2022年度湖南省株洲市中村鄉(xiāng)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Si

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔點：NaCl＞S＞CO2參考答案：A略2.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、Y可能是（

）①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3A.①②⑤

B.②③⑤

C.③④

D.①②④參考答案：A①轉(zhuǎn)化關系為C→CO→CO2，C→CO2，故①正確；②轉(zhuǎn)化關系為AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正確；③N2與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，N2不能一步反應生成NO2，故③錯誤；④二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質(zhì)硫不能一步反應生成三氧化硫，故④錯誤；⑤轉(zhuǎn)化關系為NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正確。3.下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（

）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．CH4分子的填充模型：C．羥基：

D．Cl－的結構示意圖：參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是

(

)A．氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．離子半徑：K＋＞Cl－＞S2－C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：C略5.某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（

）A．2500

B．100

C．4×10-4

D．2×10-2參考答案：D6.在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

▲

）A、0.8mol

B、0.6mol

C、0.11mol

D、無法計算參考答案：C7.下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al（OH）3的是（）A.Al跟NaOH溶液共熱

B.Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液C.Al2O3和水共熱

D.Al2（SO4）3和過量的氨水參考答案：D【詳解】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c睛】明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸如硫酸、強堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。8.下列離子方程式正確的是

A．鐵與鹽酸的反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag

D．硫酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液：OH-＋H+＝H2O參考答案：D略9.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A．CuO

B．CaO

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：BD10.在化學反應2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（）A．只是被氧化

B．只是被還原C．既被氧化又被還原

D．以上都不是參考答案：C考點：氧化還原反應．分析：該反應雙氧水中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價和﹣2價，得電子化合價降低的元素被還原，失電子化合價升高的元素被氧化，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應雙氧水中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價和﹣2價，得電子化合價降低的元素被還原，失電子化合價升高的元素被氧化，所以雙氧水中的氧元素既被氧化又被還原，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意雙氧水、過氧化鈉中氧元素化合價，為易錯點．11.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

（

）A、136

B、50

C、86

D、222參考答案：B略12.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A.X的氫化物的水溶液顯堿性B.Y和Z只能組成一種化合物C.Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z參考答案：B點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。13.下列實驗能達到相應實驗目的的是（

）選項試劑

實驗目的

實驗裝置XYZANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性

BMnO2濃鹽酸KI-淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

參考答案：D【詳解】A、硝酸具有強氧化性，將Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能證明SO2的漂白性，不能達到相應實驗目的，故A不符合題意；B、MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，常溫下不發(fā)生反應，因此不能完成相應實驗目的，故B不符合題意；C、醋酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中混有CH3COOH，對碳酸和硅酸的酸性比較具有干擾性，因此不能完成相應實驗目的，故C不符合題意；D、蔗糖中滴加濃硫酸，白色變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，溴水褪色，說明蔗糖和濃硫酸反應產(chǎn)生還原性氣體，即SO2，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，因此能達到相應實驗目的，故D符合題意。

14.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC.同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；故選B。15.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．氯氣

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應選用容量瓶的規(guī)格（mL）應量取濃鹽酸體積（mL）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．C．將已恢復到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是．A．稱量時NaOH固體已經(jīng)潮解B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻D．定容時俯視容量瓶的刻度線E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F．加蒸餾水時不慎超過刻度線．參考答案：1.250，2.0

2.BCAFED

3.ACEF考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，據(jù)此選擇；先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析操作順序；（3）根據(jù)c=并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，故配制250mL溶液應選用250mL容量瓶；濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.5mol/L，設需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL，故答案為，：250，2.0；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）A．稱量時NaOH固體已經(jīng)潮解，則氫氧化鈉的真實質(zhì)量偏小，故配制出的濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則溶液的濃度會偏低，故C正確；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故E正確；F．加蒸餾水時不慎超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故F正確．故選ACEF．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在反應KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑中，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

HCl表現(xiàn)出 性和 性；若有3molHCl參加反應，則上述反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

；若反應生成標準狀況下的Cl2體積為33.6L，則需消耗KClO3的質(zhì)量為

。參考答案：HCl

Cl2

酸

還原

2.5NA

61.25g(漏寫單位得0分)18.如圖是某化學小組設計的制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水?。?/p>

回答下列問題：（1）儀器a的名稱是

；其中反應的化學方程式是

．（2）C裝置的作用是

．（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應的化學方程式

．D裝置的作用是

．（4）E裝置中反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是

．（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是

（填“上層液”或“下層液”）．（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是

．參考答案：（1）圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應提供水蒸氣；（4）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）上層液；（6）HC1極易溶于水，防倒吸．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【分析】裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，打開K氣體通過裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成；（2）氯氣中含氯化氫氣體需要除去；（3）E裝置中氯氣、水蒸氣和碳發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），D裝置為是為了獲得水蒸氣；（4）E裝置中反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，裝置B中氣體壓強增大，飽和食鹽水被壓入長頸漏斗，起到儲存氣體的作用；（5）四氯化碳密度大于水溶液；（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是防止倒吸．【解答】解：裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，打開K氣體通過裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）C裝置中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)，故答案為：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2，D裝置的作用是：為E中的反應提供水蒸氣，故答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應提供水蒸氣；（4）E裝置中反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層