2022年度湖北省荊州市國(guó)營(yíng)大沙湖農(nóng)場(chǎng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：C略2.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說(shuō)法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2＋、S2O32-都是還原劑C．x=2

D．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：B3.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液B．膠體可以透過半透膜C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷；B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1﹣100nm，大于半透膜孔徑；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)；D．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系．解答：解：A．膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠體的粒子直徑在1～100nm之間，不屬于溶液，故A錯(cuò)誤；B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1﹣100nm，大于半透膜孔徑，不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，可以用來(lái)鑒別溶液與膠體，故C正確；D．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系，屬于混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒，不是分散系，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，明確膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1～100nm，特征性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大4.下列說(shuō)法中正確的是（

）①晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥參考答案：C略5.同溫同壓下質(zhì)量相同的X、Y兩氣體，已知V(Y)＞V(X)，則Mr(Y)和Mr(X)的關(guān)系是（

）A．Mr(X)＞Mr(Y)

B．Mr(X)＜Mr(Y)

C．Mr(X)＝Mr(Y)

D．無(wú)法確定參考答案：A略6.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是參考答案：A略7.下列說(shuō)法中正確的是

A.淀粉和纖維素都是純凈物

B．油脂是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C．蔗糖和淀粉都不顯還原性

D．人造絲、蠶絲的主要成分屬于蛋白質(zhì)參考答案：BC8.下列說(shuō)法不正確的是A．Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地殼中

含量位居第一

B．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非極性鍵的共價(jià)化合物

C．鋰釩氧化物蓄電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)式為：V2O5+Li=LixV2O5。供電時(shí)Li+向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

D．常溫下，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)參考答案：B略9.下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是

(

)

A．C

B．CH4

C．C2H6O

D．C4H10參考答案：B略10.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略11.化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法中正確的是（）A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節(jié)約使用成本參考答案：C【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅的用途；煤的干餾和綜合利用．【分析】A．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化；B．雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在；C．PM2.5產(chǎn)生的主要來(lái)源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)；D．聚氯乙烯有毒．【解答】解：A．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故C正確；D．聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)在人類生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，主要涉及環(huán)境污染和食品安全，該部分題目因?yàn)榕c社會(huì)接觸密貼成為高考的熱點(diǎn)，題目難度不大，根據(jù)相關(guān)知識(shí)不難解答．12.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：K+、Al3+、MnO4﹣、C2O42﹣B．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；C．pH=12的溶液，顯堿性；D．含Al2Fe（SO4）4的溶液，顯酸性．解答：解：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，MnO4﹣、C2O42﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，故B錯(cuò)誤；C．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．含Al2Fe（SO4）4的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O32﹣、ClO﹣，H+、S2O32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度中等．13.下列敘述正確的是

（

）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3C．0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，為使溶液里c(Fe2+)達(dá)到了1mol·L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11×10－3mol·L-1參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（）

A．1molNH4NO3晶體中含有NH4+數(shù)為NA個(gè)

B．1molC20H42分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62NA

C．電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個(gè)碳原子

參考答案：答案：A15.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤參考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先無(wú)沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）（共22分）I.（12分）某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．_______________________________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意_______________________________________。II(10分)(1)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。(3)今有鐵片、銅片、FeCl2溶液、氯化鐵溶液、CuSO4溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，只要求寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。①Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)

。②鐵的還原性比銅強(qiáng)

。參考答案：（每空2分）（共22分）I.（12分）(1)3.0(2)1000

(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小

(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫II(10分)（1）B

（2）1.5mol

3PbO2

＋2Cr3＋

＋H2O===

Cr2O＋3Pb2＋

＋2H+（3）①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某芳香烴A（分子式為C9H10，含有一個(gè)碳碳雙鍵）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：按要求填空：⑴寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型 ；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型 ；⑵寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

；F

；⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

參考答案：18.（8分）

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱是

。（2）①的反應(yīng)類型是

。②的反應(yīng)類型是

。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：________________________。參考答案：19.

“中東有石油，中國(guó)有稀土”。稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬是周期表中IIIB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3價(jià)。釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。