江蘇省徐州市棠張鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物命名正確的是A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．分夜時(shí)，分夜漏斗中下層溶液從下口放出、上層溶液從上口到出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．可用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時(shí)，稱量物一般放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C略3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A．氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2

B．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半徑大?。篘a＞N＞O

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：H2O＜H2S＜PH3參考答案：D略4.下列物質(zhì)不易在空氣中燃燒的是A．汽油

B．硫酸

C．甲烷

D．乙醇參考答案：B汽油、甲烷、乙醇都是可燃性物質(zhì)，選B。5.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．若有1molSO2生成，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．O2只作氧化劑參考答案：B6.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2。則下列說法正確的是A．通CO的一極是電池的正極B．熔融鹽燃料電池中Na+移向電源負(fù)極C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32－－2e－=2CO2D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略7.下列說法正確的是A．鹽溶液都是中性的

B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C．NaHCO3溶液顯酸性

D．Na2CO3溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH－)>c(H＋)參考答案：D略8.利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

A．X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX最多能與5molNaOH反應(yīng)，1molY最多能加成4molH2參考答案：D略9.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（

）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．

N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：B略10.某小分子化合物含有C、H、O、N四種元素，該有機(jī)物可能是（

）A、氨基酸

B、油脂

C、蛋白質(zhì)

D、葡萄糖參考答案：A略11.2009年入秋以來，我國(guó)許多地區(qū)都出現(xiàn)了甲流的病例，醫(yī)學(xué)專家告訴我們對(duì)公共場(chǎng)所要進(jìn)行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放在太陽(yáng)光下直射，其目的是（

）A．使多糖水解

B．使油脂水解

C．使氨基酸變性

D．使蛋白質(zhì)變性參考答案：D略12.參考答案：D13.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質(zhì)量為16g

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D14.下列說法正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若將254gI2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48kJ的熱量D．已知在101kPa時(shí)，2g碳燃燒生成CO放出熱量為QkJ，則碳的燃燒熱為6QkJ·mol-1

參考答案：A略15.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

(

)

A．Zn(s)+CuS04(aq)==ZnS04(aq)+Cu(s)△H=﹣216kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

B．若一定條件下，A==B△H<O，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

C．101kPa時(shí)，2H2(g)+02(g)==2H2O(1)△H=﹣571．6kJ/mol，則H2的燃燒熱為571．6kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H20(1)

△H=﹣57．3kJ/mol，含1molNaOH的溶液與含O．5molH2S04的濃硫酸混合后放出57．3kJ的熱量參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組從有機(jī)廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：

填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式是

___________________（2）振蕩的目的是_______________________________________________________。（3）分液操作需要的玻璃儀器有____________________________________________。（4）寫出水層中有關(guān)物質(zhì)與A氣體反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.胃舒平（主要成分為Al(OH)3）能夠治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。參考答案：略18.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”）．（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（3）95℃時(shí)，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的等式表示）：．參考答案：1.B

2.10：1

3.a+b=12考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）水的電離是吸熱過程，降低溫度抑制水電離，導(dǎo)致水中c（H+）、c（OH﹣）都減?。唬?）先根據(jù)溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性，根據(jù)溶液的pH計(jì)算酸和堿的體積之比；（3）酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系．解答：解：（1）水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；故答案為：B；（2）25°C時(shí)純水的pH=6，混合溶液的pH=7，說明酸、堿混合呈中性，pH=9的NaOH溶液c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=4的H2SO4溶液（H+）=10﹣4mol/L，設(shè)酸的體積為x，堿的體積為y，10﹣5mol/L×y=10﹣4mol/L×x，y：x=10：1；故答案為：10：1；（3）要注意的是95°C時(shí)，水的離子積為10﹣12，即酸、堿濃度相等時(shí)pH（酸）+pH（堿）=12．現(xiàn)強(qiáng)堿的OH﹣濃度等于強(qiáng)酸H+濃度，所以pH（酸）+pH（堿）=112，即pH1+pH2=12，或a+b=12，故答案為：a+b=12．點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離和酸、堿混合的pH計(jì)算問題，難度較大，注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是解本題的關(guān)鍵19.過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，回答下列問題：Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是

。A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵C．甲醛的沸點(diǎn)比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵D．水分子穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是+2價(jià)的Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：

。(A、B為元素代號(hào)，O為氧元素)⑵已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3,(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：

。（用含x的代數(shù)式表示）