廣東省梅州市第三高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是：A．實驗室制氨氣B．測定鹽酸濃度C．從食鹽中提取NaClD．石油的分餾

參考答案：A2.某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成。取兩塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負極反應(yīng)式為2Al－6e－＝2Al3＋，正極反應(yīng)式為：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極ks5uC．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鐵為負極，銅為正極，正極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．在燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色參考答案：B略3.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極參考答案：B略4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B.將銅絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC.將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO42－+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓參考答案：CCl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故A錯誤；將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2NH4++2Ba2＋+4OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O，故D錯誤。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C解：A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算，25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，含有的OH﹣數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B錯誤；C、CO2和N2O摩爾質(zhì)量為44g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol，得到原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故D錯誤；故選C．6.下列實驗方案合理的是A.配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置C.鑒定SO42—：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D.鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中參考答案：D

本題綜合考查溶液的配制、物質(zhì)的制備、有關(guān)物質(zhì)的鑒定與鑒別等。50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液含NaCl的質(zhì)量為：50g×5%=2.5g，A選項不合理；導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B不合理；若溶液中含有Ag+時也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，故C不合理；環(huán)己烯分子中含C=C可使溴的CCl4溶液褪色，而苯不能，故選項D的設(shè)計合理。7.下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)A.實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實驗III：放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略8.下列物質(zhì)中：①Na2SiO3

②Al(OH)3

③NH4HCO3

④Al2O3

⑤NaHSO4既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(

)A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B略9.如圖，在二個圓底燒瓶中都充滿NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無水CaCl2，（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體。發(fā)現(xiàn)：

（1）中紅綜色變深，（3）中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（

）A.CaCl2溶于水時放出熱量

B.燒瓶（1）中氣體的壓強不變C.NH4Cl溶于水時放出熱量D.燒瓶（3）中氣體的壓強增大參考答案：A略10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑B.二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑C.Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝D.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板參考答案：D活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑，故A錯誤；二氧化硫具有漂白性，可用作造紙漂白劑，故B錯誤；Al2O3能與燒堿反應(yīng)，故C錯誤；FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故D正確。11.下列敘述正確的是

（

）A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C略12.某烴X，其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），下列說法正確的是

（

）A．X的分子式C3H6

B．完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍C．X與足量氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)時最多可得到兩種產(chǎn)物

D．無法確定X的分子式參考答案：B略13.我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理,其中不屬于這三個方面的是

A.反應(yīng)進行的方向

B.反應(yīng)的快慢

C.反應(yīng)進行的限度

D.反應(yīng)物的多少參考答案：D14.煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中(

)。A.只含有碳、氫兩種元素B.所含的有機物是CH4，CnHm，COC.CO體積分數(shù)小于CH4體積分數(shù)D.氫氣體積分數(shù)最大參考答案：C煤中除含碳、氫元素外，還含有硫、氮等元素，所以A錯；CO是無機物，氫氣的體積分數(shù)可能低于甲烷，C選項正確。15.下列各項表達中正確的是A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在碳原子中，質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不一定為6D.的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為

。（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)

，可觀察到沉淀產(chǎn)生。A．氨水

B．稀鹽酸

C．硝酸鉀溶液

D．硫化鈉溶液(4)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3的最簡單陰離子；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

。

(5)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應(yīng)式為

；電池的總反應(yīng)式

參考答案：(1)相同；2SO2+O22SO3

(2)SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－(3)ACD（漏選0分）;

(4)4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋(5)負;

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強（

），也是沸點最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）18.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略19.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZ