江蘇省鹽城市第一職業(yè)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)參考答案：BC略2.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中完全消耗的是

（

）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．實驗室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應(yīng)制備Cl2參考答案：A略3.如圖，M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為（

）

A．C或A1

B．Cu和Fe

C．Fe和C

D．N或S參考答案：C略4.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略5.在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．2:1參考答案：D6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是A．0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B．1mol的NaHCO3溶液中：C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

參考答案：D略7.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZ

B氫化物的沸點：C．離子的還原性：

D原子及離子半徑：參考答案：

B解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl―的還原性大于F―。選項D，Cl―的半徑大于Na＋、Al3＋。8.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略9.2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼亍ぞS特里?！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數(shù)比）是1：3的是（）A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯參考答案：BD略10.按下圖所示的實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,下列每步實驗所需的操作和裝置均正確無誤的是選項ABCD步驟(1)(2)(3)(4)操作或裝置

參考答案：BA.玻璃棒應(yīng)抵在三層濾紙?zhí)帲蔄錯誤；B.水層和有機層要用分液的方法分離，故B正確；C.要用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，故C錯誤；D.溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤。故選B。11.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）A

重金屬、農(nóng)藥和難分解有饑物等會造成水體污染B

裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C

SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成D

CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇

參考答案：答案：C12.根據(jù)判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是：A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽

B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性參考答案：C13.能與大量Fe3+共存的是（）A．FeB．S2﹣C．Cu2+D．Cu參考答案：C解析：A．Fe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵離子，故A錯誤；B．Fe3+具有較強的氧化性，S2﹣具有較強的還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C．Fe3+與Cu2+離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．Fe3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤14.下列各組熱化學方程式程中，△H的絕對值前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

A．①

B．②

C．②

③

D．①②③參考答案：A略15.我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種

B．蓄電池供電時，負極的電極反應(yīng)為：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝可實現(xiàn)零排放參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣具有還原性，一定條件下，氨氣可與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，下圖為該反應(yīng)的部分反應(yīng)裝置（夾持裝置略）：請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是

。

（2）A、B裝置中的現(xiàn)象分別是

。A中

，B中

。

（3）A中反應(yīng)的化學方程式是

。

（4）反應(yīng)結(jié)束時的操作是

，原因是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＝－196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：（1）達到平衡時該反應(yīng)放出的能量為

kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時放出的能量將

（填“增多”、“減少”或“不變”）。（2）該條件下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝

（3）下列有關(guān)說法正確的是

a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達到平衡b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO3的產(chǎn)量c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動，則SO3的體積分數(shù)一定增大

e．向容器再充入0.4molSO2和0.2molO2，則達到平衡時c(SO3)>0.2mol/L（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為_______________。

a．0.20mol/L

b．0.12mol/L

c．0.10mol/L

d．0.08mol/L（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時SO3濃度的變化曲線。參考答案：（1）

19.66

、

增多

（2）

20

（3）

bce

（4）

ac

（5）SO3

略18.（2008·江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？參考答案：（1）bc

（2）b（3）消耗氧氣的物質(zhì)的量：

生成SO3的物質(zhì)的量：

SO2和SO3的物質(zhì)的量之和：

反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量：

SO2的轉(zhuǎn)化率：答：該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是94.7%。（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量

答：生成沉淀的質(zhì)量是10.5克。根據(jù)題意可知：平衡時SO2與SO3的總物質(zhì)的量為：=0.95mol。O2的物質(zhì)的量為：=0.25mol。根據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)起始時SO2為0.95mol，則

2SO2

+

O2

2SO3起始：0.95mol

0.7mol轉(zhuǎn)化：0.9mol

0.45mol

0.9mol平衡：0.05mol

0.25mol

0.9mol故SO2轉(zhuǎn)化率為：×100%=94.7%若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液中，由于溶液呈強酸性，只生成BaSO4沉淀，其質(zhì)量為：0.90mol×0.05×233g·mol-1=10.5g。

19.（12分）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為

▲

。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、BrI、ICl的沸點由高到低的順序為

▲

。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

▲

。（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的實際空間構(gòu)型為

▲

。（5）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式為