江蘇省常州市江蘇武進洛陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（

）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．Fe

Fe3＋

D．KClO3O2參考答案：A略2.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(A)A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A略3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H>－192.9kJ·mol－1參考答案：D略4.兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列說法正確的是（

）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙炔參考答案：A考點：有機物的推斷．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：根據(jù)n=計算3.6克水的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，據(jù)此判斷．解答：解：兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子組成C原子數(shù)目為：=1.6，3.6克水的物質(zhì)的量為=0.2mol，平均分子組成中H原子數(shù)目為：=4，故該混合烴的平均分子式為C1.6H4，根據(jù)C原子可知，該烴一定含有CH4，根據(jù)H原子可知，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，A、由上述分析可知，該烴一定含有CH4，故A正確；B、該烴一定含有CH4，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B錯誤；C、該烴一定含有CH4，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，不可能有乙烷，故C錯誤；D、該烴一定含有CH4，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，不可能含有乙炔，故D錯誤；故選A．點評：考查有機物分子的推斷，難度中等，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法5.有碳原子數(shù)相同的烯烴、炔烴混合氣aL，完全燃燒后生成bLCO2和cL水蒸氣（溫度、壓強與原混合氣相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，則下列敘述中正確的是

A．原混合氣為體積比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合氣為任意體積比的乙烯和乙炔C．原混合氣為體積比為2∶1的丁烯和丁炔D．原混合氣為體積比為1∶2的乙烯和乙炔參考答案：D略6.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略7.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：B略8.由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)(

)A．取代、消去、加成

B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代

D．消去、加成、消去參考答案：C略9.常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．濃鹽酸

D．濃硝酸

參考答案：D略10.今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)==

b

D．2b==

c

參考答案：D略11.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否有丁達爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能不能通過濾紙或半透膜

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B略12.傳統(tǒng)硅酸鹽材料與新型無機非金屬材料的共同特性是 ()A.耐高溫 B.具有電學(xué)特性C.具有光學(xué)特性 D.具有生物功能參考答案：A解析：由兩者的性能可知,傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料均具有耐高溫的性能。13.微量元素對人體正常代謝和健康起著重要作用，以下不屬于微量元素的是A.N

B.Zn

C.Fe

D.I參考答案：A14.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A.鋅片是正極B.燒杯中溶液逐漸呈藍色C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略15.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B、D項中物質(zhì)均是強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來相比變化很大．解答：解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強，故A錯誤；B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；C、原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；D、氯化鉀為強電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的________________________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________．(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________，加入鹽酸的作用是________．(4)如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用VSEPR理論判斷：物質(zhì)孤對電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀NH4+

NCl3

參考答案：用VSEPR理論判斷：物質(zhì)孤對電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀NH4+0Sp3正四面體NCl31Sp3三角錐形

略18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則a.電解池中X極上的電極反應(yīng)式為①。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是②。b.Y電極上的電極反應(yīng)式為③，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

④。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則a.X電極的材料是

⑤

，電極反應(yīng)式是

⑥

。b.Y電極的材料是

⑦

，電極反應(yīng)式是

⑧

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：①2H+＋2e-＝H2↑；②放出氣體，溶液變紅。③2Cl–

－2e-＝Cl2↑；④把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。⑤純銅或精銅

⑥Cu2+＋2e-＝Cu

⑦粗銅

⑧Cu－2e-＝Cu2+

略19.寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是

（用離子方程式表示），加熱后顏色變（2）CH3COONa溶液PH7（填“＞”“＜”或“=”），原因是

（用離子方程式表示）（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是

（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；深；（2）＞；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（3）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+．

【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】（1）Na2CO3為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，鹽類水解吸熱；（2）CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；（3）Al3+與3HCO3﹣發(fā)生互促水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，據(jù)此寫出離子方程式；硫酸鋁水解顯酸性．【解答】解：（1）Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，水解過程為吸熱過程，加熱溫度升高，使CO32﹣水解平衡右移，c（OH﹣）增大，溶液堿性增強，所以紅色加深，故答案為：CO32﹣+H2OHCO3