第五單元化學方程式復習目標：1、正確理解質(zhì)量守恒定律及其應用2、理解化學方程式表示的意義，能正確書寫簡單的化學方程式。3、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。二、重點、難點1.質(zhì)量守恒定律的理解和應用。2.書寫和配平化學方程式及其量的意義。3.依據(jù)質(zhì)量守恒定律來解決生產(chǎn)和生活實際中的問題。知識點一、質(zhì)量守恒定律概念：2、一切化學反應為什么都遵守質(zhì)量守恒定律？3、討論：化學反應前后哪些量一定不變，哪些量一定變，哪些量可能變？考向探究例1為了研究質(zhì)量守恒定律，設計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：(1)燃燒前稱量錐形瓶的總質(zhì)量為g，則托盤天平中游碼的讀數(shù)為________g。(2)白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_______________________________，其化學方程式為________________________，氣球起________作用。(3)白磷燃燒________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度分析其原因___________________________________________________。你敢挑戰(zhàn)嗎？(1)用圖甲所示裝置研究質(zhì)量守恒定律。將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針________(填序號)。a．偏左b．偏右c．不偏轉(zhuǎn)d．無法預測(2)若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖乙所示，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，其原因是。(3)由此可見，在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做_________________________________。(4)實驗丙________(填“能”或“不能”)達到實驗目的，理由是。例22015·泉州如圖是某個化學反應的微觀示意圖。下列從圖中獲得的有關(guān)信息正確的是()A．發(fā)生反應的化學方程式：2A＋B=A2BB．生成了2種物質(zhì)C．反應前后元素種類不變D．反應前后分子個數(shù)不變知識點二、化學方程式的書寫和意義1、默寫你知道化學方程式，越多越好（3分鐘）2、化學方程式提供的信息3、書寫化學方程式的原則：例3．對于化學方程式C+O2CO2表示的意義，敘述錯誤的是(

)A．在點燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳B．碳加氧氣反應生成二氧化碳C．每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應能生成44份質(zhì)量的二氧化碳D．在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子例4寫出下列反應的化學方程式（1）、木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳（2）、氫化鈉是一種白色固體，化學式是NaH，它與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。知識點三：有關(guān)化學方程式的計算例6工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣(CaSO4)等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應的化學方程式為2CaCO3＋O2＋2SO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CaSO4＋2CO2，現(xiàn)用t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫，求：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量。五、

小結(jié)：復習完本單元你有哪些收獲？還有哪些困惑？暢所欲言！六、課后作業(yè)構(gòu)建本單元知識網(wǎng)絡七、達標體驗：1．對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）A．參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和D．參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2、物質(zhì)發(fā)生化學反應前后，一定不發(fā)生變化的是（）：①物質(zhì)的質(zhì)量總和；②物質(zhì)的質(zhì)量；③物質(zhì)的種類④物質(zhì)的性質(zhì)；⑤元素的種類；⑥原子的數(shù)目；⑦原子的種類；⑧物質(zhì)的分子總數(shù)。3、配平下列化學方程式點燃CO+Fe2O3—Fe+CO2C2H2+O2CO2+H2O點燃Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H24、無數(shù)實驗證明，化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。用原子和元素的理論解釋是，化學反應前后，種類沒有改變，個數(shù)也沒有增減，所以質(zhì)量守恒。4、植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2淀粉+O2由此判斷：淀粉中一定含有_______元素，可能含有元素。拓展提升：1、下列化學方程式中分別有以下錯誤中的一種，請將相應序號填在題號后的括號內(nèi)。A．不符合反應客觀事實

B．缺少反應條件C．不符合質(zhì)量守恒定律

D．缺少或用錯“↑”或“↓”符號①4Fe+3O22Fe2O3(

)

②C+O2CO2↑(

)③H2+O2H2O(

)

④2H2O==2H2↑+O2↑(

)⑤Mg+O2MgO2(

)

⑥2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(

)⑦A1+O2A12O3(

)

⑧Fe+CuSO4==FeSO4+Cu↓(

)2、在一密閉容器內(nèi)放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量25克15克1克5克反應后質(zhì)量11克未測1克22克則下列表述正確的是（）A、未測值為3克B、丙一定是催化劑C、乙全部發(fā)生了反應D、甲與乙反應的質(zhì)量比為14﹕3八、作業(yè)：1.某反應為2X+3O22CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學式是（）A、H2B、CH4C、CH4OD、C2H6O，2、我國已成功發(fā)射的“神舟六號”載人飛船，所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學式為NH4ClO4）的混合物。發(fā)射時，點燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高錳酸銨發(fā)生下列反應：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。請回答下列問題：（1）NH4ClO4中氯的化合價為

（2）該反應屬于基本類型中的

反應。（3）X的化學式是

。3、.把4克硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒