2022湖南省懷化市仲夏中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上用生石灰做脫硫劑B．氯化鐵腐蝕銅刻制印刷電路板C．明礬可用做凈水劑D．氫氟酸可用玻璃器皿存放參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．SO2能與CaO反應生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣；B．氯化鐵與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅；C．明礬在溶液中電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性；D．氫氟酸能與玻璃中的成分反應．【解答】解：A．SO2能與CaO反應生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，可防止二氧化硫的污染，所以工業(yè)上用生石灰做脫硫劑，故A正確；B．氯化鐵與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，則氯化鐵能腐蝕銅刻制印刷電路板，故B正確；C．明礬在溶液中電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀，從而起到凈水作用，故C正確；D．氫氟酸能與玻璃中的成分二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故D錯誤．故選D．2.下列實驗操作中錯誤的是

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D3.下列說法正確的是（

）A．非金屬元素之間只能形成共價化合物

B．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵參考答案：DA．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B錯誤；C．含有共價鍵的化合物有可能是離子化合物，如氯化銨，故C錯誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如乙二酸銨等，故D正確；故選D?！军c睛】①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。本題易錯選項是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異。4.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是

A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．C＞B＞A參考答案：D略5.廢電池的污染已引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是A.

鋅

B.

汞

C.

石墨

D.

二氧化錳

參考答案：B略6.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．質子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略7.2009年12月10日，東風公司宣布，公司成立至今累計產(chǎn)銷已突破1000萬輛大關。東風汽車裝有的一種尾氣處理裝置使用鉑作催化劑，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉化為無害的物質，有效降低了尾氣對環(huán)境的危害。下列有關說法中不正確的是()A．鉑表面被做成蜂窩狀更有利于提高催化效果B．在鉑催化下，NO可被CO氧化為N2C．尾氣處理裝置使用鉑作催化劑可加快CO的氧化D．碳氫化合物在鉑催化下，可直接將CO氧化為CO2參考答案：B略8.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（）A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2參考答案：D考點：氧化還原反應．分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化的反應為非氧化還原反應，以此來解答．解答：解：A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2，反應生成硫酸鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2，有單質生成，Mn和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2，反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，題目較簡單．9.從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是A．屬于有機高分子材料

B．大量使用會產(chǎn)生“白色污染”C．生產(chǎn)原理符合“綠色化學”思想

D．工業(yè)上通過乙烷加聚合成參考答案：D略10.將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為（

）A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

參考答案：CD略11.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是(

)A．N2既是氧化劑，又是還原劑B．每生成1molN2轉移的電子的物質的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是氧化劑參考答案：D略12.某一反應物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為（

）

(A)0.04

(B)0.04mol/L

(C)0.04mol/(L·S)

(D)0.8mol/(L·S)

參考答案：C略13.根據(jù)化學反應實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，下列變化不屬于化學變化的是（

）A.白磷在260℃轉化為紅磷 B.石墨在高溫高壓下轉化為金剛石C.干冰轉化為CO2氣體 D.固態(tài)S8加熱到444.6℃轉化為硫蒸氣S2參考答案：C干冰轉化為CO2氣體上物理變化，破壞的是分子間作用力，而化學鍵不變，其余都是化學變化，答案選C。14.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是..A．CO32-、Cl-

B．NO3-、Cl-

C．NO3-、SO42-

D．OH-、NO3-參考答案：B15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A.常溫下，7.8

g

固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4

NAB.氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵C.鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6

g時，流過外電路的電子為0.3

NAD.4℃時，20

g

2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA參考答案：D試題分析：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為：=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B、不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算4.48L氨氣的物質的量，故B錯誤；C、5.6g鐵的物質的量為：=0.1mol，0.1mol鐵與稀硫酸反應生成0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，流過外電路的電子為0.2NA，故C錯誤；D、20g2H216O的物質的量為：=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氫鍵，所以含有共用電子對數(shù)為2NA，故D正確；故選D?！久麕燑c晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷。注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。本題中的易錯項為A，過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量

gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入

中。c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用

加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①操作步驟和正確順序為

。②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。③在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（

）

A．繼續(xù)進行實驗

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案：（10分）20.0

500mL的容量瓶

膠頭滴管

①abdce②促進溶解、引流③D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)====2C(g)，開始時加入4molA、6molB、2molC，在2min末時測得C的物質的量是3mol。

(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；

(2)2min末時，B的濃度為c(B)=__________；參考答案：(1)0．375mol／(L·min)*ks*5*u(2)2．75mol·L－1解析：(1)v(A)=3／2v(C)=3／2×(3mol－2mol)÷2L÷2min=0．375mol／(L·min)；(2)根據(jù)反應計量關系，生成1molC消耗0．5mol的B，故2min末時B為5．5mol；略18.(4分)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要

原因是__

__，

T2～T3速率變化的主要原因是____

___

參考答案：金屬與酸反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快；鹽酸濃度減小，反應速率變慢19.以短周期元素回答下列有關問題（稀有氣體元素除外）（填相應的元素符號或物質的化學式）⑴金屬性最強