廣東省汕頭市中民學(xué)校2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1參考答案：D2.鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣B．過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2C．過(guò)氧化鋇是離子化合物D．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑參考答案：D略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．酸性條件下，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；B．酸性條件下，NO3﹣、ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)；D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，但不能是強(qiáng)氧化性酸，則和氫離子、氫氧根離子的反應(yīng)不能大量存在．解答：解：A．酸性條件下，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO和Fe3+，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，NO3﹣、ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO或Cl﹣和Fe3+，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，但不能是強(qiáng)氧化性酸，NH4+、HCO3﹣和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，SiO32﹣、HCO3﹣和氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，如AB選項(xiàng)，注意D選項(xiàng)中硝酸和Al反應(yīng)不能生成氫氣，所以要排除硝酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．pH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+C．含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F-D．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L的溶液中：Ba2+、CO32-、ClO-、Na+參考答案：B略5.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是

(

)①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤它是還原劑A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①參考答案：A略6.為了凈化和收集由鹽酸和大理石反應(yīng)生成的氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是(

)A.a—a′—d′

B.b—b′—d′C.c—c′—d′

D.d—d′—c′參考答案：D略7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、1/3、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略8.下列敘述正確的是

A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

C．溴乙烷和乙醇在相同的反應(yīng)條件下都可以生成乙烯

D．石蠟是從石油中獲取的油脂參考答案：B略9.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：利用化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體、鹽等概念來(lái)判斷物質(zhì)的分類．①化合物是不同元素組成的純凈物，液氨、液氯是單質(zhì)；②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；④膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm間；⑤鈉鹽應(yīng)電離出鈉離子與酸根離子．解答：解：①中液氯是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氫氟酸是HF水溶液，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在溶液中都能電離出相應(yīng)的離子，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆?jié){是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒(méi)有酸根所以不是鹽，是氧化物，故⑤錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵．10.下列選項(xiàng)中不屬于化學(xué)研究的是A.研發(fā)氫能源

B.合成新材料

C.編寫(xiě)電腦程序

D.用石油生產(chǎn)化工原料參考答案：C略11.參考答案：C12.短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說(shuō)法不正確的是（）X

AY

CBA．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C＜YB．A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐A＜HBC．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2YO3＜H2XO3D．B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築﹣＜C2﹣參考答案：B解：A是電負(fù)性最大的元素，則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑大小順序是A＜B＜C＜Y，故A正確；B．同一主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵影響氫化物的沸點(diǎn)，HF中含有氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)大于HCl，故B錯(cuò)誤；C．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，C元素的非金屬性大于Si元素，則X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2YO3＜H2XO3，故C正確；D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，C的非金屬性大于B，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性B﹣＜C2﹣，故D正確；故選B．13.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．N2既是氧化劑，又是還原劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：A略14.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)∶A（g）+2B（g）2C（g）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積為50%，則下列推論正確的是

（）

A．原混合氣體的體積為1.5V

B．原混合氣體的體積為1.25VC．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了0.5V

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗了0.5V參考答案：答案：BD15.下列說(shuō)法正確的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8．00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+⑥右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）A中加入的固態(tài)混合物是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）B中加入的物質(zhì)是

，其作用是

；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在觀察到C中的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是

，D中收集到的物質(zhì)是

，檢驗(yàn)該物質(zhì)中的某一種物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_

____、_______;a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________;(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；(4)W的元素符號(hào)是________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。參考答案：略18.（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：

。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， 。參考答案：（1）Fe2＋（1分）（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

（2分）

坩堝、坩堝鉗（2分）（3）K2SO4

（1分）

蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥（3分）（4）滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。（3分）19.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）．a(chǎn)．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，②N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為．③常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至．參考答案：

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；電子式；無(wú)機(jī)物的推斷．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素．（1）根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較酸性的強(qiáng)弱；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質(zhì)；（3）Na2SO3具有還原性，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過(guò)氧化氫生成氧氣，不能用來(lái)做催化劑；（4）⑥為Al元素，則N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)；根據(jù)溶液的電中性判斷溶液的酸堿性．解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S