廣東省清遠(yuǎn)市黎埠中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：BC解析：錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子保護(hù)銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學(xué)腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯。

2.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)參考答案：A試題分析：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；故選A。3.壽山石主要成分為葉臘石，葉臘石組成為Al2O3·4SiO2·H2O，下列觀點不正確的是

A．壽山石雕刻作品要避免與酸堿接觸

B．壽山石顏色豐富多彩是因為含有不同形態(tài)的金屬氧化物

C．潮濕的空氣可能導(dǎo)致壽山石作品表面溶解變質(zhì)

D．置于干燥空氣中可能會導(dǎo)致壽山石作品脫水變質(zhì)參考答案：C略4.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。下列說法錯誤的是A.②的作用是安全瓶B.③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生C.④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性D.⑤用于檢驗SO2的漂白性參考答案：BA、SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應(yīng)，所以需要在①③之間有一個安全瓶，用于防止倒吸，所以A正確；B、③中的KMnO4酸性溶液更換為Ba(NO3)2溶液后，將生成BaSO4白色沉淀，所以B錯誤；C、④中反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說明SO2具有氧化性，故C正確；D、SO2使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)為紅色，證明這種漂白作用不穩(wěn)定，所以D正確。本題正確答案為B。點睛：B是最容易出錯，也是難易理解的。SO2不能直接與Ba(NO3)2反應(yīng)，但SO2能與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出的H＋使溶液呈酸性，H＋與NO3－結(jié)合形成HNO3，硝酸將SO32—氧化為SO42—，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀。5.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略6.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到目的的是參考答案：A7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．2.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC．7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C試題分析：A、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根據(jù)反應(yīng)方程式，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故錯誤；B、銅是足量，銅只跟濃硫酸反應(yīng)，不跟稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，到達(dá)某一時刻反應(yīng)停止，轉(zhuǎn)移電子小于2×10－2mol，故錯誤；C、無論Na2S還是Na2O2陰陽離子個數(shù)比為1：2，且兩者的摩爾質(zhì)量都為78g·mol－1，因此0.1mol混合物中含有的陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故正確；D、濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，形成致密薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故錯誤。8.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）

A

H2(g)

B

CO(g)

C

C8H18(l)

D

CH4(g)參考答案：答案：B9.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2O

D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-參考答案：C略10.下列各組在溶液中反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量怎么改變，其化學(xué)方程式都不變的是

A．FeBr2與Cl2

B．Ba（OH）2與H2SO4

C．CO2與NaOH

D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B略11.用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是

A．NaCl和Na2CO3

B．BaCl2和FeCl2

C．FeCl2和FeSO4

D．Al2（SO4）3和AlCl3參考答案：B12.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)

Si(s)＋4HCl(g)

△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ參考答案：B略13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O參考答案：C略14.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①非金屬置換金屬的反應(yīng)②弱酸反應(yīng)可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑤銅置換出氫氣A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略15.中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理為：①Na+CO2

C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學(xué)原理是：

以下有關(guān)表述中正確的是（）A．反應(yīng)①和②都存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成B．新法利用的是化學(xué)變化，舊法利用的是物理變化C．在反應(yīng)①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉D．反應(yīng)①和②中，金剛石都是還原產(chǎn)物，Na2CO3是氧化產(chǎn)物參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒，他們好奇地對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了實驗：【實驗過程】將玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（1）通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，說明可燃物燃燒的條件：

。（2）要使燃燒的鈉熄滅，可選用的滅火劑是

。（A）水

（B）干沙子

（C）二氧化碳

（D）四氯化碳【探究問題】燃燒后瓶壁附著的白色物質(zhì)是什么？【提出假設(shè)】①白色物質(zhì)是Na2O；②白色物質(zhì)是Na2CO3；③白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物?！緦嶒烌炞C】該小組對燃燒后的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考討論】①通過方案1和方案2的實驗，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，

成立。②鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為

。③丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，否定他的觀點的理由是

?！就卣顾季S】（4）某碳酸鈉粉末中可能含有少量的氫氧化鈉和氯化鈉，為檢驗該粉末中是否含有這些物質(zhì)，某學(xué)生計劃分六個步驟，其中四個步驟所用的試劑及實驗操作已寫明，請將下面表格里補寫完整尚缺的②、⑤兩個步驟所用的試劑及實驗操作。實驗步驟所用試劑及實驗操作①取少量樣品放入試管甲中，加入蒸餾水并振蕩②

③過濾，將少量濾液盛在試管乙中④滴入幾滴酚酞試液⑤

⑥向溶液里滴入硝酸銀溶液參考答案：（1）一是與助燃物接觸，二是可燃物必須達(dá)到著火點（2）BD（3）①假設(shè)②

②4Na+3CO2＝2Na2CO3+C③由實驗①、②可知（或反應(yīng)物中無氫元素、或違背質(zhì)量守恒定律）（4）實驗步驟所用試劑及實驗操作①

②滴加稍過量的Ba(NO3)2溶液③

④

⑤滴加稍過量的稀硝酸⑥

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝2×10－20。(1)某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。(2)要使c(Cu2＋)＝0.2mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。參考答案：(1)5(2)6略18.元素周期表中第三周期元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）該周期元素中，半徑最小的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強的化學(xué)方程式為 。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序為

。（4）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl—，該反應(yīng)的離子方程式為

。（5）已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：汽車尾氣中含有的少量NO2和SO2在一定條件下會發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。參考答案：（1）（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl

或Cl2+Na2S=S↓+2NaCl

（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]

（4）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

（5）NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)

;△H=-41.8kJ·mol-1解析：（1）從Na+到Al3+，P3-到Cl-半徑分別依次減小，故半徑最小的金屬離子是鋁離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）氯氣單質(zhì)能把S從其化合物中置換出來，證明氯氣氧化性強于S，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=S↓+2HCl（3）NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導(dǎo)致其呈堿性，電離導(dǎo)致其呈酸性，而NaHSO3溶液呈酸性，可知亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，故離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）（4）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2自身被還原為為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（5）依據(jù)O2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1②故1/2（①-②）得：NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-119.在實驗室中，氮氧化物