江蘇省徐州市官湖中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相當(dāng)，據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是

A．僅①正確

B．②④正確

C．全部正確

D．正確①②④參考答案：C略2.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略3.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是

(

)

A.原子序數(shù):A>C>B>D

B.單質(zhì)熔點(diǎn):A>CC.原子半徑:D>B>C>A

D.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C>A參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作使用正確的是（

）參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是參考答案：D略6.下列說法正確的是()。A．液氯能使干燥的紅色布條褪色B．液氨揮發(fā)時(shí)吸收大量的熱，可以用作致冷劑C．工業(yè)上用苯的硝化生產(chǎn)硝基苯，其原料無毒，符合綠色化學(xué)理念D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液處理參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，記錄NaOH溶液與鹽酸均勻混合后溶液的最高溫度

C．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時(shí)，小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液時(shí)，將濃硫酸直接注入容量瓶中，加水稀釋至刻度線參考答案：D8.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(

)2012年3月22日,實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－==Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④

參考答案：D略9.右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導(dǎo)電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應(yīng)為。下列相關(guān)描述錯(cuò)誤的是A

電極II為正極發(fā)生還原反應(yīng)B電流方向由I經(jīng)外電路到IIC.放電時(shí)電極I周圍pH減小D.原電池總反應(yīng)不一定是氧化一還原反應(yīng)參考答案：B略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LCH4含C﹣H鍵數(shù)為NAB．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析；B、過氧化氫水溶液中水中也含氧原子；C、氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉；D、乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2，只需計(jì)算14gCH2中碳原子數(shù)；解答：解：A、常溫常壓下，5.6L甲烷物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯(cuò)誤；B、100g17%H2O2水溶液，溶質(zhì)過氧化氫物質(zhì)的量為==0.5mol，溶劑水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2物質(zhì)的量為0.25mol，和適量Na加熱反應(yīng)，生成過氧化鈉，氧氣是否完全反應(yīng)不知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，故C錯(cuò)誤；D、乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2，只需計(jì)算14gCH2中碳原子數(shù)=×1×NA=NA；故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等．11.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機(jī)化合物和有機(jī)化合物⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥參考答案：D略12.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D略13.能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤

B．①④⑤C．③④⑤

D．④參考答案：D略14.鈾U是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低，鈾U一直為國際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)鈾U的說法正確的是

A．U位于IIA族

B．U與U的性質(zhì)完全相同

C．U原子核中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51

D．U的摩爾質(zhì)量為235g

參考答案：C15.．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是：A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________________________________________________參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工廠用NH3、CO2和制磷肥得到的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）制備化肥（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

完成下列問題：

（1）寫出該流程中制備（NH4）2SO4的化學(xué)方程式_______________________________________________________________操作I和操作II中通入的a和b和量的關(guān)系分別為（

）A、足量的CO2，適量的NH3

B、足量的NH3，適量的CO2C、適量的CO2，足量的NH3

D、少量的NH3，足量的CO2

（2）操作III的名稱為________。在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作，所需的玻璃儀器為__________（從A～H中選擇）。A、試管

B、燒瓶

C、燒杯

D、分液漏斗

E、普通漏斗

F、蒸餾燒瓶

G、玻璃棒

H、酒精燈

（3）操作IV中，必須的操作步驟是（

）A、蒸干

B、蒸發(fā)

C、蒸餾

D、冷卻結(jié)晶

E、過濾

F、分液該操作得到的母液中所含的陽離子主要是_________，其檢驗(yàn)方法是______________________________________________________

（4）物質(zhì)的循環(huán)使用，能節(jié)約能源，上述流程中或以循環(huán)使用的物質(zhì)是________（寫分子式）參考答案：（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2O→（NH4）2SO4+CaCO3↓（2分）；B（1分）

（2）過濾（1分）；CEG（2分）

（3）BDE（2分）；NH4＋（1分）；取溶液少許加入NaOH并加熱，生成有刺激性氣味的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1分）

（4）CO2、NH3（2分）18.(12分)亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）常溫下，NaNO2溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是____________(用離子方程式表示)（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑_____mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。（3）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．測(cè)定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（4）某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中：①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_____(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_______________。參考答案：（1）>（1分）；NO2-+H2OHNO2+OH-（2分）；（2）0.5（2分）；0.5NA（2分）；（3）B（2分）；（4）②（1分），NH4++NO2-=N2↑+2H2O（2分）。19.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)