2022年度山西省臨汾市和川中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴是

A．

B．C．

D．參考答案：A2.在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（

）A．加少量鹽酸

B．加熱

C．加少量醋酸鈉晶體

D．加少量水參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②AgNO3

③(NH4)2S

④HOOC－COONa⑤

⑥A．全部

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：A略4."辛烷值"用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100右圖(圖3—1—1)是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為

A．1,1,3,3-四甲基丁烷

B．2,2,4-三甲基-戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷

D．2,2,4-三甲基戊烷

參考答案：D略5.對于在恒容密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（

）

A．總壓強(qiáng)保持不變

B．密度保持不變

C．各物質(zhì)濃度相等

D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3參考答案：A略6.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH==CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫

②溴水

③純堿溶液

④2丁醇

⑤酸化的KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A.②④⑤

B.①③④

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D7.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2S參考答案：B略8.下列物質(zhì)中不能為人類補(bǔ)充能量的是

A．糖類

B．水

C．蛋白質(zhì)

D．油脂

參考答案：B略9.美國勞倫斯—利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室2006年10月宣布，該實(shí)驗(yàn)室科研人員與俄羅斯科學(xué)家合作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A．98

B．118

C．151

D．249參考答案：A略10.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（）A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：A略11.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是10L。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是

（

）A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：B略12.在原子中，下列關(guān)系中一定正確的是

A.質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) B.相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù)

D.相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋核外電子數(shù)參考答案：A13.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱酸的是.①常溫下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.1；④NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；⑤pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，pH小于5。A.①③⑤；

B.①②④；

C.①③④⑤；

D.全部參考答案：C略14.下列離子方程式的評價(jià)正確的是化學(xué)用語評價(jià)A．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O錯(cuò)誤：生成物應(yīng)是Mg(OH)2和Na2CO3B．在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液:SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正確C．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：

H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正確

參考答案：A略15.下列說法中正確的是

（

）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)

D．原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請你參與交流與討論。[查閱資料]

N2的制法有下列三種方案：方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]

以實(shí)驗(yàn)室常見儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）。[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫序號，下同）____▲___

。獲得N2的反應(yīng)原理是（寫反應(yīng)方程式）________________▲________________。

（2）若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是_____________▲_______________。你提出的收集方法是________▲__________。

（3）若以方案2制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______▲____。為保證實(shí)驗(yàn)安全順利進(jìn)行，操作時(shí)應(yīng)___________________▲_______________________________（填寫兩點(diǎn)）。

（4）上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是_____▲____。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是________▲____

。參考答案：（1）E→D→B→C（2分）2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（2分，方程式?jīng)]配平得1分，）（2）N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（2分，用氣體密度大小比較回答問題也給分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也給分）（3）AC（2分）；將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內(nèi)加少許碎瓷片。（2分，每小點(diǎn)得1分，其他合理答案也給分）（4）方案3（2分）；

CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

B~H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是

（填字母代號）

（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有

（填序號）

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）；F

（2）①⑥⑦

（3）；（4）略18.（6分）下列框圖題中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是一種常見的金屬單質(zhì)，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，C是一種淡黃色粉末，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。回答下列問題：(1)寫出C化學(xué)式：

I的電子式

；(2)寫出離子方程式：K+H：

；(3)寫出化學(xué)方程式：①B+C：

；參考答案：（6分）（1）Na2O2、；（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑略19.（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_

__，如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為__

__（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引