第1單元課時(shí)3硫和含硫化合物的互相轉(zhuǎn)變教課方案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同樣含硫物質(zhì)之間的互相轉(zhuǎn)變，初步認(rèn)識(shí)影響它們轉(zhuǎn)變的要素。經(jīng)過抓住硫元素化合價(jià)同樣或不同樣物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變，整理概括含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培育依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理概括化學(xué)知識(shí)的能力。經(jīng)過對(duì)含硫物質(zhì)的解析-綜合-再解析-再綜合的循環(huán)過程，學(xué)會(huì)邏輯解析與綜合的科學(xué)方法。二、教課要點(diǎn)及難點(diǎn)含硫物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)變，建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。三、設(shè)計(jì)思路本課試圖由“認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)變規(guī)律建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”，由淺入深地引導(dǎo)學(xué)生從元素觀的角度認(rèn)識(shí)和掌握硫及其化合物的知識(shí)，教課內(nèi)容以“硫元素的存在形式”為開始，經(jīng)過“溝通與議論1”依據(jù)硫的不同樣價(jià)態(tài)列舉含硫物質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，引出“溝通與議論２”學(xué)習(xí)常有的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式，議論此中的轉(zhuǎn)變規(guī)律，要點(diǎn)重申“不同樣價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間經(jīng)過氧化復(fù)原反響規(guī)律來轉(zhuǎn)變，同樣價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間經(jīng)過非氧化復(fù)原反響規(guī)律來轉(zhuǎn)變”，接著提出“怎樣實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問題，對(duì)轉(zhuǎn)變規(guī)律進(jìn)行實(shí)質(zhì)運(yùn)用后，進(jìn)一步利用教材的“整理與概括1”完美知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的建立。四、教課過程[引入]（ppt2）我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎？在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在？[回答]火山噴口周邊、含硫礦物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。（ppt3[板書]一、硫元素的存在形式[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式[板書]存在形式游離態(tài)

）化合態(tài)[發(fā)問]硫元素的主要化合價(jià)有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類。（學(xué)生達(dá)成教材93頁溝通與議論[小結(jié)]主要化合價(jià)有：-2、0

1）、+4

、+6

（ppt5

）-20+4+6SSSSH2SNa2SHgS

SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4CuSO4[設(shè)問]人類對(duì)硫元素的利用，從實(shí)質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的互相轉(zhuǎn)變，怎樣實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)變呢？[板書]二、硫和含硫化合物的互相轉(zhuǎn)變（ppt6）（學(xué)生達(dá)成教材94頁溝通與議論2，教師賞賜適合解說、指導(dǎo)）[小結(jié)]（1）S+Hg=HgS硫化汞沒有毒性，能夠用硫辦理散落在地上的汞，這樣就能夠防備汞中毒了。（2）工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反響制備二氧化硫。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）長(zhǎng)久露置在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式。2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3應(yīng)密封保留。4）實(shí)驗(yàn)室常用過分的氫氧化鈉溶液吸取二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[議論]（ppt7）請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反響哪些是氧化復(fù)原反響，哪些是非氧化復(fù)原反應(yīng)。[發(fā)問]假如從化合價(jià)的角度來考慮，物質(zhì)什么時(shí)候擁有氧化性，什么時(shí)候擁有復(fù)原性？（以硫元素為例）[回答]元素處在最高價(jià)(＋6)只有氧化性，處在最廉價(jià)(－2)只擁有復(fù)原性；中間價(jià)(0、＋4)既態(tài)既擁有氧化性、又擁有復(fù)原性。[追問]怎樣實(shí)現(xiàn)同樣或不同樣價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變？不同樣價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間經(jīng)過氧化復(fù)原反響規(guī)律來轉(zhuǎn)變，同樣價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間經(jīng)過非氧化復(fù)原反響規(guī)律來轉(zhuǎn)變。[溝通與議論3]（ppt8）某地域盛產(chǎn)硫磺，怎樣實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？（學(xué)生思慮、議論，提出各樣制備路線，教師小結(jié)）Na2SO3Na2SO4SSO2SO324HSO[分組比賽]（ppt9～10）教材第94頁“整理與概括1”。寫出實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式，假如是在水溶液中的反響，請(qǐng)寫出離子方程式。注意反響的條件。[提示]商議物質(zhì)的反響種類，能夠從酸堿型反響（非氧化復(fù)原反響）、氧還型反響、特別反響出發(fā)進(jìn)一步研究。比方SO是酸性氧化物，能夠發(fā)生酸堿型反響，同時(shí)SO中的硫元素是22的價(jià)態(tài)是＋4，化合價(jià)可升也可降，故也能夠發(fā)生氧還型反響。①S+Hg=HgS②S+O2=SO點(diǎn)燃2③2SO+O2SO④SO+HO=HSO2233224催化劑-2-⑤2NaOH+SO=Na2SO3+H2O+H2O2OH+SO2=SO3加熱⑥H2O+SO2H2SO32Na2SO3+O2＝2Na2SO44242+-2⑧2NaOH+HSO=NaSO+HOH+OH=HO⑨BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl2+2-=BaSO↓224444[整理與概括2]（ppt11）硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)變?cè)谏a(chǎn)中有重視要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說明。（復(fù)習(xí)接觸法制硫酸的原理）[講堂練習(xí)]（ppt12）1.以下轉(zhuǎn)變需要加