2022年河北省石家莊市第三十七中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一試劑瓶中裝有甲和乙兩種物質(zhì)的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：物質(zhì)化學式熔點：℃沸點：℃密度：g·cm-3溶解性甲C3H6O2-9847.50.93溶于水和有機溶劑乙C4H8O2-84770.90溶于水和有機溶劑據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A.萃取

B.過濾

C.蒸餾

D.洗氣參考答案：C略2.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷，且通電后溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體粒子向某一極移動

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，而膠體粒子的運動無規(guī)律D．溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時有明顯的光帶參考答案：D3.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（

）A、提高汽油燃燒效率

B、降低汽油成本

C、避免鉛污染大氣

D、鉛資源短缺參考答案：C略4.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略5.下列有機物的命名錯誤的是（

）A．2，2-二甲基丙烷B．1，2-二氯丁烷C．2-甲基-2-丁烯D．2-甲基-3-丁炔參考答案：D此類題一般是先按選項寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式，再為其命名。其中D項：，可知官能團的位置定錯，應(yīng)該是：3-甲基-1-丁炔6.下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．CO3+ D．Cu+參考答案：D【考點】原子核外電子排布．【分析】3d軌道半充滿說明3d軌道中含有10個電子，即為3d10，寫出離子的價電子排布式進行判斷．【解答】解：A．Cr3+的價電子排布式為3d3，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，故A錯誤；B．Fe3+的價電子排布式為3d5，d軌道為半充滿狀態(tài)，故B錯誤；C．Co3+的價電子排布式為3d6，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，故C錯誤；D．Cu+的價電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，故D正確；故選D．7.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4HSO4固體

D．加入少量Na2CO3濃溶液參考答案：B略8.某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．當反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變參考答案：D由圖中的信息可知反應(yīng)后能量降低，故為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，故A、B、C錯誤；加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，故D正確。9.日常生活中常用到許多化學知識，下列說法不正確的是（

）A.熱的純堿（Na2CO3）水溶液（顯堿性）可清洗油污B.將含有甲醇的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒C.不能用蘇丹紅（色素）作食品的著色劑D.蠶絲和羊毛都屬于動物纖維，又稱蛋白纖維參考答案：BNa2CO3水解，水溶液顯堿性，可清洗油污，故A正確；甲醇有毒，不能用工業(yè)酒精兌制成飲用白酒，故B錯誤；蘇丹紅有毒，不能作食品的著色劑，故C正確；蠶絲和羊毛的成分都是蛋白質(zhì)，故D正確。10.下列關(guān)于名稱與化學用語表述正確的是（

）A．乙稀:CH2=CH2

B．過氧化氫:H2O

C．乙醇:CH3CHO

D．乙酸:CH3COOH參考答案：D略11.

在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液中A.肯定有Fe2+，可能有Fe3+

B.肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+C.肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+

D.肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+參考答案：D略12.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是（

）A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ參考答案：D略13.1999年曾報導合成和分離了含能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列錯誤的是A、N5+共有34個核外電子

B、N5+中氮原子之間以共用電子對結(jié)合C、化合物N5AsF6中As化合價為+1

D、化合物N5AsF6中F化合價為-1參考答案：C14.下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（

）①CH3

②CH=CH2

③NO2

④OH

⑤

⑥A．③④

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：B略15.下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是（

）A.每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵B.在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子C.在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+D.在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個碳原子ks5u參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖裝置（圖3—2—2）制取少量溴苯，試填寫下列空白。(1)在燒瓶a中裝的試劑是

、

、

。(2)請你推測長直導管b的作用：一是

___________

，二是

___________

的作用。(3)請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？

(4)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于：

(填有機反應(yīng)類型)。(5)反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因為的緣故。純溴苯為______色液體，它比水______（輕或重）。簡述獲得純凈的溴苯應(yīng)進行的實驗操作：____________________________________________________________________________________

。(6)課本采用如下裝置進行實驗，請在圖中標出冷凝水流動方向,圖中干燥管的作用是：______________________________________________________________。參考答案：（1）苯，Br2,鐵粉；①導氣②冷凝和回流（2）白霧；HBr易溶于水而形成酸霧（3）淡黃色↓；Br－－Ag+=AgBr↓（4）＋Br2

＋HBr↑（5）底、褐、難，Br2，NaOH，分液，無，重（6）水流方向見課本，吸收多于的HBr氣體，防止污染空氣三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)．A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：（1）A在周期表中的位置是

．AFD的電子式為

．（2）BD2的結(jié)構(gòu)式為

；BD2形成晶體的類型為

．（3）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為

（用離子符號表示）．（4）寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式

．（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的化學方程式

．參考答案：（1）第一周期IA族；；（2）O=C=O；分子晶體；（3）Cl﹣＞O2﹣＞Na+；（4）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl．（1）A為H元素，在周期表中的位置是：第一周期IA族．AFD的化學式為HClO，電子式為，故答案為：第一周期IA族；；（2）BD2的化學式為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于分子晶體，故答案為：O=C=O；分子晶體；（3）元素D、E、F形成的簡單離子分別為O2﹣、Na+、Cl﹣，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl﹣＞O2﹣＞Na+，故答案為：Cl﹣＞O2﹣＞Na+；（4）實驗室制備氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）Na與O形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na2O2，與水反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．18.影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請根據(jù)實驗中現(xiàn)象并結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快

。A：0—2分鐘

B：2—4分鐘

C：4—6分鐘②并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO2－4對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：Cl－對反應(yīng)沒有影響，而SO2－4對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅲ：-------------____________________________________________________；原因Ⅳ：Cl－、SO2－4均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl－影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中________________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：①哪一段速率最快

B

。②并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，加快反應(yīng)速率，隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度大大減小，后來反應(yīng)速率反而降低。

（2）原因Ⅲ：-------------__Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO2－4對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl－影響大于SO2－4的影響__________；原因Ⅴ：_____Cl－、SO2－4均對反應(yīng)具有阻礙作用，但SO2－4影響更大；_______。

②a中______反應(yīng)速率加快___________________，b中_______反應(yīng)速率無明顯變化_________________