2022年度安徽省蚌埠市固鎮(zhèn)縣職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）參考答案：B試題分析：根據(jù)題給信息推斷，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，X為氧元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A.O2-有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2-有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，錯(cuò)誤。B.NaF為離子化合物，正確。C.非金屬性，F(xiàn)＞S，熱穩(wěn)定性，HF＞H2S，錯(cuò)誤。D.原子半徑：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與正極相連的為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入陰極，據(jù)此分析．解答：解：A、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，故B正確；C、與正極相連的為陽(yáng)極，陽(yáng)極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、與外接電源負(fù)極相連的為陰極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入陰極，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大，注意把握電解池的工作原理．3.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對(duì)頭孢羥氨芐的說(shuō)法中正確的是

A.頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：BD略4.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋B酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：4MnO＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量Al(OH)3生成D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋正確參考答案：A略5.一定條件下，將3molA和lmolB兩種氣體混合于固定容積為2L[來(lái)源的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖。下列判斷正確的是

(

)A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)C．反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1D．開(kāi)始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1參考答案：D試題分析：A、該反應(yīng)在固定體積的容器中進(jìn)行，且該反應(yīng)中有固體參加，所以氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，則氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、平衡后加壓，則正逆反應(yīng)的速率均加快，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、開(kāi)始加入的A與B的物質(zhì)的量之比為3:1，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，錯(cuò)誤；D、開(kāi)始到平衡，D的物質(zhì)的量增加0.8mol，說(shuō)明A的物質(zhì)的量減少0.8mol×3/2=1.2mol，則用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，正確，答案選D。6.下列敘述正確的是：A．冰融化成水屬于吸熱反應(yīng)B．纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C．核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．在雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白質(zhì)鹽析參考答案：D略7.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列有關(guān)反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2+2H2O→4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O

參考答案：B8.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（

）A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極參考答案：DA.手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確。本題選D。9.辨析以下的說(shuō)法：①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；⑥5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30.上述說(shuō)法中正確的是A．①④⑤

B．①③④

C．③⑤

D．②③⑥參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA，陽(yáng)極減少64gB．200ml某硫酸鹽中含有1.5NA個(gè)SO42—離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5mol/LC．常溫常壓下78gNa2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NAD．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA參考答案：B略11.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B12.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D設(shè)五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量為x、ymol,可列出方程式組2x=a，x+2y=b

則可解出n(Na+)=b-a/2,從而可求出該混合溶液中c(Na+)為，D項(xiàng)正確。13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，1mol此有機(jī)物與足量NaOH溶液充分

反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

（

）A．2mol

B．3mol

C．5mol

D．6mol參考答案：答案;C14.常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同的階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．溶液的pH：a<b<c<d

B．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>cC．a(chǎn)、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈堿性參考答案：A略15.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（

）

①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)

④物質(zhì)的種類

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A．④⑤

B．②⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤參考答案：答案;D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為

；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為

；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為

。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

措施。以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是

（填“甲”或“乙”），方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）先逐漸增大，后逐漸減小（2）；

B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化（或答“B中無(wú)明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”，答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分）（3）攪拌（或加熱）；乙；（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見(jiàn)的香料，可通過(guò)下列途徑合成，合成路線如下：

已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)．回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱為

；E中含氧官能團(tuán)是

（填名稱）．（2）④的反應(yīng)類型是

；寫出③的反應(yīng)方程式

．（3）A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有

種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成（無(wú)機(jī)物任選）．參考答案：（1）2﹣丙醇；羰基、羥基；（2）消去反應(yīng)；+2；（3）；（4）14；、；（5）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應(yīng)生成E，結(jié)合E與苯甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為，則B為．E加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中O﹣H鍵斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時(shí)還生成丙酮．（5）乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后與二芐叉丙酮合成．【解答】解：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應(yīng)生成E，結(jié)合E與苯甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為，則B為．E加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中O﹣H鍵斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時(shí)還生成丙酮．（1）B為，名稱為2﹣丙醇，E中含氧官能團(tuán)是羰基、羥基，故答案為：2﹣丙醇；羰基、羥基；（2）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，③的反應(yīng)方程式：+2，故答案為：消去反應(yīng)；+2；（3）A為CH3CH=CH2，A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：；（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，含有甲酸形成酯基，含有1個(gè)取代基，為﹣CH2CH2OOCH或者﹣CH（CH3）OOCH，含有2個(gè)取代基，為﹣CH3、﹣CH2OOCH，或者﹣CH2CH3、﹣OOCH，各有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基為2個(gè)﹣CH3、﹣OOCH，2個(gè)﹣CH3有鄰、間、對(duì)3種，對(duì)應(yīng)﹣OOCH位置分別有2種、3種、1種，符合條件的同分異構(gòu)體共有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，故答案為：14；、；（5）乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后與二芐叉丙酮合成，合成路線流程圖為：，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，查找考查學(xué)生分析推理能力、信息獲取與遷移運(yùn)用能力，難度中等．18.有X、Y、Z三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y、Z單質(zhì)為固體。①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；③ZZO2ZO3H2ZO4，H2ZO4是一種具有強(qiáng)氧化性的酸。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)進(jìn)行推斷：⑴寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑵寫出Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑶寫出將一小塊Y單質(zhì)放入滴有酚酞水中時(shí)，你所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

⑷寫出銅與H2ZO4濃溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：⑴Cl2+H2O==HCl+HClO

（3分）

⑵2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（3分）⑶浮在水面上，熔為小球，快速移動(dòng)，溶液變紅。（2分，少一個(gè)現(xiàn)象扣1分，少2個(gè)不得分）⑷Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑（3分）略19.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，若都做，則按A小題評(píng)分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

海洋是巨大的資源寶庫(kù)，鹵化物具備廣泛的用途。（1）“蛟龍”號(hào)潛水器通過(guò)機(jī)械手