四川省樂山市馬邊彝族自治縣民族職業(yè)中學(xué)張壩中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子中的一種或幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如右圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中含有的陽離子有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1D．充分反應(yīng)后形成的溶液含有的溶質(zhì)是Na2SO4參考答案：C略2.最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水．下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（）A．水是一種弱電解質(zhì)B．NH4ClO4溶液顯酸性C．NaClO4中含有離子鍵和共價鍵D．NH4ClO4只有氧化性，沒有還原性參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；水的電離．

【專題】氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素．【分析】A．水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)；B．高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；D．元素處于最高價時只有氧化劑，處于最低價態(tài)時只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化劑又有還原性．【解答】解：A．水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，故A正確；B．高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，則鈉離子和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；D．Cl元素處于最高價，則具有氧化性，N元素處于最低價態(tài)，則具有還原性，所以該物質(zhì)具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)強弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學(xué)鍵、鹽類水解等知識點，側(cè)重考查基本理論，知道物質(zhì)氧化性和還原性比較方法，題目難度不大．3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份各100mL溶液分別進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Cl－一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A4.用同位素18O標記的叔丁醇［(CH3)3C―18OH］與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，只在生成物水中檢測到18O，請分析該酯化反應(yīng)的化學(xué)鍵斷裂方式

(

)A．乙酸：C—O鍵，叔丁醇：C—H鍵

B．乙酸：C—H鍵，叔丁醇：C—O鍵C．乙酸：O—H鍵，叔丁醇：C—O鍵

D．乙酸：C—O鍵，叔丁醇：O—H鍵參考答案：C略5.下列說法不正確的是()A．28g乙烯與28g丙烯中均含有6NA對共用電子對B．1molH2O2在MnO2作催化劑的條件下完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標準狀況下，3.5g35Cl2所含中子數(shù)為1.8NAD．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．0.1L1mol·L?1Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．50mL18.4mol·L?1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：BA、根據(jù)c=n/V，沒有指明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤；B、N2和CO都是雙原子分子，且摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，因此14g混合物所含原子數(shù)為14×2/28mol=1mol，故正確；C、發(fā)生水解為CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸鈉溶液中含有水，水發(fā)生微弱電離產(chǎn)生H＋和OH－，因此溶液中陰離子總物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯誤；D、銅只與濃硫酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，因為銅過量，因此隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度降低，到達某一時刻反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量小于50×10－3×18.4/2mol=0.46mol，故錯誤。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的考試是高考的熱點，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵等知識，需要的知識量大，需要認真分析。特別氣體體積計算或運用時，條件是否是標準狀況，本題難度一般。7.有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是

A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole-B．由途徑③和④分別制取1molNa2SO4，理論上各消耗1molCl2，各轉(zhuǎn)移2mole-C．由途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D．以上說法都不正確參考答案：C略8.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2D．C12通入澄清石灰水中：C12+2OH﹣=C1﹣+CIO﹣+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．用惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；C．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．解答：解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子反應(yīng)為：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故C錯誤；D．氯氣通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH﹣=C1﹣+ClO﹣+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．9.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．X2－的還原性一定大于Y－B．由mXa+與nYb－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：略10.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C考點：鈉的重要化合物．.專題：壓軸題．分析：實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果．A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)；B、根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C、C項應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項成立；B、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，故B項成立；C、C項中堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，故C項錯誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，故D項成立．故選：C．點評：本題看似是實驗設(shè)計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同．11.下列說法正確的是（

）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B．因為酸性H2SO3>H2CO3，所以非金屬性S>CC．1.2g晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03ND．分別為7.8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別為0.1NA、和0.2NA參考答案：A12.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵

B．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過程中不涉及置換反應(yīng)參考答案：D略13.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是

()A．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略14.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①低熔點

②水溶液不能導(dǎo)電

③融融狀態(tài)能導(dǎo)電

④晶體能導(dǎo)電

⑤能溶于水

⑥易溶于苯A．①②③

B．③⑤

C．④⑤

D．③④⑤⑥

參考答案：B15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．甲苯中含有8個碳氫鍵，1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵；B．水分子中含有10個質(zhì)子，1mol水中含有10mol質(zhì)子；C．標準狀況下氨水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨水的物質(zhì)的量；D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，無法計算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵，含有8NA個C﹣H鍵，故A錯誤；B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個質(zhì)子，故B正確；C．標況下，氨水不是氣體，題中條件無法計算氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進行，無法計算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

。（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③

。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

。任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：

。（6）為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）

。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。（4）缺少尾氣吸收裝置（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）（6）①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)(1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)ΔH＝－2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2500kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)恒溫恒容下，2molH2與2molN2反應(yīng)達到平衡時，N2為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應(yīng)達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol（3分）(2)＞(3)30%

大(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－略18.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為

。

（2）AB32—的立體構(gòu)型是