廣東省河源市和平中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列排列順序不正確的是A.原子半徑：Na>Si>O

B.單質的沸點：I2>Br2>Cl2C.堿性：CsOH>KOH>NaOH

D.失電子能力：Al>Mg>Na參考答案：DA．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Si＞O，故A正確；B．鹵素單質隨相對分子質量增大，熔沸點增大，即單質的沸點：I2>Br2>Cl2，故B正確；C．金屬性Cs＞K＞Na，則對應最高價氧化物的水化物的堿性為CsOH＞KOH＞NaOH，故C正確；D．同周期從左到右失電子能力減弱，，故失電子能力：Na＞Mg＞Al，故D錯誤；故選D。2.在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是(

)A.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、SiO32－、OH－、NO3－D.Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－參考答案：D【詳解】A.Cu2＋和S2-結合成沉淀，該組離子之間不能大量共存，故A錯誤；

B.該組離子之間不反應，能共存，加NaOH生成氫氧化鐵沉淀，加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，故B錯誤；

C.該組離子之間不反應,能共存,加NaOH不反應，故C錯誤；

D.該組離子之間不反應，能共存，加NaOH生成碳酸鋇沉淀，加鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，故D正確；綜上所述，本題應選D。3.某溶液中大量存在以下五種離子：Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是(

)A．Ag+

B．Mg2+

C．NO

D．Na+參考答案：D略4.下列說法正確的是() A．摩爾是表示物質數(shù)量的單位B．摩爾是表示物質多少的單位C．摩爾是既能表示物質所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質質量的具有雙重意義的單位D．摩爾是巨大數(shù)目的微粒集合體，表示物質的量的國際單位參考答案：D5.對于ⅦA族元素，下列說法不正確的是A.可形成-1價離子

B.從上到下原子半徑逐漸增大C.從上到下沸點逐漸降低

D.從上到下非金屬性逐漸減弱參考答案：C

略6.下表中列出了一定壓強和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數(shù)據(jù)與氣體的組成、性質的關系，你認為下列結論正確的是（

）氣體性質H2CO2O2COCl2氣體的沸點/℃-252-78-183-196-34被吸附體積/mL4.5973511494

A．每個氣體分子所含原子個數(shù)越多，越容易被吸附

B．沸點越低的氣體，越易被吸附

C．氣體是化合物時，易被吸附

D．氣體的相對分子質量越大，越易被吸附參考答案：D略7.19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。后經(jīng)化學實驗測定，鋯(Zr)的相對原子質量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的116～117倍。試推斷與鋯的氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式為A．ZrOB．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO2參考答案：D略8.將甲、已兩種金屬的性質相比較，已知

①甲跟水反應比乙與水反應劇烈②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤以甲、乙金屬為電極構成原電池，甲作負極能說明甲的金屬性比乙強的是A．①④ B．③⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：C9.根據(jù)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個反應，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序為A．I2＞Fe3+＞Br2

B．Br2＞I2＞Fe3+

C．Br2＞Fe3+＞I2

D．Fe3+＞Br2＞I2參考答案：C試題分析：氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是鐵離子，碘是氧化產(chǎn)物，氧化性是Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性是Br2＞Fe3+，所以氧化性強弱順序是Br2＞Fe3+＞I2，答案選C。10.某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同B.光照時，H+由a極區(qū)經(jīng)質子交換膜向b極區(qū)遷移C.光照時，b極的電極反應式為

VO2+-e－+H2O=VO2++2H+D.夜間無光照時，a極的電極反應式為V3++e－=V2+參考答案：CA、硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能，是物理變化，而該電池是化學能轉化為電能，兩者原理不同，選項A錯誤；B、光照時，b極VO2+?e?+H2OVO2++2H+，產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透過質子膜進入a極室，選項B錯誤；C、光照時，b極發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為VO2+?e?+H2OVO2++2H+，選項C正確；D、夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a極的電極反應式為：V2+?e?V3+，發(fā)生氧化反應，是負極，選項D錯誤；答案選C。點晴:本題考查原電池知識。側重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關鍵。原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，答題時注意靈活應用。11.(雙選題)素有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東?？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國家地質博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，石英的主要成分是SiO2。下列有關石英的敘述正確的是()A．石英都是無色透明晶體，可作裝飾品，也可以制作光學儀器B．石英晶體中每個Si周圍結合4個O，每個O周圍結合2個SiC．石英制做的光導纖維在強堿性條件下易發(fā)生“斷”路D．石英不可以用來制取高純硅，可以制光導纖維參考答案：BC解析：純凈的SiO2晶體水晶是無色的，而其他的石英晶體具有不同的顏色，如瑪瑙。石英是光導纖維的材料，通過石英與碳反應可以得到單質Si，然后再與Cl2反應生成SiCl4，SiCl4與H2反應得到純凈的Si。12.鹽酸能發(fā)生下列反應:

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此鹽酸應具有的性質是(

)A.有酸性、氧化性和還原性

B.只有氧化性C.只有還原性

D.只有酸性參考答案：A①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反應中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反應中，鹽酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O反應中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應具有酸性、氧化性和還原性；A正確；正確選項：A。點睛：鹽酸溶液中：H+具有弱氧化性、酸性；Cl-具有還原性。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點參考答案：C試題分析：X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可只能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內層電子是2個，所以W是H，則：A．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為He，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，B錯誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，D錯誤；答案選C。14.下列敘述正確的是A.1molN2的質量為28g/molB.標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4LC.Cl2的摩爾質量為71gD.常溫常壓下，32gSO2

的物質的量為0.5mol參考答案：D【詳解】A、質量的單位是g，1molN2的質量為28g，N2的摩爾質量為28g/mol，故A錯誤；B、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質量為71g/mol，故C錯誤；D、根據(jù)n＝m/M可知32gSO2的物質的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。故答案選D?！军c睛】B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，不是固定不變的，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。15.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．石油的分餾

B．除去乙醇中的乙酸C．制備并收集少量NO

D．形成原電池參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分）火柴頭中含有硫和氯元素，用適當?shù)姆椒杉右詸z驗，回答下列問題：（1）右圖是檢驗火柴頭中含有硫元素的實驗裝置示意圖。圖中試管中應裝有

溶液，拉動注射器活塞時，若觀察到

現(xiàn)象證明火柴頭燃燒時產(chǎn)生了

.（2）原火柴頭中的氯元素是以

物質的形式存在的，其作用是

,當火柴頭燃燒后其中的氯元素是以

物質的形式存在，檢驗的方法是

.參考答案：（1）酸性KMnO4溶液；紫色褪去；SO2（每空1分，共3分）（2）KClO3；助燃劑；Cl-（或氯化物）；將燃燒后的火柴頭用少量蒸餾水浸泡，向浸取液中滴加硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀得證（每空1分，共4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）、4.6gNa與足量的水反應，生成的NaOH的物質的量是多少？生成的氣體的體積在標準狀況下的體積是多少?參考答案：略18.8分）標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得鹽酸的物質的量濃度？（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度？

（3）將（2）的溶液取出250mL與11.5gNa反應可以產(chǎn)生多少體積的H2（在標準狀況下）?參考答案：

(1)4mol·L－1

（2分