江蘇省常州市卜弋中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B.乙醇的官能團(tuán)是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D.已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③參考答案：D【分析】乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于非電解質(zhì)，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇催化氧化時(shí)，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳?xì)滏I斷裂，斷裂的化學(xué)鍵為①③，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意羥基是乙醇的官能團(tuán)，乙醇的性質(zhì)由官能團(tuán)羥基決定，注意分析反應(yīng)時(shí)斷鍵部位是解答關(guān)鍵。

2.下列離子方程式中正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

D．碳酸鎂跟鹽酸應(yīng):MgCO3+2HCl=Mg2++2Cl-+H2O+CO2↑參考答案：C略3.俄羅斯科學(xué)家用18272Hf和18274W兩種核素在地球和月球的含量比例精確確定了地球和月球的年齡。下列有關(guān)18272Hf和18274W的說法正確的是A.18272Hf和18274W的中子數(shù)相等 B.18272Hf和18274W的原子質(zhì)量幾乎相等C.18272Hf和18274W互為同位素 D.Hf和W在元素周期表中處于相鄰位置參考答案：B【詳解】A.18272Hf和18274W的中子數(shù)分別為182-72＝110和182-74＝108，不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.18272Hf和18274W的質(zhì)量數(shù)相等，故原子質(zhì)量幾乎相等，選項(xiàng)B正確；C.18272Hf和18274W核電荷數(shù)不相同，不互為同位素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Hf和W質(zhì)子數(shù)相差2，在元素周期表中不處于相鄰位置，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4.一定條件下氨的分解反應(yīng)2NH3N2＋3H2在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為A.0.32mol·L－1·s－1 B.0.16mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1 D.0.8mol·L－1·s－1參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t＝△cV△t計(jì)算氨氣的平均化學(xué)反應(yīng)速率?！驹斀狻糠磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，消耗氨氣的物質(zhì)的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨氣表示的反應(yīng)速率是（1.6mol/2L）/5s=0.16mol·L－1·s－1，故選B。5.已知短周期元素形成的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．離子的還原性Y2﹣＜Z﹣

B．離子半徑X+＞W(wǎng)3+C．質(zhì)子數(shù)c＞b

D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ參考答案：B6.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（

）A、福爾馬林

B、18.4mol.L-1的硫酸溶液

C、飽和Na2SO4溶液

D、1mol.L-1的CuSO4溶液參考答案：C略7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl溶液

B．CO2

C．蔗糖

D．熔融的KOH參考答案：D略8.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

(

)A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性參考答案：D略9.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是參考答案：A略10.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是

A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C還原性F-＞Cl-＞Br-

D穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3參考答案：C11.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

參考答案：B略12.下列說法正確的是()A.銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定B.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物C.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：BA、銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故A錯(cuò)誤；B、在放電的作用下，N2與氧氣反應(yīng)生成NO，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱，制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D、NO與O2反應(yīng)生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D錯(cuò)誤。13.下列說法正確的是A．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點(diǎn)C．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D．天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源參考答案：C略14.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A略15.同溫同壓下，分別通過加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、過氧化氫在二氧化錳催化下分解、過氧化鈉與水反應(yīng)四種途徑制取相同體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為

A．4：3：2：1

B．4：2：2：1

C．4：1：1：1

D．2：2：1：1參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

；②

。（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性

。為什么？

。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為

g,其中含

個(gè)氫原子，其中含

molN；將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_

mol/L。等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中，H原子數(shù)之比為

，二者的質(zhì)量之比為

，在同溫同壓下的體積之比為

。

參考答案：

34；

6NA；

2；

10；

4：3；

16：17；

1：1

略18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）向澄清石灰水中加鹽酸__________（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳__________（3）鋅粉加入硫酸溶液中__________．參考答案：1.OH﹣+H+=H2O

2.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3.Zn+2H+=Zn2++H2↑考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：（1）澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式；（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．解答：解（1）澄清石灰水為Ca（OH）2溶液，鹽酸為一元強(qiáng)酸，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為OH﹣+H+=H2O，故答案為OH﹣+H+=H2O；（2）石灰石的主要成分是CaCO3，難溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）鋅為活潑金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．19.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行研究．（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

．（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗(yàn)分解產(chǎn)物．最好應(yīng)在a試管底部加入

（填化學(xué)式）．（3）小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c），丙同學(xué)稱取27.4g變質(zhì)小蘇打樣品，經(jīng)過充分加熱、冷卻、稱量，所得固體的質(zhì)量為21.2g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

．參考答案：（1）CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）Na2CO3；（3）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此書寫離子方程式；（2）碳酸氫鈉穩(wěn)定性差，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，a處溫度較高，最好在a試管底部加入碳酸鈉；（3）發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，利用差量法計(jì)算出混合物碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量．【解答】解：（1）碳酸氫鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，故答案為：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）碳酸氫鈉在小試管b，Na2CO3在大使管a，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解