廣東省河源市四聯(lián)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol

B．反應(yīng)過(guò)程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3molC．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g參考答案：A試題分析：合金的質(zhì)量增加5.1g，即結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電荷守恒，合金失電子數(shù)等于金屬離子結(jié)合氫氧根離子數(shù)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol，故A正確；根據(jù)電荷守恒，合金與硝酸反應(yīng)表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol；硝酸的還原產(chǎn)物為NO，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)過(guò)程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故B錯(cuò)誤；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積100mL，故C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol，合金的物質(zhì)的量為0.15mol，利用極值法，合金的質(zhì)量3.6＜m＜9.6，故D錯(cuò)誤。2.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：B略3.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A．

B．

C．D．參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算專(zhuān)題：守恒法．分析：根據(jù)SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42﹣離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH﹣NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來(lái)計(jì)算原溶液中的Al3+濃度．解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉濃度的計(jì)算公式來(lái)解答即可．4.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：A略5.下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是

（

）A．SiH4

B．CH4

C．H2O

D．NH4+參考答案：B略6.表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1金屬金屬原子化熱離子化合物晶格能共價(jià)鍵鍵能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360則下列說(shuō)法正確的是（）A．Na(s)與Cl2（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJB．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)

△H=-602kJ·mol-1C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)參考答案：B略7.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是（

）A.含7個(gè)碳原子的芳香烴

B.相對(duì)分子質(zhì)量為30的烷烴C.含12個(gè)氫原子的烷烴

D.含8個(gè)碳原子的芳香烴參考答案：C略8.將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：且溫度升高，K值變小。下列說(shuō)法正確的是()

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化參考答案：C9.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類(lèi)相同D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略10.．下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是A．容量瓶容積的刻度線刻在瓶頸上B．滴定管的“0”標(biāo)線刻在管的下端C．托盤(pán)天平游碼刻度尺的“0”標(biāo)線刻在尺的右邊D．量筒的最下端刻“0”標(biāo)線參考答案：A略11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油B.明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.“地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油D.聚乙烯、聚氯乙烯和碳纖維都是有機(jī)高分子材料參考答案：C【詳解】A.碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，能使動(dòng)物或植物的油脂發(fā)生水解，但礦物油的成分是烴類(lèi)，不與NaOH反應(yīng)，因此熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的礦物油，故A錯(cuò)誤；B.明礬水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中懸浮物起到凈水作用，不具有殺菌消毒作用，故B錯(cuò)誤；C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解稱(chēng)為皂化反應(yīng)，油脂可用于制造肥皂和生物柴油，故C正確；D.碳纖維是含碳量高于90%的無(wú)機(jī)高分子纖維，故D錯(cuò)誤；答案：C12.近期陸續(xù)曝光了一些制藥企業(yè)為了謀求暴利，用經(jīng)生石灰處理過(guò)的皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，制成藥用膠囊。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)明膠是一種從動(dòng)物的結(jié)締或表皮組織中的膠原部分水解出來(lái)的蛋白質(zhì)，其制備過(guò)程中因混有雜質(zhì)，經(jīng)常顯現(xiàn)出鮮艷的顏色，因此可以將其作為食品添加劑中的著色劑使用B．此次曝光出的毒膠囊中有大家熟悉的阿莫西林膠囊。阿莫西林是一種最常用的青霉素類(lèi)廣譜抗生素。病人在使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試C．皮革在工業(yè)加工時(shí)，要使用含鉻的鞣制劑，因此往往會(huì)造成鉻含量的嚴(yán)重超標(biāo)。重金屬鉻可使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性D．生石灰與水的反應(yīng)產(chǎn)物俗稱(chēng)熟石灰，其在工業(yè)生產(chǎn)上有很多用途，如治理酸性廢水、制取漂白粉等參考答案：A略13.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．N2既是氧化劑，又是還原劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：A略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1．7gH2O2中含有的電子數(shù)為0．9NA

C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L戊烷所含分子數(shù)為0．1NA參考答案：B略15.（2010·全國(guó)卷Ⅰ）13．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子參考答案：D二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤！二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，E為分液漏斗活塞。將液體A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是

；

⑵若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開(kāi)E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是

，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；⑶若A為濃鹽酸，B為MnO2，并加熱圓底燒瓶，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，若C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下面問(wèn)題：（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？答：

。（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是

。參考答案：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀完全。

（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。略18.A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是

．（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

．參考答案：（1）三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）Na；Mg；O．（3）Na2O2；觀察是否變白．（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol?L﹣1鹽酸完全反應(yīng)，n（H+）=n（OH﹣），設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．解答：解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol?L﹣1鹽酸完全反應(yīng)，n（H+）=n（OH﹣），設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，即D為O元素．（1）C為Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高價(jià)為+7價(jià)，它的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為Cl2O7．故答案為：三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）由上述推斷可知，A為Na，B為Mg，D為O．故答案為：Na；Mg；O．（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為Na2O2，過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，易于空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉與碳酸鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉為白色，觀察是否變白，可判斷過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)．故答案為：Na2O2；觀察是否變白．（4）C元素的單質(zhì)為Cl2，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：C