸收能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量該反應(yīng)從外界吸收能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量﹤生成物總能量練習(xí)：下列各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A5.常見的放熱反應(yīng)：（1）所有的燃燒反應(yīng)（劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)）（2）酸堿中和反應(yīng)（3）大多數(shù)的化合反應(yīng)（4）金屬與酸的反應(yīng)（5）放熱過程：濃硫酸稀釋、固體氫氧化鈉溶解高溫（C+CO2=2CO吸熱反應(yīng)）中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。6.常見的吸熱反應(yīng)：（1）銨態(tài)氮肥和堿的反應(yīng)（晶體Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反應(yīng)）（2）大多數(shù)的分解反應(yīng)（特別持續(xù)加熱的）（3）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

(除了它們參與的燃燒反應(yīng))1、拆開1molH-H鍵、1molN

N鍵分別需要吸收的能量為436KJ,946KJ，形成

1molN-H鍵需放出能量391KJ，則1molN2生成NH3需熱量KJ。（不考慮可逆反應(yīng)）放出92定義:構(gòu)成條件：判斷：正負(fù)極工作原理:（總的氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)）應(yīng)用分析常見、簡單電池工作原理。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。加快化學(xué)反應(yīng)速率判斷溶液pH變化。三、原電池（從活潑性比較、電子得失、氧化還原反應(yīng)、電子電流流向等多角度判斷）設(shè)計(jì)簡單電池。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生兩極一液一回路

電極反應(yīng)式:銅.鋅.稀H2SO4組成的原電池負(fù)極(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng)）正極(Cu):2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）

注:得失電子相等,總反應(yīng)式:兩式相加2H++Zn=H2↑

+Zn2+氫氧燃料電池ZnCuZnCuABCDEF1、下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？G水果C.D.G

3、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu作____極,②Fe作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極____________

正極_____________總反應(yīng)式是___________________________正負(fù)Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2H+=Fe2+

+H2↑

1、概念：

濃度常用mol·L-1，時(shí)間常用s，min。3、單位：2、表達(dá)式：ν＝ct三、化學(xué)反應(yīng)速率

用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(L·min)或mol/(L·s)

注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3、化學(xué)反應(yīng)速率均用值來表示.且表示的是速率而不是速率.同一個(gè)等于正平均瞬時(shí)

比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物④不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物質(zhì)的性質(zhì)(主要）溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等4、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

濃度：溫度：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快

溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率固體的表面積:

壓強(qiáng)（氣體）:壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快表面積大，反應(yīng)速率快5、化學(xué)反應(yīng)限度的定義：反應(yīng)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：逆等動(dòng)定變：可逆反應(yīng)：v正

=v逆

：v正=v逆

≠0：平衡時(shí)，各組分濃度保持恒定：條件改變，平衡改變其中“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵例：N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反應(yīng)限度不同。一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。交流·研討化學(xué)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆ν正＝ν逆

1.ν正＝ν逆2.反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變

練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.2mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)>(3)

比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物且單位相同例題.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)==2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2