專題訓(xùn)練《水與常見的溶液》考點(diǎn)一：認(rèn)識(shí)水的組成、結(jié)構(gòu)、變化、性質(zhì)等。水的化學(xué)性質(zhì)1.水通電時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：H2O+

CO2==H2CO3通電2H2O==2H2+O22.水能跟某些氧化物發(fā)生反應(yīng)：H2O

+

CaO==Ca(OH)2知識(shí)梳理3.暴露在空氣中的鐵遇到水分，會(huì)生成鐵銹。方法指導(dǎo)例1：如圖所示，關(guān)于電解水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是（）A.說明水是由氫原子和氧原子組成的B.電解水的化學(xué)方程式：H2OC.左邊玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶D.左右兩玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之H2↑+O2↑火星的木條復(fù)燃比為1∶2C2H2O==2H2+O2通電432考點(diǎn)二：了解凈化水時(shí)常用的方法和原理。知識(shí)梳理方法原理沉降靜置沉降：使大顆粒自然沉淀；吸附沉降：利用明礬溶于水后生成的膠狀物吸附懸浮雜質(zhì),使之沉降。過濾分離液體與不溶于液體的固體（注意：一貼、二低、三靠）吸附利用活性炭的吸附性，把色素和異味除去。消毒投入消毒劑，除去細(xì)菌與病毒?；瘜W(xué)變化蒸餾利用沸點(diǎn)不同，使水先汽化，再液化。例2：河水凈化的主要步驟如下圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.步驟Ⅰ可除去難溶性雜質(zhì)B.X試劑可以是活性炭C.步驟Ⅲ可殺菌、消毒D.凈化后的水是純凈物D方法指導(dǎo)思考如何證明圖中的最后一步“凈化的水”是軟水還是硬水？如果是硬水，又該如何軟化？用肥皂水鑒別煮沸或蒸餾溶液內(nèi)在邏輯結(jié)構(gòu)溶液的形成溶解度溶液的濃度從定性的角度初步認(rèn)識(shí)溶液從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度從定量的角度認(rèn)識(shí)一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少逐層深入考點(diǎn)三：知道溶液的組成、分類；認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶解時(shí)的放熱或吸熱現(xiàn)象。知識(shí)梳理溶液飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液溶質(zhì)溶劑組成放熱或吸熱例4：要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和的，具體措施有①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水后恢復(fù)到原溫度。其中正確的有（）A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤方法指導(dǎo)D例3：如圖所示，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管左邊的紅墨水液面降低，右邊的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)不可能是（）A．氫氧化鈉B．生石灰C．濃硫酸D．硝酸銨D考點(diǎn)四：了解溶解度及其曲線的應(yīng)用。(1)比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大??；(2)確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施；(3)查出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,并計(jì)算相應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)根據(jù)溶解度受溫度變化影響的大小，學(xué)會(huì)初步分離可溶性的混合物。知識(shí)梳理1.溶解度的四個(gè)要素：溫、飽、百、克2.溶解度曲線的應(yīng)用：例5：下圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖中信息判斷,下列說法不正確的是()A.t1℃時(shí),a、b的溶解度都為20gB.t1℃時(shí),a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為16.7%C.b的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí),無晶體析出D.將a、b的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，方法指導(dǎo)D（20g+100g）×100%=16.7%20g所得的溶液中，a和b的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。MNP.考點(diǎn)五：認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，學(xué)會(huì)配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。知識(shí)梳理托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、（膠頭滴管）、玻璃棒。用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

①計(jì)算②稱量③量取④溶解常用儀器：操作步驟：例6：如圖配制100g10%的NaCl溶液，回答下列問題：(1)圖中錯(cuò)誤的操作步驟是

(填序號(hào))；將錯(cuò)誤操作改動(dòng)后，正確的步驟應(yīng)該是：

(填序號(hào))。

(2)配制該溶液需要NaCl固體

g,需要水

mL,需選擇

mL的量筒(填“50”“100”或“200”)量??；(3)按圖②所示（稱量過程中使用了游碼）稱量NaCl固體，就會(huì)使稱取的質(zhì)量

（填“大于”或“小于”）②④②③⑤①10.090.0100小于偏小所需要的質(zhì)量，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（H:1O:16S:32Zn:65）例7：6.5g鋅與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。16.1g6.5g+154.7g-0.2g×100%=10%方法指導(dǎo)硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：設(shè)H2、ZnSO4的質(zhì)量分別為x、yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6516126.5gyxx=0.2g，

656.5g2x=y=16.1g=，

656.5g161y計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量，方法有兩種：(1)通常選用質(zhì)量守恒法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量==反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和--非溶液成分的質(zhì)量（氣體或者沉淀）。(2)溶液組成法：溶液質(zhì)量==溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。切記：不要兩種方法混合使用！水的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)和凈化1.下列有關(guān)水的構(gòu)成、組成、性質(zhì)、凈化敘述中正確的是()A.水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。B.水通電可以分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的。C.可以用紫色石蕊溶液來鑒別一氧化碳和二氧化碳兩種無色氣體D.自然界中的水都不是純水，凈水時(shí)可加入明礬除去那些含有色素和異味的物質(zhì)。C①②③④X過氧化氫溶液水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A.①②B.①③C.①③④D.②③④2.(2014·昆明)如圖所示,將少量液體X加入到燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是()認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象B3.（鄭州）有兩瓶液體，一瓶為飽和食鹽水，一瓶為蒸餾水。為了區(qū)分它們，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的有（）①實(shí)驗(yàn)測出兩者的密度；②加入食鹽晶體；③加熱蒸發(fā)；④加入AgNO3溶液；⑤測量兩種液體的導(dǎo)電性

A.僅①⑤ B.僅②③④C.僅①③⑤D.①②③④⑤飽和溶液和不飽和溶液D4.（2014.黔東南）下列說法中正確的是（）

常溫下將100mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃，會(huì)使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。B.20℃時(shí)，50g水中最多溶解了18g

NaCl，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g。C.從100mL濃度為10％的硫酸銅溶液中取出50mL，則取出的50mL硫酸銅溶液濃度為5％。D.將95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中KCl的濃度為5％。溶解度的含義及溶解度曲線B5.(2013·鄂州)如圖為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中正確的是()A.物質(zhì)a的溶解度比b的大B.在t1℃時(shí)，a、b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必相等C.在t1℃時(shí)，a的飽和溶液的一定等于b的飽和溶液的質(zhì)量D.在t2℃時(shí)，將20g物質(zhì)a加入到100g水中，充分溶解后得到的是物質(zhì)a的不飽和溶液D

6.（2014.山西改編）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）40℃時(shí)，NaCl的溶解度是

。（2）20℃時(shí)，稱取15gKNO3固體加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后形成的溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對(duì)所得溶液敘述正確的是

。

A.都是飽和溶液B.析出晶體的質(zhì)量：KNO3＞NaClC.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3＜NaCl（4）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法是

，然后過濾。36.6g不飽和A、B、C降溫結(jié)晶溶液的配制（2）要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為

g，需要量取水的體積為

mL。（3）在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．7.小剛同學(xué)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)時(shí)，其過程如圖所示，回答下列問題：（1）圖中有一處明顯的錯(cuò)誤是

；圖中玻璃棒的作用是

瓶塞正放在桌面上攪拌，加快氯化鈉的溶解速率9.081.0偏大8.(2013·大慶)有100g10%的稀鹽酸,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)采取的方法是()A.把溶液的量倒掉一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉50g水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解b．過濾c．降溫結(jié)晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是

(填字母序號(hào))。（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是

。（1）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為

g。9．（2012.日照）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：65恒溫蒸發(fā)水分adcb（4）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是

。不變固體甲溶解于水時(shí)放熱，使水溫升高10.（2014?江西）如圖，有A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系正確的是（）C11.（2013.日照）溫度/℃